高三下学期第二次模拟数学理试题无答案.docx

高三下学期第二次模拟数学理试题无答案.docx

《高三下学期第二次模拟数学理试题无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三下学期第二次模拟数学理试题无答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三下学期第二次模拟数学理试题无答案

2019-2020年高三下学期第二次模拟数学（理）试题（无答案）

数学试题（理科）

马佑军

一．选择题（每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案）

1.已知是虚数单位，则的值为（）

A.B.2C.D.

2.已知等差数列中，，则它的前7项的和为（）

A.28B.14C.7D.4

3．直线与圆的位置关系是（）

A.相离B.相切C.相交且过圆心D.相交但不过圆心

4．曲线在点处的切线方程为（）

A.B.C.D.

5.若向量与的夹角为则的值为（）

A.B.10C.D.

6.在中,角、、的对边分别为、、,且则

角的大小为（）

A.B.C.D.

7.关于的方程有三个不同的实数根，则实数的取值范围是（）

A.B.C.D.

8.已知且则的最大值为（）

A.B.C.D.

9.如图，在正方体中，、分别是棱、的中点，则直线与平面所成的角的正切值为（）

A.B.

C.D.

10.给正五边形的每个顶点染上一种颜色，使每条对角线的两个端点染上不同的颜色，现有5种不同的颜色可供选择，则符合要求的不同染色方式共有

（）

A.600种B.720种C.1020种D.1320种

二．填空题：

（每小题5分，共25分）

11.

12．已知双曲线的一条渐近线方程为则椭圆的离心率

13．已知变量满足则的最小值为

13.若

且则

15.在双曲线上，横坐标为的点为，横坐标为的点为记坐标为的点为是的外接圆的圆心，则

三．解答题（共6小题，第16,17,18每小题13分，第19,20,21每小题12分）

16．已知函数

（1）求函数的最小正周期；

（2）将函数的图象向左平移个单位得到函数的图象，求函数的单调区间。

17.在6台电脑产品中，有两台次品，四台正品，从中抽取若干台进行检验.

（1）求：

任意抽取两台，其中恰有一台次品和一台正品的概率；

（2）每次任取一台，检验后不放回，直到两台次品都找到为止，如果两台次品找出为完成一次检验，设检验次数为求出随机变量的分布列和数学期望的值.

18．在四棱锥中，底面是边长为2的菱形，且

底面点在棱上，且点为的中点.

（1）求二面角的平面角的大小；

（2）求点到平面的距离；

19.已知函数

（1）若求的单调区间；

（2）若函数的导函数在的定义域内恒成立，求实数的取值范围.

20.已知抛物线的方程为过它的焦点的直线与抛物线相交于两个点、.

（1）若求抛物线的焦点坐标和准线方程；

（2）设为坐标原点，求的取值范围.

21.已知数列的前项和为且

（1）求数列的通项公式

（2）设且求证：

2019-2020年高三下学期第二次模拟考试化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32

Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Br-80　Ag-108　Ba-137

一、单项选择题：

（7个小题，每题6分，共42分）

1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol 

OD－ 离子含有的质子、中子数均为1.0NA

B．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA

C．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3NA

D．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

3．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。

某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：

火柴

下列说法不正确的是

A.步骤

的名称分别为溶解、过滤

B.步骤

中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒

C.步骤

中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同

D.步骤

的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

4．下列判断正确的是

A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：

Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

C．NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量的NaOH的离子方程式为：

NH4++Al3++5OH－=NH3·H2O+AlO2-+2H2O

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性

5．某种药物合成中间体的结构简式为：

，有关该物质的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．能发生消去反应和酯化反应

C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH

6．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）

＝1.8×10-5

K（HClO）

＝3.0×10-8

K（H2CO3）a1＝4.4×10-7

K（H2CO3）a2＝4.7×10-11

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．图像中a、c两点所处的溶液中

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

2ClO－＋CO2＋H2O==2HClO＋CO

7．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA，经一段时间后反应A（g）B（g）＋C（g）达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（　　）

t/s

0

50

150

250

350

n（B）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．前50s内B的平均反应速率v（B）＝0.0032mol·L-1·s-1

B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molA、0.20molB和0.20molC，则达到平衡前v（正）>v（逆）

D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2mol·L-1，则反应的ΔH<0

二、非选择题（共4个小题，58分）

8．（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

⑴O2-的离子结构示意图为，CS2的晶体类型为晶体；

⑵O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

⑶CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是；

⑷Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包装

钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。

当溶液中c（Cl-）:

c（ClO-）=11:

1时，则c（ClO-）：

c（ClO3-）比值等于

⑸镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。

已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。

该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.8g。

请写出该水解反应方程式。

9.（14分）某化学兴趣小组欲验证：

“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。

设计使用了如下装置进行实验。

（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：

⑴将铜粉分散在石棉绒中的原因是；

⑵在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是（填化学式），通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开（填K1、K2或K3）。

⑶关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。

待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

则D中一定发生反应的离子方程式为：

______________。

⑷若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是；

⑸从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应（填“有”或“无”）NO生成。

10．（本题共14分）

某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

⑴A→B的反应类型是　　　　　，

B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是　　　　　　　；

⑵H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是　　　　　　　　　　　；

⑶实验室制A的化学方程式为；

⑷E→F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑸下列说法正确的是　　　　　　　

a.D和F中均属于炔烃类物质b.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体　

c.1molG完全燃烧生成7molH2O　　d.H能发生加成、取代反应

⑹TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：

①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O-）。

TMOB的结构简式是　　　　　　　　

11．（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

⑴有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝-akJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝-bkJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-ckJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝-dkJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：

_____________________________

⑵在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），△H＝-akJ·mol－1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。

（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:

1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_______。

（保留两位有效数字）。

若改变条件（填选项），可使K＝1。

A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂

⑶某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：

。

假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

化学答案

参考答案：

1-7ABDCDBC

8.（本题共14分）⑴略　　（1分）　分子晶体　　（1分）

⑵ClO2O3Cl2（2分）

⑶甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能　（2分）

⑷①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-　（2分）

②Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应　　　（2分）　　③1：

2（2分）

⑸MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2　　（2分）

9．（共14分）

⑴增大铜与氧气反应的接触面积（2分）

⑵N2（2分）排出D中的空气（2分）关闭K3（1分）打开K1、K2（1分）

⑶Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O（2分）　　⑷关闭K3（2分）

⑷有（2分）

10、（本题共14分）

⑴加成反应（2分）CH3OH（2分）⑵碳碳双键、酯基；（2分）

⑶CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2↑（2分）

⑷CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（2分）

⑸bd（2分）

⑹　

　（2分）

11（本题16分）

（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－（3c/2＋2d－a－b）kJ·mol－1（3分）

（2）①AB（少选得1分，错选不得分）（2分）②0.20（2分）C（2分）

（3）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（3分）

②2Cl－+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）