初中化学钠的教学设计.docx
《初中化学钠的教学设计.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中化学钠的教学设计.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
初中化学钠的教学设计
钠》的教学设计
重庆市巴川中学校周德富
●课时安排
1课时
●教学目标
1、知识与技能目标:
通过课堂实验,使学生认识钠是一种很活泼的金属,进而了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质,了解钠的存在和用途。
2、能力与方法目标:
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的分析讨论,培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力、思维能力和自学能力。
3、情感态度与价值观目标:
通过分组实验,观察、分析、讨论和交流,培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣,培养学生的合作意识和团队精神。
●教学重点
通过实验,并从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
●教学难点
对实验现象的观察和分析,促进学生的探究学习。
●教学用品
学生实验用品:
钠、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、铁架台、石棉网、酒精灯、烧杯、水、酚酞、试管等。
教师演示用品:
钠、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、小灯泡、导线、电源、电极等。
电脑、多媒体课件
●教学方法
实验探究问题探究
●教学过程
【引入】同学们,你们收看神七火箭发射升空的实况转播没有?
想不想(再)看(一遍)?
我今天首先请你们观看神七火箭发射升空的片断。
【投影】播放“神七火箭发射升空的片断”。
【引言】火箭升空后,如何确定它在空中的位置呢?
这就需要钠蒸气来帮忙了。
火箭发射后,在大气层高空释放出钠蒸气可以产生明亮的橙黄色云雾,据此科学家就可确定火箭在空中的位置了。
由此可见,金属钠在尖端科技方面有着重要的用途。
金属钠具有什么样的性质?
在哪些方面还有重要的用途?
这就是我们今天要学习的碱金属元素——钠。
设计意图:
利用神七火箭发射升空的实况转播片断引入课题,激发学生的学习兴趣和动机,使学生一上课就兴趣盎然,思维进入兴奋高潮。
【投影】第二章碱金属
【设问】碱金属家庭成员都有哪些?
请同学们看看教材25页的相关内容。
【投影】碱金属的名称、元素符号、原子结构。
(钫是一种放射性元素,在中学阶段不讨论)
【讨论】分析碱金属的原子结构示意图,请你预测碱金属有什么性质?
(你预测的依据是什么?
)
【学生】碱金属原子最外层都只有一个电子,容易失去一个电子,表现出很强的还原性,是一种强还原剂。
【投影】(分析预测)M-e-=M+强还原剂
设计意图:
培养学生的分析思维能力,引发学生对知识的探究,引起学生学习的探究兴趣。
【过渡】这节课我们就来研究碱金属中具有代表性的金属——钠。
【板书】第一节钠
【投影】(钠的发现)英国化学家戴维图片
【展示】保存在煤油中的钠的样品。
(为什么?
)
【演示】钠的导电性实验。
(这说明了钠的导电性很强)
设计意图:
训练学生对科学研究的有序性;学习取用金属的方法,为下面进行分组实验和总结金属钠的物理性质做准备。
【过渡】这节课大家要通过自己动手做实验来研究有关金属钠的性质。
在做实验时,要严格按照学案中的实验步骤及相关要求进行实验,并要注意:
【投影】(实验探究)要注意小组分工和实验中的安全,并做好实验现象的详细记录。
【实验】学生四人为一个小组,完成【实验2—1】~【实验2—3】。
设计意图:
明确实验要求;培养学生的实验操作能力和观察能力,培养学生的合作意识和团结协作的精神,体验钠的性质的研究过程。
【演示】检验钠与水反应所生成的气体。
(请一个同学上来近距离观察实验现象)
【学生】观察并描述实验现象,说明生成的是什么气体?
【板书】一、物理性质
【提问】根据刚才的实验,你们组体验到了金属的钠哪些物理性质?
(你得出结论的依据是什么?
)
【学生】略
【投影】(分析总结)一、钠的物理性质
有银白色的金属光泽的固体;质软;密度比水的小;熔点、沸点低;导电、导热良好。
(软——用小刀可以切割;小——浮于水面;低——与水反应放热,熔化成光亮小球)
【板书】二、化学性质
【提问】根据【实验2—2】,请你描述一下观察到的实验现象?
(为什么会变暗?
)
【学生】略
【投影】(分析总结)二、钠的化学性质
1、与氧气的反应:
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2
Na2O2(淡黄色)
【讨论】分析比较这两个反应,你有什么发现?
(氧化钠和过氧化钠哪一个更稳定呢?
)(如果将金属钠久置在空气中,它的最终产物是什么?
)
【学生】钠与氧气反应的条件不同,生成的产物也不同。
过氧化钠更稳定。
如果将金属钠久置在空气中,它的最终产物是碳酸钠。
【设问】金属钠除了能和非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应呢?
【讲述】在初中学过Na与Cl2反应形成氯化钠。
【板书】2Na+Cl2
2NaCl
【讲述】另外,钠还可以和硫的单质反应,生成Na2S。
如果将金属钠与硫粉混合研磨,甚至会发生爆炸。
【板书】2Na+S=Na2S
【提问】根据钠与水的反应,请你描述观察到的实验现象。
(溶液为什么会变成红色呢?
)
【投影】(分析总结)2、与水的反应
现象:
浮、熔、游、响、红
方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
设计意图:
引导、帮助学生及时把所学知识进行归纳总结,形成知识结构体系,便于学生的记忆和提取,这是在优化学生的认知结构。
【过渡】由刚才的分析我们知道,金属钠能和氧气、水等多种物质发生反应。
为什么钠能和氧气、水等多种物质发生反应呢?
【投影】(探寻本质)写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式,分析化合价变化的关系,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。
【学生】请两个学生上黑板完成,其余学同学在学案上完成。
【设问】在这两个反应中,体现了金属钠的什么性质?
(能回答金属钠为什么能和氧气、水等多种物质发生反应了吗?
【学生】在上述反应中,钠的化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子最外电子层上只有一个电子,在化学反应中易失去这一个电子,表现出很强的还原性,是一种强还原剂。
因此,钠能和氧气、水等多种物质发生反应。
【投影】(探寻本质)钠原子失去电子的结构示意图、结构决定性质等
设计意图:
复习巩固氧化还原反应的知识,深化物质结构
性质的观点。
【设问】(拓展延伸)根据金属钠的性质,你能解释金属钠为什么要保存在煤油中吗?
(金属钠着火时应当怎样灭火?
)
【学生】钠非常活泼,易与空气中的氧气、水反应,所以应将金属钠与空气、水隔绝;又因为金属钠比煤油的密度大且不与煤油反应,所以金属钠要保存在煤油中。
金属钠着火应当用砂子覆盖。
【投影】性质决定保存
设计意图:
及时巩固所学知识,并应用所学知识解决实际问题。
【提问】通过对钠的性质的讨论,请同学们参阅教材27页的相关内容,回答:
【投影】(自主学习)钠在自然界里是以什么形态存在的?
(为什么?
)
钠有哪些重要用途?
【板书】三、存在和和用途
【学生】因为钠的化学性质非常活泼,能与氧气、水等物质发生反应,所以只能以化合态存在。
钠可以用来制过氧化钠等化合物(与氧气反应);Na—K合金用做原子反应堆的导热剂(钠和钾的合金在室温下呈液态,且有优良的导热性能);制稀有金属如钛、锆、铌、钽等(强还原性);制高压钠灯(发出黄光,射程远,透雾能力强)。
【投影】性质决定存在、用途
【投影】(自主学习)钠的存在、用途图片
设计意图:
让学生成为学习的主体,培养学生的自学能力;应用多媒体介绍钠的存在及在现代工业、科技方面的用途,激发学生的求知欲。
【设问】(挑战自我)如果向CuSO4溶液中投入金属钠,请分析将会产生什么现象?
(你的依据是什么?
)
【学生】略
【教师】演示:
向硫酸铜溶液投入金属钠。
(请一学生上来观察实验的现象)
【提问】你观察到了什么?
(为什么?
)
【学生】略
设计意图:
训练学生思维的严密性和动灵活性,并用实验来验证同学们的设想。
【过渡】学完本节课你有什么收获?
请同学们交流交流(每个同学回答一个问题,用一句话概括你的精彩发言)。
【投影】(交流共享)
1、这节课我学到……
2、这节课我最感兴趣的是……
3、我在这节课中认识到……
4、我还想知道的是……
5、假如有一天,我真的成了科学家,就科学探究而言,我最想说的话语是……
设计意图:
让学生体验到学习化学是一种愉快的活动,进而培养学生的学科兴趣、学科情感。
【教师】(总结归纳)
【投影】(总结归纳)实验探究:
问题——实验——观察——分析——结论
结构
性质
存在、用途
设计意图:
通过交流总结,使学生学习的知识体系得以升华。
【作业】(课外延伸)查阅资料或上网查阅钠的工业制法,并完成小论文《钠的自述》。
设计意图:
开阔学生思维,培养学生创新能力。
●板书设计
第一节钠
一、钠的物理性质
有银白色的金属光泽的固体;质软;密度比水的小;熔点、沸点低;导电、导热良好。
二、钠的化学性质
1、与非金属单质的反应
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2
Na2O2(淡黄色)
2Na+Cl2
2NaCl2Na+S=Na2S
2、与水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
三、钠在自然界里的存在和主要用途
1、存在:
只能以化合态存在
2、用途:
(1)制过氧化钠等化合物
(2)Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
(3)制稀有金属如钛、锆、铌、钽等
(4)制高压钠灯
●学生学案
一、实验探究
【实验2—1】观察金属钠
实验步骤步
实验现象
解释、结论或化学方程式
①金属钠的取用:
首先观察储存在煤油中的金属钠,然后用镊子取出,用滤纸吸干表面煤油,放在玻璃片上。
②金属钠的切割:
用小刀把钠块的外皮切去,观察新切断面的颜色、光泽(注意切取的断面要尽量大一些,便于观察)。
③钠块切取后将大块立即放回原瓶,防止在空气中发生反应(一般试剂取出后不能放回原瓶),留下黄豆粒大小的钠。
【实验2—2】钠在空气中燃烧
实验步骤步
实验现象
解释、结论或化学方程式
①观察用刀切开的钠的表面在空气里所发生的变化。
②观察钠在空气中燃烧所发生的现象(钠熔化后要撤掉酒精灯,便于观察发生的现象。
)
【实验2—3】钠与水的反应
实验步骤步
实验现象
解释、结论或化学方程式
①向一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞试液,观察水中的变化(在做实验2—3之前要注意思考教材27页的讨论题)。
②把一小块钠投入小烧杯里,迅速用玻璃片将烧杯盖好(注意:
要留有空隙)。
观察反应的现象和溶液颜色的变化。
【实验2—4】检验钠与水反应所生成的气体
实验步骤步
实验现象
解释、结论或化学方程式
①切一块黄豆粒大小的钠,用铝箔(事先用针刺一些个小孔)包好。
②用镊子夹住,放在试管口下,用排水法收集一试管气体。
③将收集满气体的试管小心地取出,把试管口向下移近酒精灯火焰,检验钠与水反应生成的气体。
二、问题探究
【分析总结】你们组通过实验体验到了钠的哪些性质?
你得出结论的依据是什么?
【探寻本质】写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式,分析化合价变化的关系,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。
【拓展延伸】根据钠的性质,你能解释钠为什么要保存在煤油中吗?
金属钠着火时应当怎样灭火?
【自主学习】钠在自然界里是以什么形态存在?
为什么?
钠有哪些重要用途?
【挑战自我】如果向CuSO4溶液中投入金属钠,请分析将会产生什么现象?
你的依据是什么?
【交流共享】
(1)这节课我学到……
(2)这节课我最感兴趣的是……
(3)我在这节课中认识到……
(4)我还想知道的是……
(5)假如有一天,我真的成了科学家,就科学探究而言,我最想说的话语是……