高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估4.docx
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高中化学必修1红对勾学案及课时作业单元评估4
第四章 单元评估
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列说法正确的是（ B ）
A．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
B．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将二者混合使用以增强漂白效果
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为样品吸收了空气中的CO2
解析：
A项，白纸变黑体现的是浓硫酸的脱水性，错误；C项，SO2和Cl2反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成物均不具有漂白性，故二者混合使用漂白效果下降，错误；D项，雨水样品pH变小主要是因为样品中的H2SO3被氧化为H2SO4，错误。
2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ C ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
解析：
新制氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，促使氯气分子完全反应，故浅黄绿色消失，①正确；淀粉溶液遇单质碘变成蓝色，属于二者的特性，②正确；浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化变黑，③错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，④正确；氨气水溶液显碱性，故能使酚酞溶液变红，⑤正确，故选C。
3．下列事实所对应的化学方程式不正确的是（ B ）
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
B．高温下，铁与水蒸气反应：
2Fe＋6H2O（g）2Fe（OH）3＋3H2
C．工业制取漂粉精：
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
D．实验室制取氨气：
2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
解析：
玻璃中的SiO2可以与NaOH反应生成Na2SiO3，使玻璃瓶与玻璃塞黏结在一起而不易打开，A项正确；高温下，铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，B项错误；工业上用氯气和氢氧化钙反应来制取漂粉精，C项正确；实验室通常用NH4Cl与Ca（OH）2固体在加热条件下反应来制取NH3，D项正确。
4．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（ B ）
A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
解析：
A项，MnO2与浓盐酸的反应需要加热，不符合题意，错误；C项，NH3是碱性气体，易被浓硫酸吸收，不符合题意，错误；D项，NO不能用排空气法收集，因为2NO＋O2===2NO2，错误。
5．下列有关说法中正确的是（ C ）
A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出
C．SiO2能溶解在NaOH溶液中，但不能溶解在氨水中
D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定
解析：
NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐溶液与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。
6．下列说法正确的是（ A ）
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
解析：
A项，浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag＋或SO，也会产生相同的实验现象；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。
7．如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是（ C ）
A．若水槽中是水，试管中是NO2，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2可使液体充满整个试管
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可观察到试管中液面上升
C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是SO2，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色
D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是NH3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色
解析：
二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，当NO与O2的体积比为4∶3时，可使液体充满整个试管，A项正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则可观察到试管中液面上升，B项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，C项错误；氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，D项正确。
8．S转化为H2SO4有下列两种途径，某些反应条件和产物已省略。
途径①：
SH2SO4
途径②：
SSO2SO3H2SO4
下列有关说法不正确的是（ A ）
A．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②中有两步氧化还原反应
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．途径②比途径①对环境的污染相对小
解析：
途径①发生的反应为S＋6HNO3（浓）===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错误；S→SO2、SO2→SO3均属于氧化还原反应，SO3→H2SO4属于化合反应，B正确；途径①和②都是→H2O4，1molS失去6mol电子，C正确；途径①产生对环境污染的NO2，途径②生成的SO2大多转化为H2SO4，对环境污染相对小，D正确。
9．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ C ）
选项
X
Y
Z
A
H2S
S
SO2
B
NH3
NO
NO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
D
Mg
C
CO
解析：
C项，若Y为FeCl2，则M为HCl，但后续转化不能实现；若M为Cl2，则Y为FeCl3，故错误。
10．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ C ）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3
>H2SiO3
解析：
产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素被Fe3＋氧化，化合价从＋4升高到＋6，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素被H2S还原，化合价从＋4降低为0，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO===H2SO3↓＋SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。
11．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴滴到固体B上，下列叙述正确的是（ D ）
A．若A为盐酸，B为碳酸钠，C中盛有水玻璃，则C中溶液先变浑浊后变澄清
B．若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，则C中紫红色溶液褪色
C．若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有少量AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有少量澄清石灰水，则C中先产生沉淀后沉淀溶解
解析：
A项，C中生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，沉淀不溶解，错误；B项，木炭与浓硫酸反应需要加热，错误；C项，C中产生白色Al（OH）3沉淀，沉淀不溶解，错误。
12．将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液，其结果是（ A ）
A．所得溶液的pH<7
B．溶液中有较多Al（OH）3沉淀
C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化
解析：
先求出各物质的物质的量，然后按照反应先后写出反应方程式，根据反应方程式求解。
特别注意反应的先后，NaOH遇到H2SO4和Al2（SO4）3，先发生酸碱中和反应，然后才有沉淀反应。
13．下列实验装置不能达到实验目的的是（ D ）
解析：
二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，A正确；根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C正确；NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱，应将二者的放置位置互换一下，D错误。
14．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ C ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为酸性气体
解析：
A项结论错误，碘与淀粉未发生氧化还原反应；B项应用红色石蕊试纸，现象是变蓝；C项两种反应物反应生成SO2，SO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确；D项现象正确，原因是NO2与H2O反应生成的HNO3将I－氧化成I2所致。
15．已知X为某种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ D ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
解析：
X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性；室温下铁遇到浓硫酸发生钝化；若A为碳，则C为CO2，CO2通入少量的澄清石灰水中，最终生成Ca（HCO3）2；工业上，SO2转化为SO3的反应条件是催化剂、500℃、常压。
16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ B ）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
解析：
SO2与BaCl2溶液不反应，但通入H2S后，SO2与H2S发生氧化还原反应，生成硫沉淀，A不符合题意；Cl2与BaCl2溶液不反应，使溶液呈酸性，通入CO2，酸性条件下也无沉淀，B符合题意；NH3与BaCl2溶液不反应，但使溶液呈碱性，通入CO2后，碱性条件下生成BaCO3沉淀，C不符合题意；SO2与BaCl2溶液不反应，但通入Cl2后，有SO生成，故有BaSO4沉淀生成，D不符合题意。
17．在给定条件下，下
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