鲁教版九年级化学例题解析巧用质量守恒定律解题.docx
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鲁教版九年级化学例题解析巧用质量守恒定律解题
巧用质量守恒定律解题
质量守恒定律是初中化学阶段一个重要定律，既是学习的重点，也是考查的热点，它在求解化学问题中有多方面的应用.下面举例分析，希望能够引起同学
们的重视。
一、确定物质的化学式
例1铜生锈的反应原理是2Cu+O2+H2O+A
Cu2（OH）2CO3，A所代表物质的化学式为（）。
A.
H2B.COC.CO2D.CH4
解析解答本题依据的原理是化学反应前后原子种类与数目不变。
生成物中含有2个铜原子、2个氢原子、1
个碳原子和5个氧原子，而反应物中含有2个铜原子、2个氢原子和3个氧原子，还缺少1个碳原子和2个氧原子，所以A的化学式应为CO2。
在运用质量守恒定律计算未知物化学式时，一定要注意化学式前的化学计量数。
答案为C。
二、确定化学计量数（配平化学方程式）
例2已知某化学反应的方程式为xCO+Fe3O4
yFe+qCO2，则x、y分别是（）。
A.43B.34C.23D.32
解析根据化学反应前后原子种类与数目不变可知，y=3（
反应前后铁原子的数目不变），x+q（反应前后碳原子的数目不变）x+4=2q（反应前后氧原子的数目不变），进一步计算得出x=4。
答案为A。
三求物质的相对分子质量
例
3有化学反应A+B=C+D，已知A、B的相对分子质量分别为56和98，生成C和D的质量比为76:
1，则C的相对分子质量为（）。
A.1B.76C.
152D.154
解析根据化学反应前后原子的种类、数目和质量不变可知，C、D的相对分子质量之和等于A、B的相对分子质量之和，即C、D的相对分子质量之和为56+98=154。
又因为C和D两物质质量之比为76:
1，故C的相对分子质量为
。
答案为C。
四推知纯净物的组成
例4山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取76g柠檬醛，使它在氧气
中完全燃烧，生成了220g二氧化碳和72g水。
则柠檬醛中（）。
[:
学+科+]
A.一定只含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢两种元素
，可能含有氧元
素
D.一定含有碳、氢两种元素，无法确定是否含有氧元素
解析根据化学反应前后元素的种类不变可知，柠檬醛中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素，则需要通过计算才能确定。
柠檬醛中碳元素的质量（即生成物二氧化碳中碳元素质量）为220g
=60g；氢元素质量（即生成物水中氢元素质量）为
72g
=
8g。
因60g+8g=6
8g<76g，故柠檬醛中一定含有氧
元素，其质量为76g–68g=8g。
答案为B。
五、求反应后某物质的质量
例5将30g石灰石投入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯中剩余物的质量为221.2g，求生成二氧化碳的质量.
解析若知某种反应物或生成物的质量，则根据化学方程式即可求出CO2的质量，但题中的三个数据均为混合物的质量，都不能用于化学方程式计算。
依据题意知，烧杯中减少的物质的
质量即为CO2的质量：
30g+200g–221.2g=8.8g。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是：
选项
物质
加入的试剂和操作
基本反应类型
A
CuO（Cu）
足量稀盐酸，过滤
分解反应
B
CaO（CaCO3）
高温煅烧
复分解反应
C
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）
足量铜粉，过滤
置换反应
D
CO2（CO）
氧气，点燃
化合反应
A．AB．BC．CD．D
2．物质的性质与用途有密切关系．下列说法不正确的是
A．铝的化学性质稳定，“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈
B．碳在常温下性质稳定，碳黑常用来制作碳素墨水
C．洗洁精具有乳化功能，可用于去油污
D．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
3．景德镇的高岭土[主要成分为
]是制造陶瓷器的优良原料。
已知
中硅元素的化合价为+4价，则x为
A．2B．3C．4D．5
4．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为
A．4：
9B．8：
11C．10：
11D．13：
44
5．下列各组物质中，能造成酸雨的是
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化氮D．甲烷
6．如图是“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A．六氯苯的相对分子质量是285
B．苯和六氯苯的碳元素质量分数相等
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：
1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
7．下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是
A．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
B．向灼热的赤铁矿中通入CO
C．向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
D．将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
8．下列说法中正确的是
A．铁制容器盛装波尔多液时会被腐蚀B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气
C．水烧开后易把水壶盖冲起，温度升高，分子变大D．油脂和淀粉的组成元素相同，结构和性质也相同
9．下列实验过程中与图象描述不相符的是（）
A．
向一定质量FeCl2和CuC12的混和溶液中逐渐加入金属锌
B．
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
C．
镁条在氧气中燃烧
D．
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
10．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
11．“青山绿水就是金山银山”。
为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。
你认为下列做法与这一理念不相符的是
A．工业废水经处理达标后排放B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
C．植树造林，增大绿化面积D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
12．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（）
选项
性质
用途
A
生石灰能与水反应
用作食品干燥剂
B
熟石灰能与酸反应
用于改良土壤的碱性
C
氢氧化钠能与油脂反应
用于去除炉具上的油污
D
碳酸氢钠能与盐酸反应
用于治疗胃酸过多的一种药剂
A．AB．BC．CD．D
13．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列判断不正确的是
A．t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C．t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
14．下列实验基本操作中，正确的是
A．
稀释浓硫酸
B．
添加酒精
C．
氧气验满
D．
称量氢氧化钠固体
15．食醋里通常含有3-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+D．不宜用铝制容器盛装食醋
二、填空题
16．下表为某食品包装袋的部分说明。
请回答下列问题：
商品名称
XX饼干
配料
小麦粉、植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、食用香精等
规格
500g
储存方法
存放于阴凉干燥处、避免阳光直射
保质期
270天
（1）配料中加入鸡蛋，有多个方面的作用。
它可以改善饼干的口感并使饼干有一定的柔韧性等，从营养的角度看，鸡蛋的作用是______。
（2）配料中可用于腌制蔬菜的物质是______。
（3）小麦粉中富含淀粉，其化学式可表示为（C6H10O5）n，则6.48克淀粉在人体内经过一系列的变化最终转化为水和______克二氧化碳。
17．选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）．
①熟石灰②硫酸铜③稀硫酸④硝酸钠⑤磷酸铵⑥锌粒⑦稀盐酸
（1）可用来作复合肥料的是_____。
（2）实验室里用来制取氢气的原料是_____。
（3）用于改良酸性土壤的是_____。
（4）不参加任何复分解反应的物质是_____．
18．2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。
回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是（写出一种即可）；属于有机合成材料的是。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是。
（3）铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”）。
空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（结合化学方程式解释）。
三、简答题
19．如图所示，在燃烧匙内盛适量硫粉，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞。
（1）实验时观察到的现象有__________________。
（2）如何证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性？
_________________________________。
（3）用化学方程式解释反应后钟罩内的水溶液为什么显酸性？
____________________。
20．为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示．
（1）样品中铜的质量分数；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
四、实验题
21．兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO2、H2（实验过程中装置气密性良好）。
温馨提示：
白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有_____；
（2）B的作用是_____，写出B中反应的化学方程式：
_____；
（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有H2，小红认为小明的结论不严密，理由是_____。
（4）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。
除用于洗气、验证气体的功能外，还有_____功能。
（答出一点）
五、流程题
22．分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：
（1）滤液A中含有的离子为_____；
（2）在沉淀C中加入MgCl2溶液的目的是_____；
（3）操作I和操作Ⅱ为_____。
六、计算题
23．某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为
。
取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到
沉淀和
滤液。
请计算：
（1）原样品中氯化钙的质量。
（2）加入碳酸钠溶液的质量。
24．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_______肥。
（2）该同学制得氧气的质量_________________g。
（3）计算滤液中溶质质量分数________________。
七、探究题
25．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。
实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。
（查阅资料）
I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：
4KI+O2+2CO2==2K2CO3+2I2乙：
4KI+O2+2X=4KOH+2I2
⑴请将上述方程式补充完整，X的化学式是_____。
Ⅱ．KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。
（进行实验）实验1：
探究变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。
往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
⑵实验过程中产生的气体是_____。
化学小组认为：
据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。
理由是_____。
（进行实验）实验2：
探究变质的条件
分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。
（解释与结论）
⑶对比实验_____（填序号），可以得出KI变质一定与水有关。
对比实验_____（填序号），可以得出KI变质一定与氧气有关。
⑷从上述实验可推知，KI变质的条件是_____。
（提出问题）CO2的作用是什么？
（进行实验）
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（试管编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色。
实验现象记录如下：
试管序号
1
2
3
溶液pH
pH=8
pH=6
pH=4
溶液颜色
无色
浅黄色
黄色
（解释与结论）
⑸①pH试纸的使用方法是_____。
②CO2在KI变质过程中的作用是_____。
（反思与评价）
⑹探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_____。
（拓展应用）
测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。
⑺向烧杯中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，再逐滴加入该盐酸，用pH计测定滴加过程中溶液的pH值。
图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①a点对应的溶液中的溶质为_____（写化学式）。
②盐酸与氢氧化钠溶液反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。
_____（写出计算过程）
⑻该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因：
_____（不考虑测量误差）。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
C
C
A
D
A
C
C
D
B
D
D
B
二、填空题
16．提供人体所需的蛋白质食盐10.56
17．⑤③⑥①④
18．
（1）铝锂合金或钛合金；橡胶
（2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性
（3）强；4Al+3O2==2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
三、简答题
19．发出微弱的淡蓝色火焰，钟罩内液面上升；取开钟罩，向水槽内的水溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，证明反应后钟罩内的水溶液呈酸性；SO2+H2O═H2SO3。
20．35%25%
四、实验题
21．二氧化碳吸收二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝收集气体
五、流程题
22．钙离子、镁离子、氢离子、氯离子除去沉淀C中的氢氧化钙过滤
六、计算题
23．1g100g
24．钾4.814.9%
七、探究题
25．H2OCO2无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的KOH吸收产生的CO2而产生的2、43、4水和氧气同时存在在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量待测液,滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值提供酸性环境，加快KI变质氮气和稀有气体的化学性质稳定NaCl、HCl放热14.6%盐酸具有挥发性
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将等质量的三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B．P点表示t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
2．下列小实验不正确的是（）
A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性
B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸
C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质
D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水
3．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲
B．将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大
D．t2℃时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大
5．鉴别下列各组（类）物质，所用试剂（或采用方法）最终不能得出结论的是（）
待鉴别物质
所用试剂（或采用方法）
A
H2、CO、CH4
点燃，检验产物
B
碳酸盐
稀盐酸，澄清石灰水
C
棉花、羊毛、涤纶
燃烧法
D
NaOH、NaCl、Na2CO3三种固体
稀硫酸溶液
A．AB．BC．CD．D
6．很多包装袋是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式为[ClCHCH2]，可看作由n个ClCHCH2（氯乙烯）连接而成，是一种不可降解塑料。
下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是（）
A．聚氯乙烯的化学式量为62.5n
B．聚氯乙烯中Cl元素的质量分数最小
C．聚氯乙烯中Cl、C、H的原子个数比为1：
2：
3
D．聚氯乙烯中氯元素与碳元素与氢元素的质量比为71：
48：
6
7．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）
A．H2B．Cl2
C．NaOHD．Na2CO3
8．下列实验方案中不能达到实验目的的是
A．证明可燃物燃烧需要氧气
B．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．比较碘分别在水和汽油中的溶解情况
D．证明蜡烛中含有氢元素
9．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2K：
2个钾元素
B．F2：
两个氟原子
C．FeCl：
氯化铁
D．Al3+：
一个铝离子
10．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（）
A．
加热B．
稀释浓硫酸
C．
实验室制取CO2D．
称量6.2g的氯化钠
11．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量之比是44：
9，该气体的组成不可能是（）
A．C2H2和COB．只有C2H2
C．C2H2、H2和COD．CO和H2
12．下列措施有利于生态文明建设的是（）
①研发易降解生物化肥
②限制生产含磷的洗衣粉
③田间焚烧秸秆
④应用高效洁净的能源
⑤加快化石燃料的开发与使用
A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．②④⑤
13．下列能量的转化中,不属于物理变化的是
A．太阳能热水器提供热水B．水力发电
C．燃烧天然气做饭D．电取暖器取暖
14．我国航天技术迅猛发展。
空间站里涉及反应：
H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。
下列有关叙述错误的是
A．该反应不属于置换反应B．反应前后分子数目没有增减
C．反应前后元素种类不变D．反应前后原子质量没有改变
15．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
二、填空题
16．模型是科学研究中一种常用的方法，它可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物．如图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
表示硫原子，
表示氧原子．则该反应的化学方程式为_____．该反应的基本反应类型是_____．
17．写出下列物质的化学式
四氧化三铁_____氧化汞_____氮气_____
水_____二氧化碳_____氯酸钾_____
18．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：
煤、天然气、氢气、乙醇（俗称酒精）、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是_____；属于可再生能源的是_____．
（2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化氮能发生反应：
SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为_____．上述反应中化合价发生变化的元素是_____．
（3）下列有关说法正确的是_____．
A化学反应过程中都会发生放热现象
B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
三、简答题
19．春暖花开的季节，阳阳一家人到郊外踏青，并准备自制烧烤。
（1）烧烤时，阳阳将木炭架空，其目的是________。
（2）为防止引发火灾，离开时一定要将余火完全熄灭，请写出一种灭火的方法________。
（3）保护环境，人人有责。
请你对春游的人们提出一条保护环境的具体建议________。
20．硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。
某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？
废水中硫酸的质量分数是多少？
四、实验题
21．（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先进行的操作是，反应的化学方程式是；
（2）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO2，反应的化学方程式为，C装置与B装置相比较，优点为；
（3）实验室用B装置制取H2时，b中应加入，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放（填写试剂名称）的D装置，如用E装置收集H2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）。
五、流程题
22．人们曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应且不溶于水）和纯碱为原材料制取烧碱，制取流程如下图所示。
（1）写出步骤①和步骤③中发生反应的化学方程式_______、______。
（2）固体A的成分可能是纯净的氢氧化钠，还可能是__________。
（3）证明固体A是纯净的氢氧化钠的实验方案是__________。
六、计算题
23．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
24．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是__________g。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
_________.
七、探究题
25．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。
试与他们一起完成实验，并得出有关结论。
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