福建省莆田市高三化学第二次质量检测试题A卷.docx

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福建省莆田市高三化学第二次质量检测试题A卷

2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）

理科综合能力测试化学部分

7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B．地沟油可以用来制肥皂和甘油

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol甲基（－CH3）所含的电子数为10NA

B．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA

C．14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

10．下列关于有机物（）的说法错误的是

A．该分子中的5个碳原子可能共面

B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃

D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏加德罗定律

实

验

方

案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡，

试管中出现浑浊

测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和

H2与O2的体积比约为2︰1

12．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO（NH2）2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。

下列说法中不正确的是

A．乙装置中溶液颜色不变

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：

CO（NH2）2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

13．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。

下列说法正确的是

A．若a点pH＝4，且c（Cl－）＝m·c（ClO－），则Ka（HClO）＝

B．若x＝100，b点对应溶液中：

c（OH－）>c（H＋），可用pH试纸测定其pH

C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D．若y＝200，c点对应溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝2c（Cl－）＋c（HClO）

26．（14分）

FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。

某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。

有关物质的性质如下：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2（二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃

-45

53

易升华

沸点/℃

132

173

（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。

有关装置如下：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母,装置可多次使用）；C中盛放的试剂是__________。

③该制备装置的缺点为______________________________________________。

（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+3C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。

按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。

洗涤所用的试剂可以是，回收滤液中C6H5C1的操作方法是。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为____________。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：

（写出一点即可）。

27．（14分）

金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。

钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。

利用钼矿（主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为　　，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是____________。

（2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是___________________________，由图中信息可以判断MoO3是　　氧化物。

（填“酸性”、“碱性”或“两性”）

（3）操作是　　，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是　。

（4）采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。

①请配平以下化学反应：

___NaClO+___MoS2+___NaOH→___Na2MoO4+___Na2SO4+___NaCl+___H2O。

②钼的浸出率随着温度变化如右图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。

（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，则电池充电时阳极上的电极反应式为　。

28．（15分）

环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

回答下列问题：

（1）反应的△H=kJ/mol。

（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如右图所示：

①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是。

②最佳的反应时间为h。

若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有______（写一条即可）。

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_______________。

（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是（填标号）。

A．增大双环戊二烯的用量B．使用催化剂C．及时分离产物D．适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。

某温度下，通入总压为300kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p（H2O）=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

（1）①Fe在元素周期表中的位置为________。

②已知FeO晶体晶胞结构如右图，Fe2+的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为。

③K3[Fe（CN）5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是________。

④把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），该反应的化学方程式为_______________________。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物。

分子式为[Pt（NH3）2Cl4]的配合物的配体是________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是_____（填“A”或“B”），理由是________________________________。

（3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。

储氢原理为：

镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。

若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为______。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：

已知：

①

②

（1）物质B的名称为__________。

反应④所需的试剂和条件分别为__________。

（2）②、③的反应类型分别为。

（3）物质H中官能团的名称是__________；物质J的化学式是__________。

（4）反应⑤的化学方程式为_________。

（5）写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：

__________。

ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:

2:

2:

1:

1。

（6）参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线__________（无机试剂任选）。

参考答案

7．A8．C9．A10．B11．B12．D13．D

26．（14分）

（1）①H2+2FeCl32FeCl2+2HCl（2分）

②BACDCE（或BCDCE）（2分）；碱石灰（1分）

③氯化铁易升华导致导管易堵塞（1分）

（2）①球形冷凝管（1分）

②苯（1分）；蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分（2分）

③78.4％（2分）

④反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管。

（或其他合理答案）（2分）

27．（14分）

（1）+6（1分）；酸雨；（1分）；

（2）MoO3+2NH3•H2O===2NH4++MoO42﹣+H2O（2分）；酸性（1分）；

（3）过滤（1分）；取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；（2分）

（4）①9、1、6、1、2、9、3（2分）；②该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42﹣。

（任答一点）；（2分）

（5）Lix（MoS2）n﹣xe﹣===nMoS2+xLi+；（2分）

28．（15分）

（1）-209.9（2分）

（2）①氢化反应的活化能小或反应物的浓度大（2分）②4（1分）；排出氢气或急剧降温（2分）③副反应增加（2分）

（3）①CD（2分）②50（2分）；3200（2分）

35．（15分）

（1）①第四周期Ⅷ族（2分）　②3d6（1分）6（1分）

③C

④2K4[Fe（CN）6]＋Cl2===2K3[Fe（CN）6]＋2KCl（2分）

（2）NH3、Cl－（2分）　A（1分）　A的结构对