届湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题 及答.docx

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届湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题及答

2018届湖南省常德市高三第二次模拟考试化学试题

7．下列说法不正确的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧

火焰呈黄色

待测液不含钾元素

B

AgBr沉淀中滴入KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgBr更难溶

C

铁丝插入稀硝酸中

有无色气体产生

生成氢气

D

向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液

溶液变红

HCN是弱电解质

9．有机物X的结构简式是，符合该结构简式的X的同分异构体种类共有（不考虑立体异构）

A．15B．20C．25D．30

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：

2Al+2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．硫化钠溶液显碱性的原因：

S2－＋H2O

H2S＋2OH－

D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

11．某电化学装置如右图所示，下列说法正确的是

A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极

B．若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转

C．若X是锌条，则A电极的质量会减少

D．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：

Zn2++2e－＝Zn

12．下列有关绿原酸（结构简式如下图）的说法不正确的是

A．分子式为C16H18O9

B．1mol绿原酸最多能与8molNaOH反应

C．1mol绿原酸最多能与4molH2反应

D．能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

R

T

原子半径/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.066

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

-2

下列说法正确的是

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R                 

B．Y2+的半径比T2-的半径大

C．Z2R3不能在水溶液中存在

D．元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键

26．（14分）铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。

以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下,请回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为___________________________，

酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________；

（2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Hg2+、Zn2+。

除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液吸收而实现的。

如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4—在一定pH范围内的主要产物，则pH＜6时的离子反应方程式为

，

根据该图，你认为pH对汞去除率影响的变化规律是：

；

（3）工艺流程中加入一定量的MnSO4和试剂A的目的是_____________________；

（4）用试剂B调节pH为10.5左右,试剂B最好是（填序号）；

①氨水

NaOH

NaHCO3

（5）当x=0.2时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体（Fe元素为+3价）的组成____________________。

27．（14分）研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：

①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ·mol-1

②CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－677kJ·mol－1

以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为，

能使该合成平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2））增大的措施有（任写一条）；

（2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇化学方程式为：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　△H

①在容积为1L的密闭容器中充入1molCO，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”）；

温度

300℃

400℃

500℃

n（甲醇）/mol

0.21

0.17

0.11

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）/n（CO）的起始组成比的关系如右图所示。

已知容器

体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol，据此判断

在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　，

利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下

的平衡常数K＝；

（3）甲醇燃料电池在碱性介质中工作时的正极电极反应

式为：

　　　　　　，当6.4g甲醇完全反应

时有　　mol电子发生转移。

28．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：

2NH3（g）＋CO2（g）

NH2COONH4（s）ΔH<0，

已知氨基甲酸铵有以下性质：

a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

b.59℃则可分解成NH3和CO2气体；

用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：

（1）图I中，仪器B的名称，A中的化学反应方程式是；

（2）图II装置中使用冰水的原因是；

（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是；

（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是；

A．蒸馏B．过滤C．分液D．结晶

（5）图II装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的作用，

浓硫酸的作用是和防止空气中水蒸气进入反应器使氨

基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.82g，用足量

石灰水充分处理

后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、

干燥，测得质量为10.0g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果精确至0.1%）

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

硫酸亚锡（SnSO4）主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ酸性条件下，锡在水溶液中主要以Sn2+、Sn4+两种形式存在，碱性条件下溶液中主要以Sn（OH）42-、Sn（OH）62-两种形式存在；

ⅡSnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因；

（2）加入Sn粉的作用有两个：

，；

（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉

淀是SnO，写出该反应的离子方程式

，该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全；

（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称是：

；

（5）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl＝6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液

32.00mL。

则该锡粉样品中锡的质量分数是。

（计算结果精确至0.01%）

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）Cu+在基态时的价电子排布式为（Cu的原子序数：

29）；

（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kJ•mol-1）大于

碲（941kJ•mol-1），请从原子结构的角度加以解释；

（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。

法医检验砒霜中毒的方法是：

向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。

请用化学方程式表示检验原理：

、；

（4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易结合一个OH－生成[B（OH）4]－，而显示弱酸性

[B（OH）4]－中B原子的杂化类型为；

（5）科学家把C60和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物，

其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该

物质中K原子和C60分子的个数比为；

（6）NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成。

A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知：

请回答以下问题：

（1）A的结构简式是；

（2）H→I的反应方程式________，B与银氨溶液反应的化学方程式是_________；

（3）C→D的反应类型是，I→J的反应类型是；

（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是；

（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有（填数字）种，

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有如下结构－C－O－

③苯环上有两个取代基

其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结

构简式为。

化学答案：

7——13（每小题6分）ADBACBC

26.（每空2分，共14分）

（1）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O

（2）5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O

随pH的升高汞的去除率先降低后增加（其它合理答案也可）

（3）调节溶液中Fe、Mn元素的成分（其它合理答案也可）

（4）①（5）MnO·4ZnO·5Fe2O3

27.（每空2分，共14分）

（1）CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49kJ·mol-1

增大压强或者降低温度等（其它合理答案也可）

（2）①<②270℃4（3）O2+2H2O+4e-=4OH-1.2

28.（第一空1分，其余每空2分，共15分）

（1）干燥管CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑

⑵降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）

⑶通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（其它合理答案也可）

⑷B⑸防止倒吸吸收多余氨气⑹79.8%

36（第4小题3分，其余每空2分，共15分）

（1）SnCl2水解，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解

（2）调节溶液pH  防止Sn2+被氧化

（3）Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴HNO3酸化的AgNO3,若没有白色沉淀生成，则沉淀洗涤完全。

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（5）93.18%

37（第小题1分，其余每空2分，共15分）

（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

Δ

（2）砷的价电子排布式4s22p3,4p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以气态原子失去一个电子需要的能量大

（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O2AsH3==2As+3H2

（4）sp3（5）3:

1（6）正四面体30

38.（第一空1分，其余每空2分，共15分）

（1）CH2=CH2

FeBr3

（2）+Br2+HBr

Δ

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）取代反应氧化反应

（4）

（5）12