衡水中学高三化学二轮复习周测卷专题分类汇编物质的量Word含答案.docx
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衡水中学高三化学二轮复习周测卷专题分类汇编物质的量Word含答案
物质的量
可能用到的相对原子质量:
H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24
一、选择题(本题共15个小题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是
①ω=
②c=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A.①④B.②③C.①③D.②④
2.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1
3.有钠、镁、铝各nmol,分别与等体积,均含xmolHCl的盐酸反应,下列说法不正确的是()
A、x<n时,钠生成的氢气最多
B、x=n时,钠、镁、铝生成的氢气一样多
C、n<x≤2n时,生成的氢气钠<镁=铝
D、x≥2n时,生成的氢气钠<镁<铝
4.向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是()
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mol)
2
3
4
6
n(沉淀)(mol)
1
2
3
2
5.称取一定量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是()
A、若纯碱中混有K2CO3,盐酸用量将偏大,生成CO2气体的量偏大.B、若纯碱中混有NaHCO3,盐酸用量将偏大,生成CO2气体的量偏大.
C、若纯碱中混有KHCO3,盐酸用量将偏小,生成CO2气体的量偏大.
D、若纯碱中混有Na2SO4,盐酸用量将偏大,生成CO2气体的量偏小.
6.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从小到大的是( )
A.p(Ne)<p(H2)<p(O2)B.p(O2)<p(Ne)<p(H2)
C.p(H2)<p(O2)<p(Ne)D.p(H2)<p(Ne)<p(O2)
7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,
其pH=1,c(Al3+)=0.4mol•L﹣1,c(SO42﹣)=0.8mol•L﹣1,则c(K+)为( )
A.
0.15mol•L﹣1
B.
0.2mol•L﹣1
C.
0.3mol•L﹣1
D.
0.4mol•L﹣1
9.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是()
A.c点溶液呈碱性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=l(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.a点的溶液呈中性
10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2NA
B.1L0.1mol.L-1AlC13溶液中,Al3+数为0.1NA
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
D.1mol铁与足量的C12反应,转移的电子数为3NA
11.下列说法正确的是()
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.1LpH=1的硫酸溶液中,含有0.1NA个H+
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NAA
C.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等
D.84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA
13.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.1mol甲基的电子数目为10NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
14.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl⑤Al(OH)3(溶液体积变化忽略不计)
A.①>②>③>④>⑤ B.①>②>④>③>⑤
C.①=②>③>④>⑤ D.①=②>③=④>⑤
15.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
二、填空(共有3大题,请填出正确答案)
16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①.②.③。
甲.乙.丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12L气体(标准状况),则样品①中氧化铜的质量为________g。
(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。
再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有bg固体剩余,该剩余固体的化学式为。
样品②中氧化铜质量为g(以含a.b的代数式表示) (3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,若该固体为金属铜,则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为。
17.将3.2gCu溶于30mLamol/L过量的硝酸中,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得
为0.2mol/L。
求:
(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。
(2)生成气体中NO的物质的量为,NO2的物质的量为(用含a的关系式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。
原理为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围是。
18.请完成下列填空:
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:
1时,原子总数之比为,质量之比为。
(2)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是。
(3)中和含0.2molHCl的稀盐酸,需NaOH的物质的量为;如改用KOH,则所需KOH的质量为。
2015万卷周测卷(物质的量)答案解析
一、选择题
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
详细分析:
将三种金属分别投入盐酸中,发生反应:
2Na+2HCl=NaCl+H2
2mol1mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1mol1mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2mol3mol
A、x<n时,说明盐酸过量,金属镁和铝反应放出的气体体积相同,但是金属钠还与水反应,故钠生成的氢气最多,正确;B、x=n时,盐酸相对于镁、铝完全反应生成的气体的物质的量为x/2mol,但是金属钠还要与水反应,生成的气体体积为n/2mol,故生成的氢气一样多;C、n<x≤2n时,镁和铝生成的气体的物质的量为x/2mol,金属钠还要与水反应,生成的气体体积为n/2mol,故生成的氢气钠<镁=铝,正确,则D错误。
【思路点拨】本题考查了金属与酸的反应,当金属物质的量相同时,化合价不同时与酸反应消耗的酸的量不同,根据方程式计算是本题解答的关键。
4.【答案】B
详细分析:
A.通入2mol二氧化碳,先发生反应:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故A正确;B.通入3mol二氧化碳,先发生反应:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,剩余2mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应:
CO2+NaOH=NaHCO3,故B错误;C.通入4mol二氧化碳,先发生反应:
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钡沉淀,剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应:
CO2+NaOH=NaHCO3,消耗二氧化碳2mol,最后1mol二氧化碳与Na[Al(OH)4]发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,生成2mol氢氧化铝沉淀,故生成沉淀总物质的量为3mol,故C正确;
D.当通入6mol二氧化碳,分别发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀,2mol碳酸氢钠,1mol碳酸钠,消耗4mol二氧化碳,剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol,故D正确。
【思路点拨】本题考查了化学方程式的相关计算,题目难度中等,把握反应的先后顺序是解题的关键,注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响。
5.【答案】C
详细分析:
本题中首先发生反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g2mol1mol
A、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138g2mol1mol
故若混有K2CO3,则耗HCl减少,产生的CO2也减少,错误;
B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84g1mol1mol
故若混有NaHCO3,则耗HCl减少,产生的CO2增多,错误;
C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2100g1mol
故若混有NaHO,则耗HCl减少,产生的CO2增多,正确;
D、若纯碱中混有Na2SO4,Na2SO4与盐酸不反应,故盐酸用量将偏小,生成CO2气体的量偏小,错误。
【思路点拨】本题考查混合物的有关计算,难度中等,注意根据方程式进行计算比较
6.【答案】B
分析:
由PV=nRT=RT,可得PM=ρRT,故在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比.
解答:
解:
由PV=nRT=RT,可得PM=ρRT,故在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比,
Ne的摩尔质量为20g/mol,H2的摩尔质量为2g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,
所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(O2)<p(Ne)<p(H2),
故选:
B.
点评:
考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论,注意稀有气体是单原子分子.
7.【答案】A
详细分析:
铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀Fe(OH)3,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末是Fe2O3,质量仍为ag,说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量,所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数:
112/(112+48)=70%,
故答案选A
【思路点拨】本题考查了铝、铁及其化合物的性质,根据题意得到原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数是解答的关键。
8.【答案】C
分析:
溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),根据溶液电荷守恒计算.
解答:
根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),而溶液中c(OH﹣)很小,可以忽略不计,
则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣),所以:
c(K+)=2c(SO42﹣)﹣3c(Al3+)﹣c(H+)
=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L.
故选C.
点评:
本题考查溶液物质的量浓度的计算,题目难度不大,可利用电荷守恒计算.
9.【答案】A
详细分析:
100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2],NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO.02mol.
关键弄清楚反应顺序,开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,所以沉淀质量继续增加,但增加幅度较前一过程小;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反应掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,沉淀达最大为BaSO4和Al(OH)3;继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液.
A、由分析可知,c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,所以溶液呈碱性,故A正确;
B、由分析可知,b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,故B错误;
C、由分析可知,c点加入Ba(OH)2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml,故C错误.D.由分析可知,从开始到a点,发生反应为
SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3,溶液的溶质是(NH4)2SO4,那么该物质水解溶液呈酸性,故D错误;
故答案选A
【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算,难度比较大,清楚整个反应过程是解题的关键,注意NH4+与Al3+同时存在,OH-首先与Al3+反应,而NH4+与Al(OH)3同时存在,OH-首先与NH4+反应.
10.【答案】D
11.【答案】C
命题透析本题考查电子转移、溶液pH计算、金属腐蚀与防护和化学平衡状态的判断,属于对知识的识记、计算和分析能力的考查。
思路点拨
中氧元素的化合价为一1价,
分解生成lmol
时转移电子数约为2×6.02×
,A项错误;室温下pH=3的CH3COOH与pH=1l的NaOH溶液等体积混合,CH3COOH过量,混合后溶液呈酸性,pH<7,B项错误;钢铁水闸防止生锈,可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法,C项正确;对于一定条件下的合成氨反应达到平衡时,
,D项错误。
误区警示判断电子转移情况,要看具体反应与具体物质。
如
生成lmol
转移电子与
生成1mol
,转移电子不一样;1molCl2,与足量Fe反应生成FeCl3,与足量Cl2,与1molFe反应生成FeCl3,所转移的电子不一样。
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.D
命题透视本题考查阿伏加德罗常数,考查物质的量与体积(标准状况)、质量、分子数、原子数和电子数之间的关系。
思路点拨
,A项错误;
,不会生成
,B项错误;
都是双原子分子,故该混合气体中含有2mol原子,C项错误;铁转化成四氧化三铁的反应有:
,将3mol铁看成整体,根据氧化还原反应中得失电子总数相等推知,3molFe全部转化成
时失去8mol电子,D项正确。
二、填空
16.答案:
(1)6.0
(2)C;
(3)
详细分析:
① 比较简单 3CuO~3Cu~8HNONO
3×802×22.4
利用关系法:
x=6.0g1.12
②
∴设CuO为xg,C为a-x,则参加反应碳的质量为a-b-x,生成CO为重要信息不能忽视。
③ 丙中的反应:
两个反应,耗碳量相同,但耗CuO的量不同,则生成Cu的量不同。
但要认真审题,要求算氧化铜的物质的量;反应后固体质量全为铜,说明反应物均恰好反应完全。
若按反应①发生
若按反应②进行
∴丙中氧化铜的取值范围为
本题首先需要想到CuO+C的反应情况有2种,否则无法进行讨论。
17.
(1)0.1mol/L
(2)(0..015a)mol(0.045a~0.35)mol
(3)25/3≤a<10
18.(每空2分,共10分)
(1)3:
44:
5
(2)10a/bmol/L
(3)0.2mol11.2g