高三理综上学期第三次质量检测试题.docx
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高三理综上学期第三次质量检测试题
2019-2020年高三理综上学期第三次质量检测试题
注意事项：
1、本试题卷分第
卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2、答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3、选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4、非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5、考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-63.5Ca-40
1、选择题：
本小题包括13小题每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1、下列有关物质说法正确的是（）
A．酶提供了反应过程所必需的活化能，酶活性的变化与酶所处的环境的改变无关，所以建议用开水融化加酶洗衣粉
B．在医学上检测某人尿液中是否含蛋白质、还原糖时，分别使用双缩脲试剂和健那绿试剂进行检测
C．血红蛋白、核酸、脂肪所特有的元素依次是Fe、S、P，所以要堆积脂肪必须补充P元素
D．观察DNA和RNA在细胞中的分布用到了质量分数8%的盐酸，观察根尖分生组织细胞的有丝分裂用到了质量分数15%的盐酸
2、某研究者用牛的精巢切片进行显微观察，绘制了部分染色体示意图,下列说法错误的是（）
A．上图中含有同源染色体的细胞有甲、丙、丁
B．称为初级精母细胞的有甲、丙
C．丁细胞中染色体的互换区段内同一位点上的基因不一定相同
D．如对卵巢切片进行显微观察，无法看到和乙细胞同时期的细胞，其原因是卵母细胞在卵巢中不能分裂到该时期
3、下图表示人体内苯丙氨酸的代谢途径，下列说法错误的是（）。
A．导致苯丙酮尿症的直接原因是患者的体细胞中缺少酶①，致使体内的苯丙氨酸不能沿正常途径转变为酪氨酸，只能转变为苯丙酮酸。
B．如果一对患白化病的夫妻生了多个小孩都不患苯丙酮尿症，最可能的原因是这对夫妻为酶①、酶⑤、酶⑥中最少一个缺陷，而酶⑦正常
C．若在其他条件均正常的情况下，直接缺少酶②会使人患尿黑酸症。
D．从以上实例可以看出，基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状。
4、图甲是青蛙离体的神经一肌肉标本示意图，图中AB+BC=CD，乙是突触放大模式图。
据图分析，下列说法错误的是（）
A．③的内容物释放到②中要依赖生物膜的流动性
B．刺激D处，肌肉和F内的线粒体活动均明显增强
C．兴奋从F到E，发生“电信号→化学信号→电信号”的转变
D．刺激C处，A处较D处先检测到膜电位变化
5、重症肌无力是一种自身免疫性疾病，患者体内的自身抗体破坏了神经-肌肉接点的突触后膜上的受体蛋白，则正确的治疗措施是（）
A．注射激素抑制抗体产生B．注射神经递质提高传递效率
C．注射受体蛋白增加受体数量D．注射淋巴因子增强免疫能力
6、北美洲某种臭虫以当地无患子科植物的气球状蔓生果为食，臭虫需要用锋利的喙刺穿果实，据统计喙长如图1所示；1920年，有人从亚洲引进平底金苏雨树，其果实的果皮比较薄，据统计到2010年以它为食的臭虫的喙长如图2所示。
下列叙述不合理的是（）
A.平底金苏雨树与臭虫间发生了共同进化
B.平底金苏雨树与当地植物存在竞争关系
C.臭虫体内控制喙长度的基因发生突变可能早于引进平底金苏雨树
D.生活在无患子科植物和平底金苏雨树上的臭虫间形成了地理隔离因而是两个物种
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）
A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．88.0g干冰中含有的电子数为8.0NA
B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C．常温下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
9.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D．实验室常用图4装置制取少量氯气
10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。
下列说法不正确的是（）
A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂
C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-
11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）
A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na＋
D．在A点所示的溶液中：
c（CO
）＝c（HCO
）>c（H＋）>c（OH－）
13．根据下列框图，有关说法正确的是（）
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反应⑤的离子方程式可表示为：
2E（OH）3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+
C．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
EO42―+4H2O+3e?
==E（OH）3+5OH―
D．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
二、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
其中14～18题给出四个选项中，只有一个选项正确。
19～21题给出四个选项中有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．关于物理学的研究方法，以下说法不正确的是（）
A．伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法
B．卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法
C．电场强度是用比值法定义的，因而电场强度与电场力成正比，与试探电荷的电量成反比
D．“平均速度”、“总电阻”、“交流电的有效值”用的是“等效替代”的方法
15．如右图所示一根轻质弹簧上端固定，下端挂一质量为m的平盘，盘中有一物体，质量为M，当盘静止时弹簧的长度比其自然长度伸长了L，今向下拉盘，使弹簧再伸长△L后停止，然后松手放开，设弹簧始终处在弹性限度以内，则刚松开手时盘对物体的支持力等于（）
A．
B．
C．
D．
16．据报道，中俄双方将联合对火星及其卫星“火卫一”进行探测。
“火卫一”位于火星赤道正上方，到火星中心的距离为9450km。
“火卫一”绕火星1周需7h39min。
若其绕行轨道可认为是圆形轨道，引力常量为G，由以上信息不能确定的是（）
A．火卫一的质量 B．火星的质量
C．火卫一的绕行速度 D．火卫一的向心加速度
17．在温控电路中，通过热敏电阻阻值随温度的变化可实现对电路相关物理量的控制．如图所示，R1为电阻箱，R2为半导体热敏电阻，C为电容器．已知热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，则有（）
A．若R1固定，当环境温度降低时电压表的示数减小
B．若R1固定，当环境温度降低时R1消耗的功率增大
C．若环境温度不变，当电阻箱R1的阻值增大时，电容器C的电荷量增大
D．若R1固定，环境温度不变，当电容器C两极板间的距离增大时极板之间的电场强度减小
18．将硬导线中间一段折成半圆形，使其半径为R，让它在磁感应强度为B,方向如图所示的匀强磁场中绕轴MN匀速转动，灯泡的电阻为r。
导线在a、b两处通过电刷与外电路连接，外电路接有额定功率为P的小灯泡并正常发光，电路中除灯泡外，其余部分的电阻不计，则半圆形硬导线的转速为（）
A．
B．
C．
D．
19.从悬停在空中的直升机上跳伞，伞打开前可看做是自由落体运动，打开伞后减速下降，最后匀速下落．如果用
表示下落高度，
表示下落的时间，F合表示人受到的合力，E表示人的机械能，Ep表示人的重力势能，
表示人下落的速度，在整个过程中，如果打开伞后空气阻力与速度平方成正比，则下列图象可能符合事实的是（）
20.两根足够长的光滑导轨竖直放置，间距为L，底端接阻值为R的电阻．将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端，金属棒和导轨接触良好，导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，如图所示．除电阻R外其余电阻不计．现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，则（）
A．金属棒向下运动时，流过电阻R的电流方向为a→b
B．释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g
C．金属棒的速度为v时，所受的安培力大小为F＝
D．电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少
21．如图所示为一个质量为m带电量为+q的圆环，可在水平放置的粗糙细杆上自由滑动，细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中，圆环以初速度v0向右运动直至处于平衡状态，则圆环克服摩擦力做的功可能为（）
A．0B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（5分）某物理兴趣小组在一次探究活动中，想测量滑块和长木板之间的动摩擦因数。
实验装置如图所示，表面粗糙、一端装有定滑轮的长木板放在水平的实验台上；木板上有一滑块，滑块右端固定一个轻小动滑轮，钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻细绳相连，放开钩码，滑块在长木板上做匀加速直线运动。
（忽略滑轮的摩擦）
（1）放开钩码，滑块加速运动，读出弹簧测力计的示数F，处理纸带，得到滑块运动的加速度a；改变钩码的个数，重复实验，以弹簧测力计的示数F为纵轴，加速度a为横轴，得到的图像是纵轴截距大小等于b的一条倾斜直线，如图所示；已知滑块和轻小动滑轮的总质量为m，重力加速度为g。
则滑块和长木板之间的动摩擦因数μ=。
（2）写出能减小实验误差的一条有效措施。
23．（10分）某型号的电动自行车由4块铅蓄电池供电，电池用久以后性能会下降，表现为电池的电动势变小，内阻变大。
某兴趣小组将一辆旧电动自行车电瓶充满电，取下四块电池，分别标为A、B、C、D，测量它们的电动势和内阻。
（1）用多用表直流电压50V挡测量每块电池的电动势．测量电池A时，多用电表的指针如图甲所示，其读数为____________V。
（2）用图乙所示电路测量A、B、C、D四块电池的电动势E和内阻r，图中R0为保护电阻，其阻值为5Ω。
改变电阻箱的阻值R，测出对应的电流I，根据测量数据分别作出A、B、C、D四块电池的
图线，如图丙。
由图线C可知电池C的电动势E=V；内阻r=Ω。
（3）分析图丙可知，当前状态电池（选填“A”、“B”、“C”或“D”）对电动自行车供电性能较优。
24．（14分）如图所示，光滑圆弧轨道最低点与光滑斜面在B点用一段光滑小圆弧平滑连接，可认为没有能量的损失，圆弧半径为R=0.5m，斜面的倾角为450，现有一个可视为质点、质量为m=0.1kg的小球从斜面上A点由静止释放，通过圆弧轨道最低点B时对轨道的压力为6N．以B点为坐标原点建立坐标系如图所示（g=l0m/s2）求：
（1）小球最初自由释放位置A离最低点B的高度h.
（2）小球运动到C点时对轨道的压力的大小；
（3）小球从离开C点至第一次落回到斜面上，落点的坐标是多少?
25．（18分）如图所示，在坐标系xOy内有一半径为a的圆形区域，圆心坐标为O1（a，0），圆内分布有垂直纸面向里的匀强磁场。
在直线y＝a的上方和直线x＝2a的左侧区域内，有一沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为E．一质量为m、电荷量为+q（q>0）的粒子以速度v从O点垂直于磁场方向射入，当速度方向沿x轴正方向时，粒子恰好从O1点正上方的A点射出磁场，不计粒子重力。
⑴求磁感应强度B的大小；
⑵粒子在第一象限内运动到最高点时的位置坐标；
⑶若粒子以速度v从O点垂直于磁场方向射入第一象限，当速度方向沿x轴正方向的夹角
=30°时，求粒子从射入磁场到最终离开磁场的时间t．
26、已知A为一种盐，隔绝空气加热的条件下发生下述变化，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
（1）写出G的电子式____________________，M的化学式_________________。
（2）写出反应②的离子反应方程式_________________________________。
（3）写出反应③的化学反应方程式_______________________，反应①—④中属于非氧化还原反应的是_______________。
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极：
___________________________
阳极：
__________________________________
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
B：
C：
D：
E：
F=1：
2：
2：
1：
2，写出A分解的化学反应方程式____________________________。
27、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式。
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL
（已知：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；
②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol?
L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值VmL（已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
（4）达到滴定终点时的现象为。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
。
28、Ⅰ.制水煤气的主要化学反应方程式为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是。
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强E.将碳研成粉末
Ⅱ.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。
则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：
________________________________________________________________。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：
________________________________________________________________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图12所示，该电池反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________。
图12图13图14
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图13所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH__________（填“>”“<”或“＝”）0。
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图14所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________________KⅡ（填“>”“<”或“＝”）。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2
3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________________。
29.（9分）研究人员利用番茄植株进行了两组实验，实验一、二的结果分别用下图中的甲、乙表示，请据图回答问题：
（1）实验一除满足植物对水和无机盐的需要外，还必需在适宜的等外界条件下进行。
（2）实验一的自变量是，温度通过影响影响光合作用和细胞呼吸的速率，由图甲可知番茄植株生长的最适夜温是℃。
（3）图乙表示一个种植有番茄植株的密闭容器内O2含量的变化，据图分析：
①番茄植株光合作用释放的O2量和呼吸作用消耗的O2量相等的点是。
②该番茄植株经过一昼夜后，是否积累了有机物？
，理由是。
③根据图乙在图丙中以A为起点画出该密闭容器内CO2含量变化的曲线（2分）。
30.（12分）牛的有角和无角为一对相对性状，由一对等位基因（D、d）控制，其中雄牛的显性纯合子和杂合子表现型一致，雌牛的隐性纯合子和杂合子表现型一致。
多对纯合的有角雄牛和无角雌牛杂交，F1中雄牛全为有角，雌牛全为无角；F1中的雌雄牛自由交配，F2的雄牛中有角∶无角＝3∶1，雌牛中有角∶无角＝1∶3。
请回答下列问题。
（1）控制该相对性状的基因位于________（填“常”或“X”）染色体上；这对相对性状中________（填“有角”或“无角”）为显性性状。
（2）F2中有角雄牛的基因型为__________，有角雌牛的基因型为________________。
（3）若用F2中的无角雄牛和无角雌牛自由交配，则F3中有角牛的概率为____________。
（4）若带有D基因的雌配子不能存活，则F2中雄牛的有角∶无角＝________。
31、（10分）2012年国际禁毒日的主题是“抵制毒品，参与禁毒”。
目前可卡因是最强的天然中枢兴奋剂，吸毒者把可卡因称作“快乐客”。
下图1表示突触结构，图2为毒品可卡因对人脑部突触间神经冲动的传递干扰示意图，请据图分析回答以下问题：
（1）图1中所示突触小体结构复杂，D代表______，由图可以看出，D的形成与[ ]______直接有关。
（2）突触易受药物等外界因素的影响，已知某种药物能阻断突触传递兴奋，但对神经递质的合成、释放和降解或再摄取等都无影响，则导致兴奋不能传递的原因可能是该药物影响了____________的结合，此现象反映了细胞膜具有__________的功能。
（3）多巴胺是脑内分泌的一种神经递质，主要负责大脑的感觉、兴奋及开心的信息传递，也与上瘾有关。
由图2可知可卡因的作用机理是________________________________，导致突触间隙中多巴胺含量________，从而增强并延长对脑的刺激，产生“快感”。
吸毒“瘾君子”未吸食毒品时，精神萎靡，四肢无力，体内________________________（激素）的含量减少。
32（8分）、下图为温带草原食物网部分图解，请回答：
（1）该生态系统的能量最终来源是，老鹰在该生态系统中属于第营养级
（2）调查该生态系统中兔的种群密度，常用的方法是；
（3）鹰与蛇两个种群之间的关系为。
（4）草原生态系统和森林生态系统相比抵抗力稳定性较。
（5）生态系统能量流动的特点是。
（6）下表是五个种群（不包括分解者）在一个相对稳定的水域生态系统中所含有的总能量和污染物x的平均浓度。
甲
乙
丙
丁
戊
能量（kJ）
1.4×109
1.2×109
1.6×108
1.8×108
3.9×107
X含量（mg/L）
0.037
0.036
0.35
0.39
3.4
若每一种生物都可被相邻的下一个营养级的所有生物捕食，请绘出这个生态系统的食物网
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（6分）如图所示为伽利略设计的世界上第一个温度计示意图，上部是一个球形容器，里面有一定质量的空气，下部是一根细管，细管插入带色液体中，制作时先给球形容器微微加热，跑出一些空气，插
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