最新精编高中高考化学考点用正误判断法回扣基本概念及解析.docx

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最新精编高中高考化学考点用正误判断法回扣基本概念及解析

高考考点

一、用正误判断法回扣基本概念

（一）物质的组成、分类、性质和变

1．与水反应可生成酸的氧物都是酸性氧物（　　）

2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧物或是两性氢氧物（　　）

3．非金属氧物不一定是酸性氧物，金属氧物不一定是碱性氧物（　　）

4．复盐是纯净物，而混盐（如O2）是混合物（　　）

5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一式表示的物质也一定是纯净物

（　　）

6．天然高分子合物、汽油、牛油均属混合物（　　）

7．电解、电离、电腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为变（　　）

8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了变（　　）

9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物变（　　）

10．金属导电、电解质溶液导电均发生了变（　　）

11．塑料的老，橡胶的硫，石油的裂，铁、铝的钝，油脂的硬，苯的硝，碳酸钠晶体的风，油脂的皂，酸和醇的酯均属变（　　）

12．蒸馏、分馏、干馏均属变（　　）

13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为变（　　）

14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是变（　　）

15．晶体的熔、水的汽和液、MO4溶液的酸以及煤的气和液均属物变

（　　）

16．变中一定存在键的断裂和形成，而物变中一定不存在键的断裂和形成（　　）

17．核的聚变和裂变既不是变，也不是物变（　　）

18．蛋白质的盐析和变性均是变（　　）

19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、N2FO4消毒净水均发生变（　　）

20．反应必定会引起键的变，会产生新的物质，会引起物质状态的变，也必然伴随着能量的变（　　）

21．金属氧物均为碱性氧物（　　）

22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物（　　）

答案　1×　2×　3√　4×　5×　6√　7×8．√　9×　10×　11√　12×　13×　14×15．×　16×　17√　18×　19√　20×　21×　22×

（二）计量

1．阿伏加德罗常常考考点归纳——判断正误并纠错

（1）常温常压下，224LO2所含的原子为2NA（　　）

（2）常温常压下，32gO3所含的氧原子为02NA（　　）

（3）常温常压下，1摩尔氦气所含原子为NA（　　）

（4）标准状况下，224LH2和2H2的混合气体所含分子约为01NA（　　）

（5）标准状况下，224L2与氢氧钠完全反应转移电子02NA（　　）

（6）标准状况下，224L2完全溶于水转移电子为01NA（　　）

（7）标准状况下，224LHF所含分子为NA（　　）

（8）标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成O28L（　　）

（9）78gN2O2与O2完全反应，转移电子为02NA（　　）

（10）34gH2O2完全分解转移电子02NA（　　）

（11）24gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子都是02NA（　　）

（12）56gF与2完全反应，转移电子为02NA（　　）

（13）64g与S完全反应，转移电子为02NA（　　）

（14）31g白磷中含P—P键为15NA（　　）

（15）1白磷分子中含有P—P键为15NA（　　）

（16）12g金刚石中含—键为4NA（　　）

（17）12g石墨中含—键为15NA（　　）

（18）60gSO2晶体中含有02NA个S—O键（　　）

（19）60gSO2晶体中含有02NA个O原子（　　）

（20）1L1·L－1H3OOH溶液中，所含H3OO－、H3OOH的总为NA

（　　）

（21）1L1·L－1饱和F3溶液滴入沸水中完全水解生成F（OH）3胶粒为NA个

（　　）

（22）10g46%的乙醇水溶液中所含H原子为06NA（　　）

（23）1·L－1H3OOH溶液中，所含H3OO－小于NA（　　）

（24）1—OH中所含电子为9NA（　　）

（25）1H所含的电子为8NA（　　）

（26）2gNO2和44gN2O4的混合气体

所含原子为3NA（　　）

（27）25℃1LH2O中所含OH－为10－10NA（　　）

（28）T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－（　　）

（29）18gD2O所含的电子为10NA（　　）

（30）过量的F粉加入稀硝酸中，当溶解56g时转移的电子为03NA（　　）

答案　

（1）×，＜2NA　

（2）√　（3）√　（4）√　（5）×，01NA　（6）×，2与水是可逆反应　（7）×，标准状况下HF是液体　（8）×，标准状况下辛烷是液体　（9）×，01NA

（10）×，01NA　（11）√　（12）×，03NA　（13）×，01NA

（14）√　（15）×，6NA　（16）×，2NA　（17）√　（18）×，04NA　（19）√　（20）√　（21）×，＜NA　（22）×，还要考虑水，应为12NA　（23）×，无体积不能确定　（24）√　（25）√　（26）√　（27）√　（28）√　（29）×，9NA　（30）×，02NA[&&]

（附）2012、2013计量正误判断分类比较

（1）有关混合气体的判断

①常温常压下，14g由N2与O组成的混合气体含有的原子目为NA（2013·江苏，7）

（　　）

②常温常压下，224LO和O2混合气体中含有的碳原子为01NA（2012·江苏，8D）

（　　）

③常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子为6NA（2012·新课标全国卷，9）（　　）

④28g乙烯和环丁烷（4H8）的混合气体中含有的碳原子为2NA（2012·新课标全国卷，9B）

（　　）

⑤分子总为NA的NO2和O2混合气体中含有的氧原子为2NA（2012·新课标全国卷，9A）（　　）

⑥常温常压下，224L的NO2和O2的混合气体含有2NA个O原子（2012·广东综，11D）

（　　）

（2）有关氧还原反应的判断

⑦标准状况下，672LNO2与水充分反应转移的电子目为01NA（2013·江苏，7D）（　　）

⑧常温常压下，224L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子为2NA（2012·新课标全国卷，9D）（　　）

⑨1F与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子（2012·广东综，11B）（　　）

⑩标准状况下，012溶于水，转移的电子目为01NA（2012·江苏，8A）（　　）

（3）有关结构问题的判断

⑪78g苯含有===双键的目为3NA（2013·江苏，7B）（　　）

⑫常温下，4gH4

含有NA个—H共价键（2012·广东综，11A）（　　）

⑬12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个为05NA（2013·新课标全国卷Ⅱ，9B）

（　　）

⑭1的羟基与1的氢氧根离子所含电子均为9NA（2013·新课标全国卷Ⅱ，9D）

（　　）

（4）有关电解质溶液问题的判断

⑮1L1·L－1的NO溶液中含有O－的目为NA（2013·江苏，7A）（　　）

⑯1L01·L－1NHO3溶液中含有01NA个HO（2012·广东综，11）（　　）

⑰10L10·L－1的NAO2水溶液中含有的氧原子为2NA（2013·新课标全国卷Ⅱ，9A）（　　）

⑱25℃时pH＝13的NOH溶液中含有OH－的目为01NA（2013·新课标全国卷Ⅱ，9）

（　　）

答案　①√　②×　③√　④√　⑤√　⑥×　⑦×⑧×　⑨×　⑩×　⑪×　⑫√　⑬√　⑭×　⑮×⑯×　⑰×　⑱×

2．物质的量、气体摩尔体积

（1）磷酸的摩尔质量（以g·－1为单位）与602×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在值上相等（　　）

（2）05氢的质量为05g（　　）

（3）摩尔是用衡量微观粒子多少的一种物量（　　）

（4）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等（　　）

（5）同种气体的摩尔体积总是相同的（　　）

（6）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子一定不同（　　）

（7）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子决定（　　）

（8）物质的量是表示物质所含微粒目多少的物量，它的基本单位是摩尔（　　）

（9）物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒（　　）

（10）物质的量是表示一定目微粒集合体的一个物量（　　）

（11）阿伏加德罗常的值是0012g碳所含的原子个（　　）

（12）若气体摩尔体积为224L·－1，则所处条件一定为标准状况（　　）

答案　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×（7）√　（8）√　（9）√　（10）√　（11）×　（12）×

3．阿伏加德罗定律及推论

（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个一定相同，原子个也一定相同（　　）

（2）标准状况下，112L16O2和112L18O2含有相同目的氧原子（　　）

（3）同温、同压、同体积的1218O和14N2质子相等，质量不等（　　）[++]

（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比（＝

＝）（　　）

（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比（＝）（　　）

（6）任何气体的压强之比等于其物质的量之比（＝）（　　）

（7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（＝）（　　）

（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（＝）（　　）

（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（＝）（　　）

（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（＝）

（　　）[]

答案　

（1）×　

（2）√　（3）√　（4）√　（5）√　（6）×（7）×　（8）√　（9）√　（10）√

（三）氧还原反应

1．有单质参加或生成的反应不一定是氧还原反应（　　）

2．在氧还原反应中，非金属单质一定作氧剂（　　）

3．元素从合态变为游离态，该元素不一定被还原（　　）

4．金属元素被还原不一定得到金属单质（　　）

5．强氧剂不一定能与还原剂发生氧还原反应（　　）

6．氧还原反应中一定有氧的得与失（　　）

7．向新制氯水中加入FBr2、FI2的混合物，最先被氧的是F2＋（　　）

8．盐酸有酸性、氧性、还原性；亚硫酸有酸性、氧性、还原性、漂白性（　　）

9．（O）2溶液中通入SO2、FS＋HNO3、N2SO3＋HNO3、F（OH）2＋HNO3、F（OH）3＋HI均发生氧还原反应（　　）

10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧性越强（　　）

11．金属阳离子只能作氧剂（　　）

12．一种物质作氧剂，就不可能作还原剂（　　）

13．单线桥即只能用一根线表示电子转移（　　）

14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（　　）

15．含氧酸的价态越高，氧性一定越强（　　）

16．含金属元素的离子一定都是阳离子（　　）

17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（　　）

18．置换反应一定是氧还原反应（　　）[]

19．复分解反应一定不是氧还原反应（　　）

20．无单质参加的合反应肯定不是氧还原反应（　　）

21．金属单质在反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧剂（　　）

22．合反应均为氧还原反应（　　）

答案　1√　2×　3√　4√　5√　6×　7×8．√　9√　10×　11×　12×　13×　14×　15×16．×　17×　18√　19√　20×　21×　22×

（四）离子反应

1．概念正误判断

（1）一种物质不是电解质就是非电解质（　　）

（2）含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质（　　）

（3）强电解质溶液中没有分子（　　）

（4）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱（　　）

（5）离子反应都能用离子方程式表示（　　）

（6）离子合物是强电解质，共价合物是弱电解质（　　）

（7）电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子（　　）

（8）凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示（　　）

（9）离子方程式有时只表示某个反应。

如B2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BSO4↓＋2H2O只表示H2SO4和B（OH）2的反应（　　）

（10）B

SO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质（　　）

（11）SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质（　　）

（12）液态H不导电，因为只有H分子；液态N能导电，因为有自由移动的离子

（　　）

（13）HO是弱酸，所以NO是弱电解质（　　）

（14）H溶液和N溶液均通过离子导电，所以H和N均是离子合物（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×（7）×　（8）×　（9）×　（10）×　（11）√　（12）√　（13）×（14）×

2．离子方程式正误判断并纠错

（1）（O）2溶液中通入少量SO2：

2＋＋2O－＋SO2＋H2O===SO3↓＋2HO（　　）

（2）FS＋HNO3（稀）：

FS＋2H＋===F2＋＋H2S↑（　　）

（3）N2SO3＋HNO3（稀）：

SO＋2H＋===SO2↑＋H2O（　　）

（4）F（OH）2＋HNO3（稀）：

F（OH）2＋2H＋===F2＋＋2H2O（　　）

（5）F（OH）3＋HI：

F（OH）3＋3H＋===F3＋＋3H2O（　　）

（6）（OH）2溶液中通入少量O2（O2的检验）：

2＋＋2OH－＋O2===O3↓＋H2O

（　　）

（OH）2溶液中通入过量O2：

OH－＋O2===HO（　　）

（7）NAO2溶液中通入过量O2：

2AO＋O2＋3H2O===2A（OH）3↓＋O（　　）

（8）6H5ON溶液中通入少量O2：

26H5O－＋O2＋H2O―→26H5OH＋O（　　）

（9）氨水中通入过量SO2：

NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO（　　）

（10）NAO2溶液中加入少量盐酸：

AO＋H＋＋H2O===A（OH）3↓（　　）

（11）向碳酸钠溶液中通入少量SO2：

2O＋SO2＋H2O===2HO＋SO（　　）

（12）NHSO4溶液和B（OH）2溶液反应呈中性：

H＋＋SO＋B2＋＋OH－===BSO4↓＋H2O

（　　）

（13）碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：

HO＋2＋＋OH－===O3↓＋H2O

（　　）

（14）FBr2溶液中通入足量氯气：

2F2＋＋2Br－＋22===2F3＋＋Br2＋4－（　　）

（15）FI2溶液中通入少量氯气：

2F2＋＋2===2F3＋＋2－（　　）

（1

6）NO溶液与F2溶液混合：

2

O－＋F2＋＋2H2O===F（OH）2↓＋2HO（　　）

（17）HF与NOH反应：

H＋＋OH－===H2O（　　）

（18）NOH与H3PO4等物质的量反应：

OH－＋H3PO4===H2PO＋H2O（　　）

（19）NH4HO3与足量NOH溶液反应：

HO＋OH－===O＋H2O（　　）

（20）NH4HSO3与少量NOH溶液反应：

NH＋OH－===NH3·H2O（　　）

（21）NHO3与NHSO4溶液混合：

O＋2H＋===H2O＋O2↑（　　）

（22）N2S水解：

S2－＋2H2O===H2S＋2OH－（　　）

（23）NH4A（SO4）2溶液中加入少量氢氧钠溶液：

NH＋OH－===NH3·H2O（　　）

（24）（HO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：

HO＋2＋＋OH－===O3↓＋H2O

（　　）

（25）过氧钠溶于水：

2O＋2H2O===4OH－＋O2↑（　　）

（26）将少量二氧硫通入次氯酸钠溶液中：

S

O2＋H2O＋O－===SO＋－＋2H＋

（　　）

（27）硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧氢溶液：

2F2＋＋H2O2＋2H＋===2F3＋＋2H2O

（　　）

（28）等摩尔的氢氧钡溶液和明矾溶液反应：

3B2＋＋6OH－＋2A3＋＋3SO===3BSO4↓＋2A（OH）3↓（　　）

（29）向稀硝酸中加入少量铁粉：

3F＋8H＋＋2NO===3F2＋＋2NO↑＋4H2O（　　）

（30）用惰性电极电解Mg2溶液：

2H2O＋2－2↑＋H2↑＋2OH－（　　）

答案　

（1）×，发生氧还原反应　

（2）×，发生氧还原反应　（3）×，发生氧还原反应　（4）×，发生氧还原反应

（5）×，发生氧还原反应　（6）√　√　（7）×，生成HO　（8）×，生成HO　（9）√　（10）√　（11）√　（12）×，物质配比不正确　（13）√　（14）×，物质配比不正确　（15）×，反应物、生成物均不正确　（16）×，发生氧还原反应　（17）×，HF为弱酸　（18）√　（19）×，NH也参与反应　（20）×，HSO参与反应　（21）×，HO不能拆　（22）×，可逆反应，分两步水解　（23）×，A3＋先参与反应　（24）√　（25）×，N2O2不拆　（26）×，H＋与O－反应　（27）√　（28）√　（29）×，F被氧为F3＋　（30）×，生成Mg（OH）2沉淀

（附）2012、2013离子方程式正误判断分类比较

（1）有关单质参与的反应判断

①浓盐酸与铁屑反应：

2F＋6H＋===2F3＋＋3H2↑（2013·新课标全国卷Ⅱ，10A）（　　）

②钠与SO4溶液反应：

2N＋2＋===↓＋2N＋（2013·新课标全国卷Ⅱ，10B）

（　　）

③2通入水中：

2＋H2O===2H＋＋－＋O－（2013·四川综，3A）（　　）

④冷的NOH溶液中通入2：

2＋2OH－===O－＋－＋H2O（2012·大纲全国卷，7）

（　　）

⑤钠与水反应：

N＋2H2O===N＋＋2OH－＋H2↑（2012·四川综，9A）（　　）

⑥浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

F＋3NO＋6H＋F3＋＋3NO2↑＋3H2O（2012·四川综，9D）（　　）

（2）有关多重反应的考查

⑦（HO3）2溶液与少量NOH溶液反应：

HO＋OH－＋2＋===O3↓＋H2O（2013·江苏，8D）（　　）

⑧001·L－1NH4A（SO4）2溶液与002·L－1B（OH）2溶液等体积混合：

NH＋A3＋＋2SO＋2B2＋＋4OH－===2BSO4↓＋A（OH）3↓＋NH3·H2O（2012·四川综，9）

（　　）

⑨碳酸氢钠溶液中滴入氢氧钙溶液：

HO＋OH－==

=O＋H2O（2012·海南，12A）

（　　）

⑩明矾溶液中滴入B（OH）2溶液，使SO恰好完全沉淀：

2B2＋＋3OH－＋A3＋＋2SO===2BSO4↓＋A（OH）3↓（2013·大纲全国卷，11D）（　　）

（3）复习中“盲点”离子方程式的考查

⑪向F3溶液中滴入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2＋2F3＋===2F（OH）3＋3Mg2＋（2013·新课标全国卷Ⅱ，10D）（　　）

⑫双氧水中加入稀硫酸和I溶液：

H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O（2013·四川综，3B）

（　　）

⑬N2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O（2013·四川综，3D）

（　　）

⑭明矾溶于水产生A（OH）3胶体：

A3＋＋3H2O===A（OH）3↓＋3H＋（2013·江苏，8B）

（　　）

答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×　⑦√⑧√　⑨×　⑩×　⑪√　⑫√　⑬×　⑭×

3．离子共存正误判断与归纳

（1）H＋、I－、SO、F－不能大量共存（　　）

归纳　所有的弱酸根离子：

H3OO－、F－、O－、AO、SO、N－与H＋都不能大量共存。

（2）N

H、OH－、

－、HO不能大量共存（　　）

归纳　酸式弱酸根离子如HO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。

（3）2＋、－、Mg2＋、SO能够大量共存（　　）

归纳　有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如B2＋、2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO、O等大量共存。

（4）①S2－、SO、OH－、N＋能够大量共存（　　）

②A3＋、2＋、H＋、F2＋能够大量共存（　　）

③在中性溶液中F3＋、NO、N＋、－能大量共存（　　）

归纳　一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AO、S2－、O、6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如F2＋、A3＋、2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；F3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下，pH＝7时不能存在）。

（5）①H＋、F2＋、NO、－不能大量共存（　　）

②F3＋、I－、－、N＋能够大量共存（　　）

归纳　能发生氧还原反应的离子不能大量共存。

如S2－、HS－、SO、I－和F3＋不能大量共存；MO、（NO、H＋）、O－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、F2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能共存；H＋与S2O不能大量共存。

（