高考化学二轮复习习题模拟考场1.docx
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高考化学二轮复习习题模拟考场1
高考化学模拟考场一
50分钟 100分
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108
一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
1．图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验现象的解释正确的是（ ）
现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
D
铜片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
4．分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有（ ）
A．2种 B．3种C．4种D．5种
5．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。
下列有关X的说法中，不正确的是（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
6．表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．放电时，氧化石墨烯作正极
B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋
C．充电时，该电池将电能转化为化学能
D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极
7．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为1mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
C．
先增大再减小
D．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
<一>必考题（共43分）
8．（14分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。
依据此原理设计实验制备并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：
试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。
已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生
乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。
有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点/℃
20.8
117.9
290
197.2
100
请回答下列问题：
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_________________________________________________________________________。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。
在实验开始时温度计水银球的位置应在__________________，目的是__________________，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在__________________。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可）__________________。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是________（填字母）。
a．pH试纸b．碳酸氢钠粉末c．红色石蕊试纸d．银氨溶液
9．
（14分）二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2）为原料制备GeO2，其流程如图所示：
已知：
GeO2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐，溶于浓盐酸生成GeCl4（GeCl4的沸点是83.1℃）。
（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是__________________，操作“X”的名称为________，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是__________________。
（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：
__________________。
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L－1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式：
__________________，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是__________________。
（4）GeO2产品中通常混有少量SiO2。
取样品wg，测得其中氧原子的物质的量为nmol，则该样品中GeO2的物质的量为________mol（用含w、n的代数式表示）。
10．（15分）甲醇合成反应为CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）。
工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ.制备合成气：
用天然气和水制取原料气的方程式为__________________。
原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足的问题，请用方程式解释原因：
__________________。
为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________。
Ⅱ.合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如图所示。
写出合成甲醇的热化学方程式：
______________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________________。
（3）500℃平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。
计算该条件下H2转化率为________。
<二>选考题（共15分。
请考生任选一题做答。
如果多做，则按所作第一题计分）
11．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。
C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分。
X元素的原子核外有26个运动状态完全不同的电子，回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是________（填元素符号），X的价电子排布式为________。
（2）B的气态氢化物分子呈________形，该分子的中心原子的杂化方式为___________。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1），则1molA的这种单质中π键的数目为________。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为________，如果X的原子半径为acm；阿伏加德罗常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为________g/cm3（不必化简）。
12．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知：
6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为________。
（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。
由B生成C的化学方程式为
。
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是________________、_________________。
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________________、________________。
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是（填结构简式）。
高考化学模拟考场一答案
1.【解析】本题考查化学与社会、生活的联系。
强酸、强碱、重金属盐等都可使蛋白质变性，A正确；含有苯环的烃是芳香烃，苯是最简单的芳香烃，B正确；NO、NO2都不是酸性氧化物，C错误；汽车尾气含CO、NO、颗粒物等，形成雾霾天气的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大气中粒径小于或等于2.5μm的细颗粒物的含量，其值越高，就代表空气污染越严重，因此汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确答案：
C
2.【解析】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。
根据价态归中规律，每生成4molN2转移电子数为15NA，则生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA，A正确；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c（OH－）＝0.1mo1/L，c（H＋）＝
＝10－13mol/L，则水电离出来的c（OH－）＝c（H＋）＝10－13mol/L,1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，B错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1molO2被消耗时电路中有4NA的电子通过，C错误；根据3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2，则0.2molFe参与反应生成
molH2，D错误。
答案：
A
3.【解析】本题考查化学实验事实与原理的分析判断。
Cl2与还原性I－反应生成I2，使淀粉变蓝，不是氯气与淀粉直接反应，A错误；少量红棕色的NO2溶于浓硝酸呈黄色，B正确；溶液中还可能存在Ag＋、SO
等，C错误；铜片常温下不能与浓硫酸反应，而不是发生钝化反应，D错误。
答案：
B
4.【解析】符合分子式为C7H6O2的芳香族化合物的物质有苯甲酸、甲酸苯酯、3种羟醛结构的物质（酚羟基与醛基处于邻、间、对三种位置），共5种，故选D。
答案：
D
5.【解析】本题考查物质结构与元素周期律。
元素X核电荷数小于18，n只能是2或3，可知该元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成碱，A错误；N可形成盐NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正确；N、Cl最外层电子数和核电荷数都是奇数，C正确；X能与某些金属元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金属元素如H形成化合物NH3、HCl，D正确。
答案：
A
6.【解析】本题考查结合新型电源考查电化学知识。
根据电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯知，放电时金属锂作负极，氧化石墨烯作正极，A、B正确；充电时是电解池，将电能转化为化学能，阳离子移向阴极，C正确，D错误。
答案：
D
7.【解析】本题考查水溶液中离子平衡知识的分析判断。
醋酸中水的电离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A错误；等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒确定B正确；
＝
，K（NH3·H2O）为常数，滴加氨水的过程中，c（OH－）增大，故
一直减小，C错误；由于滴加氨水过程中，溶液的体积发生变化，c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和不断减小，D错误。
答案：
B
8.【解析】
（2）第一阶段时，乙醛氧化成乙酸，温度计用于控制反应温度，所以温度计下端应浸入试管A的反应液体中。
第二阶段时要将生成的乙酸用蒸馏的方法分离出来，温度计的作用是控制馏分的温度，故温度计位置在试管A的支管口处；（3）烧杯N的作用类似于水浴加热，可使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；由于第二阶段时要将乙酸蒸馏出来，所以B中液体的沸点应超过117.9℃，可选用乙二醇或甘油；（4）乙醛溶液显中性，乙酸溶液显酸性，可利用这一原理来检验有无乙酸生成；加入少量碳酸氢钠粉末有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；pH试纸可检验是否有乙酸生成；红色石蕊试纸是用来检验碱性气体氨气的，银氨溶液是用来检验醛基的，两者均不选。
答案：
（1）2CH3CHO＋O2CuO2CH3COOH
（2）试管A的反应液中控制反应温度为60～80℃试管A的支管口处
（3）乙二醇或甘油（写一个即可）
（4）ab
9.【解析】
（1）与水接触溶解或反应，延长反应时间或搅拌、适当升高温度等均可提高浸出率；结合题中CeCl4的沸点可分析出操作“X”为蒸馏，要控制沸点为83.1℃，还需要蒸馏烧瓶和温度计；
（2）根据GeO2溶于强碱生成锗酸盐（＋4价）写出化学方程式；（3）联想已学的两性物质氢氧化铝的转化写出方程式；滤液“酸化”时酸度不够会生成H2GeO3沉淀；（4）由GeO2、SiO2的化学式，利用“氧守恒”知wgGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物质的量为nmol，设wg样品中GeO2、SiO2的物质的量分别为xmol、ymol，由题意有x＋y＝
，105x＋60y＝w，联立可解出x。
答案：
（1）为了提高含锗化合物的浸出率蒸馏蒸馏烧瓶、温度计
（2）2NaOH＋GeO2
Na2GeO3＋H2O
（3）Na2GeO3＋6HCl===GeCl4＋2NaCl＋3H2O生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2·nH2O）沉淀
（4）
（或
－
n）
10.【解析】Ⅰ.甲烷与水反应生成CO、H2，CO2与H2反应可生成水、CO。
由CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）可知，理论上一氧化碳与氢气按n（CO）∶n（H2）＝1∶2进行反应，由反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）可知1mol甲烷生成1molCO与3molH2，H2过量1mol，过量的氢气与二氧化碳反应，根据反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）可知1molH2需
mol二氧化碳，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1mol∶
mol＝3∶1。
Ⅱ.
（1）由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b－a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝－（b－a）kJ/mol；
（2）由表可知10min内，甲醇的浓度变化为0.40mol/L，所以v（CH3OH）＝
＝0.40mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）＝2v（CH3OH）＝2×0.040mol/（L·min）＝0.080mol/（L·min）；（3）由表可知500℃，反应40min时，反应达平衡状态，甲醇的平衡浓度为0.80mol/L，CO的起始浓度为1mol/L、H2的起始浓度为2mol/L，所以：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
开始（mol/L）:
12
变化（mol/L）:
0.801.600.80
平衡（mol/L）:
0.200.400.80
所以500℃平衡常数K＝
＝25；（4）平衡时混合气体的总物质的量为（1.2mol＋2mol）×0.5＝1.6mol，设转化的一氧化碳的物质的量为xmol，则：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）Δn
122
x2x1.6mol
故x＝0.8mol，所以氢气的转化率为
×100%＝80%。
答案：
Ⅰ.CH4＋H2O（g）CO＋3H2CO2＋H2CO＋H2O3∶1
Ⅱ.
（1）CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝（a－b）kJ/mol[或ΔH＝－（b－a）kJ/mol]
（2）0.080mol/（L·min）（3）25（4）80%
11.【解析】已知A原子核外有3个能级，且每个能级上容纳的电子数目相同，则A核外电子数为6个，即A为碳元素。
C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成分，即C的单质是氮气或氧气。
由于A、B、C原子序数依次增大，所以C只能是氧元素，则B是氮元素，E是硫元素。
又因为A、B、C、D位于同一周期，则D是氟元素，X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，所以X是铁元素。
（1）非金属性越强，第一电离能越大。
O、F、S中非金属性最强的是F，则第一电离能最大的是F。
根据核外电子排布规律可知铁的价电子排布式为3d64s2；
（2）氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，价层电子对数是4，呈三角锥形，N原子的杂化方式为sp3；（3）A的一种单质相对分子质量为720，则含有碳原子的个数是720÷12＝60。
假设含有x个单键、y个双键，则根据分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环可知x＋y＝
＝90。
根据碳原子的价电子数是4，可知x＋2y＝
，解得x＝60、y＝30。
单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键组成的，则1molA的这种单质中π键的数目为30NA；（4）根据晶体的堆积方式可判断这种堆积模型的配位数为8；晶胞中铁原子数是8×
＋1＝2；假设晶胞的边长是bcm，立方体的体对角线是4acm，所以有b＝
，则此单质的密度＝
＝
g/cm3。
答案：
（1）F（3）3d64s2
（2）三角锥ap3（3）30NA（4）8
12.【解析】E的相对分子质量为60，则6.0gE的物质的量为0.1mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为：
＝0.2mol，
＝0.2mol，分子中N（C）－
＝2，N（H）＝
＝4，故N（O）＝
＝2，所以E的分子式为C2H4O2。
A为一取代芳香烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为
，A与Cl2在光照下发生取代反应生成B，而B中含一个甲基，则B为
，B发生水解反应生成C，C为
，方程为：
；C与E发生反应生成F，结合F的分子式可知应是酯化反应，则E为CH3COOH，F为
，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B发生消去反应生成D，反应条件为“氢氧化钠醇溶液，加热”，C发生消去反应也生成D，反应条件为“浓硫酸，加热”，故D为
，G为
，在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1，所以对称性高，可以含有2个相同的取代基，且处于对位，为
。
答案：
（1）C2H4O2
（3）NaOH醇溶液，加热浓H4SO4，加热（4）取代反应加成反应
（5）
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