阶段质量检测二苏教版选修3.docx

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阶段质量检测二苏教版选修3

阶段质量检测

（二）

专题3

（45分钟　100分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题4分，共60分）

1.下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.氖B.食盐C.干冰D.金刚石

2.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.在NaCl晶体中每个Na＋（或Cl－）周围都紧邻6个Cl－（或6个Na＋）

C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是非极性键

4.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）

A.干冰B.固态氖C.白磷D.三氯化铝

5.下列各叙述中正确的是（）

A.在氯化钠晶体中,钠离子和氯离子以离子键结合

B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子

C.石英是由SiO2形成的分子晶体

D.金刚石和石墨晶体都具有碳原子形成的网状结构，是典型的原子晶体

6.下列叙述中正确的是（）

A.离子晶体中肯定不含非极性共价键

B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C.由分子组成的物质其熔点一般较低

D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

7.下列关于共价键的说法不正确的是（）

A.H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性

B.N2分子中有一个σ键，两个π键

C.两个原子形成共价键时至少有一个σ键

D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能

8.下列有关冰晶体的说法，正确的是（）

A.冰晶体中氢原子和氧原子以共价键结合，属于原子晶体

B.冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键，属于原子晶体

C.冰晶体中水分子之间的作用力是共价键，属于分子晶体

D.冰晶体中水分子之间的作用力是范德华力和氢键，属于分子晶体

9.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是（）

A.SiO2和SO2B.SiO2和NaCl

C.NaCl和HClD.CCl4和CH4

10.（双选）下列各组物质中，熔点由高到低的是（）

A.HI、HBr、HCl、HFB.石英、食盐、干冰、钾

C.Cl4、CBr4、CCl4、CF4D.Li、Na、K、Rb

11.（2012·桂林高二检测）一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是（）

A.B4C是一种分子晶体

B.B4C是一种离子晶体

C.B4C是一种原子晶体

D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

12.下列说法中正确的是（）

A.分子的结构是由键角决定的

B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D.H2O分子中两个O—H键的键角为180°

13.科学家们在积极探索利用CO2气体的新方法，例如，人们已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等。

下列说法正确的是

（）

A.二氧化碳是主要的大气污染物

B.CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点

C.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得

D.CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物

14.（2012·沧州高二检测）共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。

下列晶体：

①Na2O2②固体氨③NaCl④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是

（）

A.①②③B.①②⑥

C.②⑤D.⑤⑥

15.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法，其中错误的是（）

A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是原子晶体

C.AlCl3加热能升华D.NaCl的键的强度比MgCl2小

二、非选择题（本题共3个小题，共40分）

16.（12分）元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为。

（2）该晶体中Xn＋中n＝。

（3）X元素的原子序数是。

（4）晶体中每个N3－被个等距离的Xn＋包围。

17.（12分）（2012·福建高考改编）

（1）元素的第一电离能：

AlSi（填“>”或“<”）。

（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在Xm-中配位键存在于________原子之间（填原子的数字标号）；m=________（填数字）。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有________（填序号）。

A.离子键B.共价键C.金属键

D.范德华力E.氢键

18.（16分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。

不用电解MgO的方法生产镁的原因是：

_________________

__________________________________________________________________；

不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：

__________________________________________________________________。

（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是

__________________________________________________________________。

（3）AlCl3具有以下性质（请填序号）。

①液化②挥发③升华

答案解析

1.【解析】选D。

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断。

2.【解析】选C。

金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中有6个Na＋、6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体型，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。

3.【解析】选D。

A项稀有气体例外；B项NH4Cl、NH4NO3的铵盐例外；C项H2O2、C2H2等例外。

4.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：

（1）可以用晶体的组成微粒或者微粒间的相互作用来判断晶体类型；

（2）由原子直接构成的分子晶体中原子之间不存在化学键，是单原子分子。

【解析】选B。

氖（Ne）是单原子分子，是分子晶体，干冰、白磷、AlCl3是由分子构成的分子晶体。

5.【解析】选A。

氯化钠属于离子晶体，构成晶体的微粒是钠离子和氯离子，以离子键结合成晶体；在该晶体中只有阴离子和阳离子,没有NaCl分子。

这也是所有离子晶体的特点。

所以,选项A的叙述正确,选项B不正确。

成分为SiO2的石英是原子晶体。

可知选项C的叙述不正确。

石墨是层状结构,各层之间以分子间作用力相结合,且存在自由电子,具有传导性；而原子晶体的结构中微粒间都以共价键相结合,没有传导性。

所以石墨不属于典型的原子晶体,可称混合晶体,选项D不正确。

6.【解析】选C。

A选项离子晶体中有时也含非极性共价键，如Na2O2；B选项SiO2的熔点为1723℃，而钨（W）熔点为3410℃；C选项分子晶体一般熔点较低；D选项金刚石晶体碳原子之间为非极性共价键。

【误区警示】晶体熔、沸点规律误区

（1）原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如MgO的熔点为2852℃，SiO2的熔点为1710℃。

（2）金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如钠的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。

7.【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：

（1）可以根据原子间的共价键数目判断共价键的种类；

（2）共价键的特征是方向性和饱和性。

【解析】选D。

A项，S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。

B项，N2分子中有三个化学键，其中有一个σ键两个π键。

C项，两个原子形成的共价键，首先有一个σ键，其余为π键。

D项，σ键的重叠程度比π键大，故键能σ键大于π键。

8.【解析】选D。

在冰晶体中，氢元素和氧元素是以共价键结合的，但水分子之间是以范德华力和氢键结合的，因此冰晶体属于分子晶体。

9.【解析】选D。

SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4都是共价键，NaCl形成的是离子键；SiO2形成原子晶体，NaCl形成离子晶体，SO2、HCl、CCl4、CH4形成的都是分子晶体。

10.【解析】选C、D。

组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔、沸点依次升高，A选项HF可形成氢键，出现反常；B选项钾的熔点高于干冰；D选项碱金属随着相对分子质量增加，熔点依次降低。

【方法技巧】物质熔、沸点的比较

11.【解析】选C。

B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，又因B4C是由硼原子和碳原子构成的，所以它是原子晶体。

12.【解析】选B。

分子的结构是由键参数——键角、键长、键能决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X的键长不相等，C项错误；H2O分子中的键角为105°，故D项也错。

【方法技巧】键参数的应用方法

（1）一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。

（2）键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。

（3）键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是描述分子立体构型的参数。

一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的几何构型就确定了。

①通过键长、键角可以判断分子的几何构型及多原子分子的极性，一般呈中心对称的分子为非极性分子。

②键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半径的和。

13.【解析】选C。

二氧化碳是能产生温室效应的气体，但它不属于大气污染物，A错。

CO2原子晶体具有很高的熔沸点，B错。

二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，可以通过加聚反应来合成聚二氧化碳塑料，C正确。

聚二氧化碳塑料是混合物，D错。

14.【解析】选C。

分析得到下表：

15.【解析】选D。

由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明Na—Cl键断裂较Mg—Cl难，所以NaCl的键的强度比MgCl2大。

16.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：

（1）每个电子层最多容纳的电子数为2n2个；

（2）用均摊法求晶胞中拥有的微粒数目；

（3）元素原子的核外电子数=原子序数。

【解析】

（1）Xn+的个数为：

12×

=3；N3-的个数为8×

=1，即阳离子与阴离子个数比为3∶1。

（2）由

（1）可知该物质的化学式为X3N，则n=1。

（3）由Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可知X为29（2+8+18+1=29）号元素。

（4）每个N3-被上、下、左、右、前、后各1个等距离的Xn+所包围，即被6个Xn+所包围。

答案：

（1）3∶1

（2）1（3）29（4）6

17.【思路点拨】解答本题要明确以下四点：

（1）电离能是衡量原子或离子失电子能力的标度，越容易失电子，第一电离能越小。

（2）分子晶体的沸点是由范德华力、氢键和分子极性等因素决定的。

（3）根据球棍模型和元素的成键数目写出Xm-的结构，再根据化合价求出m的数值。

（4）根据孤对电子和空轨道的存在判断配位键。

【解析】

（1）Al是活泼金属，容易失去电子，第一电离能小，硅是非金属，不容易失去电子，第一电离能大。

（2）Mn是25号元素，其电子排布式为［Ar］3d54s2，失去最外层的2个电子，即得Mn2+：

［Ar］3d5。

（3）硅烷为分子晶体，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。

（4）①H可以形成1个共价键，O可以形成2个共价键，B可以形成3个共价键，所以最小的球为氢原子，共4个，颜色浅的大球为氧原子，共9个，颜色深的大球为硼原子，共4个，其化学式为（H4B4O9）m-，H为+1价，B为+3价，O为-2价，所以4×1+4×3－2×9＝－m，得m＝2。

硼原子正常形成3个共价键，4号硼原子形成了4个共价键，其中1个共价键为配位键，5号氧原子形成2个共价键，还有1个离子键（OH-），所以其中1个共价键为配位键，即4号和5号原子之间的共价键为配位键。

②Na+和Xm-之间以离子键结合，结晶水之间存在范德华力和氢键。

答案：

（1）＜

（2）1s22s22p63s23p63d5或［Ar］3d5

（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高（或其他合理答案）

（4）①4，5或（5，4）2②A、D、E

18.【解析】解答该题时要根据表中数据分析各种化合物所属晶体类型和化合物的类型。

由熔、沸点可估计MgO、Al2O3、MgCl2应属离子晶体，AlCl3可能属于分子晶体，属于共价化合物，并且在熔融状态下不导电。

MgO熔点太高不易熔化，所以不用电解方法制取Mg。

AlCl3在2.5×105Pa时熔点为190℃，在常压下会更低，可能会低于沸点，因此易升华。

答案：

（1）MgO的熔点很高，很难熔融

AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能导电

（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物

（3）③