第一单元过关检测.docx
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第一单元过关检测
第一单元过关检测
一、选择题（每小题4分，共60分）
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，如自来水的消毒、食物变质和防腐、金属的冶炼、钢铁的锈蚀等。
可看出氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。
根据上述材料，回答下列1～3小题。
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）
A.苹果汁中的Fe2+变成了Fe3+
B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH-
D.苹果汁中含有Na+
2.自然界中元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等，把某元素由化合态变成游离态，则它（）
A.被氧化
B.被还原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.由高价变成零价
3.糕点等食品的包装袋内封入一个类似干燥剂的小袋——脱氧剂，其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3·3H2O，有关的反应如下：
①2Fe+O2+2H2O====2Fe（OH）2，
②4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3，
③2Fe（OH）3====Fe2O3·3H2O。
关于这个过程的说法正确的是（）
A.整个过程中只有Fe做还原剂、O2做氧化剂
B.①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
C.③反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂
D.该脱氧剂在没有水分作用下也能脱氧
解析：
整个过程中Fe、Fe（OH）2做还原剂，O2做氧化剂；反应③中各元素价态没变，无氧化剂、还原剂；铁在有水的作用下才能被O2氧化。
答案：
1.A2.C3.B
4.（2010·北京东城期末检测）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O====2NO+HNO3+9HF。
下列有关说法正确的是（）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：
分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：
NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。
生成1molHNO3转移2mol电子，所以生成0.2molHNO3转移0.4mol电子。
NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。
综合上述知选项D正确。
答案：
D
5.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应方程式为Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）
A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
解析：
首先标化合价，
====
，经分析，1molBr2在反应中化合价降低，得到2mol电子，被还原，发生还原反应，是氧化剂，表现氧化性；同理，SO2在反应中化合价升高，被氧化，是还原剂。
答案：
A
6.下列反应的离子方程式错误的是（）
A.向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：
Al3++4OH-====Al
+2H2O
B.向硝酸银溶液中加入过量的氨水：
Ag++2NH3·H2O====［Ag（NH3）2］++2H2O
C.Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2反应：
Ca2++2OH-+2HC
====CaCO3↓+C
+2H2O
D.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
ClO-+CO2+H2O====HC
+HClO
解析：
C项忽略Ca2+的来源，Ca2+过量，生成物中无C
，应为Ca2++OH-+HC
====CaCO3↓+H2O；D项在次氯酸钙溶液中通CO2气体，先有CaCO3沉淀生成，再继续通入，生成可溶性的碳酸氢钙，D项正确。
答案：
C
7.能用离子方程式：
Ca2++OH-+HC
====CaCO3↓+H2O表示的是（）
A.Ca（HCO3）2溶液与足量Ca（OH）2溶液的反应
B.NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2溶液的反应
C.Ba（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液的反应
D.NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液的反应
解析：
A项Ca（HCO3）溶液与Ca（OH）2溶液反应时和量无关，离子方程式都为Ca2++OH-+HC
====CaCO3↓+H2O，正确；碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
2HC
+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+C
，此反应中Ca（OH）2少，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1∶2,B项不符合；C项忽略了BaCO3是难溶物，漏写了Ba2+和BaCO3沉淀，错误；D项应为2HC
+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+C
。
答案：
A
8.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）；ΔH1
②Sn（s,灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）；ΔH2
③Sn（s,灰）
Sn（s,白）；ΔH3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是（）
A.ΔH1＞ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
解析：
本题考查反应的热效应及盖斯定律。
答案：
D
9.下列离子方程式书写正确的是（）
A.Na2CO3固体溶解于水中：
C
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.Cl2溶于水中：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C.碳酸氢铵溶液中加入过量的澄清石灰水：
Ca2++OH-+HC
====CaCO3↓+H2O
D.电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-
解析：
A项中C
分步水解，离子方程式应为C
+H2O
HC
+OH-，HC
+H2O
H2CO3+OH-；B项中Cl2与H2O反应的离子方程式应写为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；C项中Ca（OH）2过量，NH+4和HC
均发生反应，离子方程式应为NH+4+HC
+Ca2++2OH-====NH3·H2O+CaCO3↓+H2O；D项中离子方程式符合电解原理和书写要求。
答案：
D
10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
解析：
本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。
一般地，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子（物质）氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2应先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+，由Fe3+可氧化I-而生成I2，也可知选项A不正确。
答案：
A
11.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式（未配平）为CH3OH+NaClO3+H2SO4
ClO2+CO2+Na2SO4+H2O。
则下列说法正确的是（）
A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
解析：
配平该反应方程式得：
CH3OH+6NaClO3+3H2SO4====6ClO2↑+CO2↑+3Na2SO4+5H2O，CH3OH可以看做CH4O，其中C元素为-2价，故NaClO3是氧化剂，氧化产物是CO2；还原产物（ClO2）与氧化产物（CO2）的物质的量之比为6∶1；氧化剂（NaClO3）与还原剂（CH3OH）的物质的量之比为6∶1。
答案：
C
12.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：
根据原子守恒和得失电子数目相等判断正误。
B项遵循价态归中规律。
答案：
B
13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右时，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（）
A.都是氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
解析：
在反应①中氯元素化合价降低（发生还原反应），氧元素化合价升高（发生氧化反应）；②中氯元素的化合价既有升高也有降低（部分氧化，部分还原），故都属于氧化还原反应。
反应的化学方程式分别为2KClO3
2KCl+3O2↑和4KClO3470℃3KClO4+KCl。
由反应方程式可知，相同物质的量的KClO3分解生成的KCl的量不同。
答案：
D
14.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、C
、I-、S
六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③该橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断，该溶液中肯定存在的离子是（）
A.Na+、Br-、C
B.Na+、S
、I-
C.Ca2+、I-、S
D.Ca2+、C
、Br-
解析：
往该溶液中滴加足量氯水，有气泡产生，说明溶液中含C
（同时排除Ca2+）。
溶液呈橙黄色，且该橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，由此判断原溶液中一定存在Br-，不存在I-。
向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液无沉淀生成，说明原溶液中不存在S
。
根据电解质溶液显中性，判断溶液中一定存在Na+。
答案：
A
15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.烧碱溶液和过量Ca（HCO3）2溶液反应：
Ca2++2OH-+2HC
====CaCO3↓+C
+2H2O
B.偏铝酸钠水解：
Al
+2H2O
Al（OH）3+H+
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH+4
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O
解析：
烧碱（NaOH）与过量Ca（HCO3）2反应的离子方程式为OH-+HC
+Ca2+====CaCO3↓+H2O，选项B、D中的离子方程式电荷不守恒，均是错误的。
因Al（OH）3能溶于强酸、强碱，但不溶于氨水，故硫酸铝与过量氨水作用时会得到Al（OH）3沉淀。
答案：
C
二、非选择题（共50分）
16.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Ag+
Ba2+
Al3+
阴离子
OH-
Cl-
SO2-4
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果填空：
（1）写出化合物的化学式：
A__________，C__________，D__________，E__________。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是__________。
解析：
本题主要考查离子检验及离子反应的相关问题。
根据实验a知B、D应分别为AgCl和BaSO4中的一种；根据实验e可知A为Al2（SO4）3，E为Ba（OH）2；再由实验b知B为BaSO4，则D为AgCl；结合实验c可知C为AlCl3，至此A、B、C、D、E全部推出，其他问题可解。
答案：
（1）Al2（SO4）3AlCl3AgClBa（OH）2
（2）BaSO4
17.把温度为13℃、浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合［溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4．184J/（g·℃）］并轻轻搅动。
测得酸碱混合液的温度变化数据如下表：
（1）试计算上述两组实验测出的中和热：
ΔH1=__________；
ΔH2=______。
（2）实验中碱液过量的目的是______________________。
（3）两组实验结果有差异的原因是_________________。
解析：
（1）根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0．050mol,碱为0．055mol，可知碱是过量的，应以酸的物质的量计算，先算出生成0．050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得到两组实验测出的中和热数值。
ΔH1=-
=-5.69×104（J/mol）
=-56.9（kJ/mol）
ΔH2=-
=-5.27×104（J/mol）
=-52.7（kJ/mol）
（2）碱溶液过量是为了提高实验的准确度，因NaOH溶液易吸收CO2，使NaOH浓度下降，NH3·H2O易挥发，使NH3·H2O浓度下降。
（3）NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多，NH3·H2O是弱碱，只有少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。
答案：
（1）-56．9kJ/mol-52．7kJ/mol
（2）见解析（3）见解析
18.探究有关物质氧化性的强弱。
Bi位于元素周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行实验，现象记录如下：
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2溶液，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
（1）推测实验④中的现象为____________________。
（2）分析上述现象可知，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________。
解析：
①往Mn（NO3）2溶液中加NaBiO3溶液后溶液变为紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化成
。
②滴加适量H2O2溶液后，
能把H2O2氧化成O2，反应的化学方程式为2
+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O，故氧化性KMnO4＞H2O2。
③往②中的溶液中加入PbO2固体，溶液又变成紫红色，说明PbO2能将Mn2+氧化成
，即氧化性PbO2＞KMnO4。
④最后通入SO2后，溶液中的
能将SO2氧化成H2SO4，反应的离子方程式为2
+5SO2+2H2O====2Mn2++4H++5
。
同时
与溶液中的Pb2+结合生成PbSO4沉淀，即溶液中的紫红色褪去，生成白色沉淀。
答案：
（1）紫红色褪去，生成白色沉淀
（2）PbO2＞KMnO4＞H2O2
19.NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以BO-2（弱酸HBO2的酸根）存在，试写出反应的离子方程式___________，该反应中氧化剂是，还原剂是__________。
（2）溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越__________，这是因为______________________。
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试写出金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
___。
解析：
（1）根据题意，可知NaBH4有极强的还原性，可与溶液中的大多数阳离子反应；
（2）和（3）可从H+浓度的大小角度入手解题。
答案：
（1）B
+2H2O====B
+4H2↑H2OB
（2）快H+与B
结合生成弱电解质HBO2，减小了B
浓度，使反应速率加快或B
水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO-2的水解，减小B
浓度，故反应速率加快
（3）碱性8Au3++3B
+24OH-====8Au↓+3B
+18H2O
20.泡菜是韩国料理的代表，制成的泡菜中含有少量的亚硝酸盐。
一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。
某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。
反应如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI====2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠。
在过滤后的滤液中加入氢氧化铝悬浊液，以除去色素。
再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050mol/LNa2S2O3溶液20.00mL。
请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是__________。
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害，这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。
说明维生素C具有__________性。
（3）通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒。
__________（填“是”或“否”）
解析：
（1）根据题意，先用KI与NaNO2反应生成I2，然后再用标准Na2S2O3溶液滴定I2，所以我们可以选用淀粉做指示剂。
当溶液蓝色褪去时，达到滴定终点；
（2）由信息可知NaNO2具有氧化性，所以维生素C具有还原性。
（3）依题意
NaNO2～
I2～Na2S2O3
0.020×0.050mol0.020×0.050mol
每千克泡菜中NaNO2含量为：
=2.76g/kg
0.125kg泡菜含m（NaNO2）=2.76g/kg×0.125kg=0.345g=345mg，故会引起中毒。
答案：
（1）淀粉溶液
（2）还原（3）是
21.北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。
美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453kg联氨（N2H4）可能发生泄漏，造成伤害。
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强。
写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
____________________________________________________。
（2）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。
联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水，该反应的氧化产物是__________。
也可以采用尿素［CO（NH2）2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式：
________________________________________________________。
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。
已知：
12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
写出联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（4）这个反应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________________________。
解析：
（1）根据信息类比NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-可写出N2H4与H2O反应的离子方程式。
（2）由反应物的性质可知氨是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，所以氧化产物为N2H4，还原产物为NaCl；由信息可知反应物为CO（NH2）2、NaClO、NaOH，生成物中含有N2H4和水，分析反应物的性质，NaClO是氧化剂，被还原生成Cl-，CO（NH2）2是还原剂，被氧化为N2H4，同时生成C
，最后配平。
（3）依据信息可知N2H4（l）+H2O2（l）N2（g）+H2O（g），然后配平得N2H4（l）+2H2O2（l）====N2（g）+4H2O（g）；计算12.8g液态联氨为0.4mol，所以1mol液态联氨反应ΔH=
=641.625kJ/mol。
（4）由生成物分析。
答案：
（1）N2H4+H2O
NH2
（N2
）+OH-
（NH2
+H2O
NH3
+OH-）
（2）N2H4CO（NH2）2+NaClO+2NaOH====N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O
（3）N2H4（l）+2H2O2（l）====N2（g）+4H2O（g）;ΔH=-641.625kJ/mol
（4）反应生成的气体对环境无污染
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