【答案】D
考点:
溶解度曲线的意义
3.(2018届江苏省无锡市崇安区初三中考二模)下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列说法正确的是()[:
Zxxk]
A.温度升高,两种物质的溶解度都增大
B.50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C.40
℃时,75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4
D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
【答案】C
考点:
溶解度曲线的应用
4.(2018届山东省济南市历下区九年级5月教学质量检测)(5分)甲图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,交点P表示的一条意义是________。
(2)t1℃时,1OOgA的饱和溶液时所含溶质质量_______25g。
(填“大于”“小于”“等于”之一)
(3)将t2℃时A和B的饱和溶液(均无固体物质剩余)分别降温到tl
℃,所得两种溶液的溶质质量分数的关系是A_______B(填“大于”“小于”“等于”之一)
(4)如乙图所示,20℃时,将一只试管放入盛有饱和B溶液的烧杯里,再向试管中加入几小段镁条和SmL稀盐酸,试管内立即产生大量的气泡,同时烧杯里的溶液变浑浊,请你解释溶液B变浑浊的原因______________
【答案】
(1)t1℃时,A和
B的溶解度相等。
(或t1℃时,A和B的溶解度均为25g。
)
(2)小于(3)大于(4)镁与稀盐酸反应放热,使烧杯中饱和B溶液的温度升高,(1分)B的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和B溶液中有固体B析出,(1分)导致溶液变浑浊。
【解析】
试题分析:
(1)两种物质的溶解度交叉点P表示的意义为t1℃时,A和B的溶解度均为25g;
(2)t1℃时,1OOgA的饱和溶液时所含溶质质量小于25g(3)将t2℃时A和B的饱和溶液(均无固体物质剩余)分别降温到tl℃,所得两种溶液的溶质质量分数的关系是A大于B;t2℃时A饱和溶液降温至tl℃,得tl℃时的饱和溶液;降温时B物质的溶解度变大,t2℃
时B饱和溶液降温至tl℃溶质的质量分数不变,Atl℃时的溶解度大于Bt2℃时的溶解度。
,为该温度下的不饱和溶液;(4)产生此现象的原因为镁与稀盐酸反应放热,使烧
杯中饱和B溶液的温度升高,B的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和B溶液中有固体B析出,导致溶液变浑浊。
考点:
溶解度曲线的应用学
科
5.(2018届广西柳州市鱼峰区柳
北区九年级第二次教学质量检测)水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
(1)在实验室里,水除了可以用来刷洗仪器,还可以
(写出一种用途即可);
(2)医院在给病人输液时,常使用0.9%生理食盐水,该食盐水中溶质与溶液的质量比为_________;现要配制500g溶质的质量分数为0.9%生理食盐水,需要水的质量是_________。
(3)20℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如下图1所示的现象
①20℃时,(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
②上图图2中表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
【答
案】
(1)作溶剂
(2)9:
1
000495.5g(3)Ab加溶剂
考点:
溶液的配制溶液的计算溶解度的知识
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。
有关叙述中正确的是()
A.丁酸乙酯是由20个原子构成的
B.丁酸乙酯是有机物
C.丁酸乙酯中氧元素质量分数为最大
D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6:
12:
2
2.吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒,因此,汞的生产、使用等环节应严格控制。
如图是元素周期表中汞元素的相关信息。
下列有关汞的说法错误的是()
A.汞的核外电子数为80
B.汞的相对原子质量为200.6
C.汞是常温下呈液态的金属,具有导电性
D.汞在化学反应中容易得到电子
3.下列有关物质的分类正确的是()
A.混合物:
冰水混合物、水银、生石灰、铁锈
B.单质:
金刚石、铁粉、液氧、硫磺
C.氧化物:
干冰、氧化铜、乙醇、蒸馏水
D.化合物:
苛性钠、空气、纯碱、天然气
4.小明家的农田出现土壤酸化板结现象,经调查,该农田长期施用化肥(NH4)2SO4,下列推测中错误的是()
A.(NH4)2SO4属于铵态氮肥,能促进植物生长茂盛,叶色浓绿
B.长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结,说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性
C.草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤,说明K2CO3的溶液呈碱性
D.为了防止土壤酸化,施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
5.阿司匹林(化学式为C9H8O4)是一种常见的解热镇痛药,下列说法正确的是()
A.阿司匹林中含有24个原子
B.阿司匹林的相对分子质量为180g
C.阿司匹林中碳、氢元素质量比为9:
8
D.阿司匹林中碳的质量分数为60%
6.氰氨化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为
+
===
+
↑+
↑+
↑,该反应中下列说法正确的是()
A.可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B.反应后气体质量减少
C.X的化学式为HCNOD.X溶液的pH<7
7.下列叙述正确的是()
A.温度升高时,物质的溶解度增大
B.凡是均一、透明的液体就是溶液
C.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液
D.20℃时36g氯化钠溶于100g水中,恰好达到饱和,此溶液中溶质的质量分数是36%
8.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
KCl固体(KClO3)
少量二氧化锰
加热
C
NaOH溶液(Na2CO3)
稀盐酸
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO(CO2)
氢氧化钠
先通过足量的氢氧化钠溶液, 再通过浓硫酸干燥
A.AB.BC.CD.D
9.下列物质:
①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧,分类不正确的是()
A.混合物:
①③④B.氧化物:
②⑤C.单质:
③⑦D.化合物:
②⑤⑥
10.利尿酸(C13H12Cl2O3)有很强的利尿作用,能快速降低体重并稀释尿液,可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查,因此利尿酸在奥运会上被禁用.下列叙述正确的是()
A.利尿酸属于氧化物
B.利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成
C.利尿酸由30个原子构成
D.利尿酸中各元素的质量比为13:
12:
2:
3
11.下列对于实验现象的描述中,正确的是()
A.木炭燃烧生成二氧化碳气体
B.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白烟
C.分别将NaCl和CuSO4固体放入水中,得到无色溶液
D.把铜丝放入硝酸银溶液,铜丝表面出现银白色固体,溶液变蓝
12.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。
下列说法错误的是()
A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D.MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃剂
13.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.化合物是含有不同元素的纯净物,则含有不同种元素的物质一定的化合物
B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C.CO2、SO2均可与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D.点燃可燃物气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯
14.纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是()
A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4
B.气球先膨胀后又变小
C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D.锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底
15.化学方程式书写正确的是
A.4Fe+3O2
2Fe2O3B.C+CO2
2CO
C.CO+CuO=Cu+CO2D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
二、填空题
16.2018年12月举世瞩目的港珠澳大桥正式通车。
桥梁主体使用的42万吨钢铁足以建造60座埃菲尔铁塔,是迄今为止世界上最长的钢结构桥梁,被誉为桥梁界“珠穆朗玛峰”的超级工程。
(1)撑起这座海上“钢铁巨龙”的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。
双相不锈钢钢筋属于_____(填字母序号);
A合成材料
B复合材料
C金属材料
(2)为防止钢结构发生锈蚀,钢结构的外表面涂上了四氟型氟碳面漆树脂,为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣。
这种面漆防腐的原理是_____。
17.下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的球代表不同种元素的原子。
(1)该反应共涉及___(填数字)种元素,生成物有___(填数字)种;
(2)写出该反应的化学方程式___。
18.用C、H、O、N、Ca五种元素,写出符合下列要求的化学式:
(1)最清洁的燃料_____;
(2)可作干燥剂的金属氧化物_____;
(3)醋酸_____;
(4)硝酸盐_____。
三、简答题
19.水是我们生产生活中最重要的物质,被称为“生命之源”,请回答下列与水有关的问题
(1)如图为实验室电解水的装置,其中a管收集到的气体是_____(填名称),该反应的化学方程式是_____。
(2)生活中将硬水软化的方法是_____;活性炭能除去水中有颜色,有异味的物质,这是利用活性炭的_____性。
(3)保护水资源,防止水污染,人人有责。
请你提出一条防止水污染的建议_____。
(4)水是最常用的溶剂,如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
①交点P表示的含义是_____;
②当甲中含有少量乙时,提纯得到甲的方法是_____;
③t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序_____。
20.将锌粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤。
(1)若滤液中只含有一种溶质,分析滤渣的成分。
(2)若滤渣中含有两种金属,则滤液可能呈什么颜色?
写出发生反应的化学方程式。
(一个即可)
四、实验题
21.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有__________(填字母)。
(2)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是______________________;
根据实验②的现象得出的结论是________________________________________。
(3)化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液,利用废铁、废锌回收金属银。
他们将金属混合物加入到硝酸银废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色溶液(忽略其他杂质),为了探究滤液中溶质的可能组成,他们做出以下猜想:
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是___________________。
(4)小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉:
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。
他的方法是______________________,
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀硫酸;
B.待充分反应后,取出不溶物;
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记录其质量。
请回答:
①步骤B中判断已充分反应的依据是__________________________________,
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的,请说明理由________________。
五、流程题
22.磷酸铁锂(LiFePO4)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能,是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。
实验室可利用绿矾(FeSO4·7H2O)和磷酸(H3PO4)为原料制备LiFePO4,其流程如下图所示。
已知磷酸铁(FePO4)是一种难溶于水的白色固体。
试回答下列问题:
(1)NaClO中氯元素的化合价为_____价。
(2)“溶解”步骤时H3PO4不宜过量太多的原因是_____。
(3)过滤操作中用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和_____。
(4)取反应1最后一次洗涤后的滤液,依次滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,则滤液中肯定含有的物质是_____。
(5)请你完成“反应2”总反应的化学方程式。
2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5_____+7H2O(在空格中填写正确的化学式)。
六、计算题
23.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求:
(1)铜锌合金中,铜的质量分数是_____________.
(2)所用稀硫酸溶液为50g时,反应所得溶液中溶质的质量分数是多少_______?
24.向10gCaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为_______________.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程,结果精确到0.01%)
七、探究题
25.央视频道《是真的吗?
》栏目中有一段视频:
将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。
据此,小晟同学取某种“锡纸”进行了探究:
(1)“锡纸”燃烧的原因:
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:
开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。
(2)探究“锡纸”中金属的成分:
“锡纸”中的金属是锡吗?
(查阅资料)①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;
②锌粉是一种深灰色固体
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
(提出猜想)猜想Ⅰ:
“锡纸”中的金属是锡;猜想Ⅱ:
“锡纸”中的金属是铝;
(进行实验)设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中,滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象,结合金属活动性顺序
可知猜想(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
成立;反应的化学方程式为。
(交流讨论)①实验中打磨“锡纸”的目的是;
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是(填序号)。
A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁
(拓展应用)电器短路会引起火灾,我们要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是
。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
B
D
D
D
C
D
A
B
D
A
D
C
B
二、填空题
16.C隔绝氧气和水
17.2CH4+H2O
CO+3H2
18.H2CaOCH3COOHCa(NO3)2(或NH4NO3)
三、简答题
19.氢气
煮沸吸附生活污水经过处理后再排放t2℃时,甲乙两种物质的溶解度相等降温结晶乙>甲>丙
20.
(1)银、铜,或银、铜、锌。
(2)无色或蓝色;Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
四、实验题
21.
(1)AC
(2)镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快铜的活动性比汞强
(3)③④
(4)用磁铁吸引①:
不再有气泡冒出②:
不能,没有称量原样品的质量
五、流程题
22.+1防止后续反应中消耗氢氧化钠,浪费原料漏斗氯化钠CO↑
六、计算题
23.35%28.6%
24.
(1)40g
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%
七、探究题
25.温度达到着火点;Ⅱ;2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3除去表面的氧化物;D;先切断电源,然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.陶瓷在我国有悠久的历史。
手工制造陶瓷器的一般过程如图,其中一定发生化学变化的是
A.混合
B.成型
C.干燥
D.烧结
2.食物经长时间煎炸后产生丙烯酰胺(化学式C3H5NO)等有毒物质,下列有关丙烯酰胺的说法正确的是
A.丙烯酰胺的相对分子质量为71g
B.丙烯酰胺中氢元素质量分数最小
C.丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧等原子构成
D.丙烯酰胺中碳、氢元素的个数之比为3:
5
3.下列描述与化学用语对应正确的是
A.2个铁离子:
2Fe2+B.2个氧原子:
O2
C.Na2SeO4中Se元素的化合价:
D.氧化铝:
AlO
4.已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水,现欲通过如图所示装置对产物进行检验(假定每步均充分反应),下列结论错误的是
A.硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢
B.若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水
C.若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳
D.观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳
5.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂和方法都正确的是()
选项
物质(杂质)
试剂和方法
A
H2O(H2O2)
加入少量MnO2,过滤
B
KNO3[Ba(NO3)2]
加入过量的硫酸钾溶液,蒸发
C
CuO(Cu)
通入足量的稀硫酸,过滤
D
CO2(HCl)
通入足量的氢氧化钠溶液,干燥
A.AB.BC.CD.D
6.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是()
①FeSO4-硫酸铁②2Cu2+-2个铜离子③O3-一个臭氧分子中有三个氧原子④Ne-氖气⑤
-钠离子⑥2H-2个氢元素⑦
氮气中氮元素的化合价为0
A.
B.
C.
D.
7.分类是学习和研究化学的常用方法,下列分类不正确的是
A.碱:
氨水、熟石灰、烧碱
B.碳单质:
金刚石、石墨、C60
C.混合物:
洁净的空气、牛奶、冰水混合物
D.化石燃料:
煤、石油、天然气
8.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是()
A.该反应中,Z是由Y分解生成的
B.一个Y和W分子中均有11个电子
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9:
7
D.化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
9.下列说法正确的是()
A.两种化合物反应生成两种化合物,该反应一定是复分解反应
B.碱与盐要发生复分解反应,生成物一定要有沉淀
C.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是中和反应
D.原子中一定含有的粒子为质子和电子,而离子中一定含有的粒子为质子
10.医院给病人输氧时用到类似下图的装置。
关于该装置,下列说法中不正确的是:
A.使用该装置用来观察氧气输出的速率
B.b导管连接病人吸入氧气的输气管
C.使用该装置用来观察是否有氧气输出
D.b导管连接供给氧气的钢瓶
11.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是
A.火药的使用B.用铁矿石冶铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
12.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃,甲析出晶体较多
13.用如图所示的密闭实验装置,能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是()
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A.②③④⑥B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②⑤⑥
14.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。