高一化学元素周期表第三课时人教版2.docx
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高一化学元素周期表第三课时人教版2
2019-2020年高一化学元素周期表（第三课时）人教版2
［板书］第三节元素周期表（第三课时）
［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。
那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？
门捷列夫当时怎样认为的？
［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。
［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。
与他们不同的是：
门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。
这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。
正如我国著名化学家傅鹰先生所说：
“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。
没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。
”
那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？
［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。
［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？
［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。
［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？
要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。
［板书］四、核素、同位素
［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
知道同种元素原子的原子核中质子数相同。
那么，它们的中子数是否相同呢？
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：
［投影展示］
三种不同的氢原子
原子符号
质了数
中子数
氢原子名称和简称
①H
氕（H）
②H
氘（D）
③H
氚（T）
［问］H、H分别表示什么？
［生］H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；H表示一个质量数为3、质子数为1的原子。
［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。
［请一个同学把答案填写在胶片上］
答案：
1
0
1
1
1
2
［问］以上三种原子的原子结构有什么异同？
［生］核内质子数相同，中子数不同。
［师］我们把具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
［板书］核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
［师］上述H、H和H就各为一种核素。
［问］那么，H、H和H是否为同一种元素呢？
为什么？
［生］是。
因为它们的质子数即核电荷数相同。
［师］对。
它们都属于氢元素。
我们又把它们互称为同位素。
［讲解并板书］同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
［师］也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
如H、H和H三种核素均是氢的同位素。
我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。
此处的“同位”是指这几种核素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。
［投影练习］1.下列叙述中正确的是（）
A.氢有三种同位素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成
C.具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D.元素即核素
E.H是一种同位素
答案：
A
2.在Li、N、Na、Mg、Li、C几种核素中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
［师］元素、核素、同位素三者之间的关系，我们可以用下图来表示：
［板书］
［讲述］1.同一种元素，可以有若干种不同的核素；
2.同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子；
3.符号X既表示一个具体的原子，又表示一种核素。
［师］许多元素具有多种同位素。
如氧元素有O、O、O三种同位素；碳元素有C、C和C等几种同位素；氯元素有Cl、Cl两种同位素；铀元素有U、U、U等多种同位素。
同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
［讲解时须把以上各核素符号写于黑板上］
［板书］O:
O、O、OCl:
Cl、ClC:
C、C、CU:
U、U、U
［问］截止到xx年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？
为什么？
［生］不能。
因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。
［师］很好！
大家能否回答一下，为什么测定相对原子质量的标准强调用12C而不说碳原子呢？
［生］因为碳原子有3种，若不指明是哪种，所测相对原子质量的标准就不一样。
［师］十分正确。
同位素不但在科学研究方面有重要的用途，在日常生活、工农业生产等方面也能大显身手。
请大家阅读课本P108有关内容，了解同位素的用途。
［学生阅读］
［师］请大家举例说明同位素的用途。
［生］如，可以利用H、H、制造氢弹；利用U制造原子弹和作核反应堆的燃料；利用放射性同位素给金属制品探伤，抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。
在医疗方面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等。
［师］需要说明的是，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（或说质量数不同），但它们的化学性质基本相同。
［过渡］在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
下面，我们介绍各元素相对原子质量平均值的算法。
［板书］五、元素的相对原子质量
［问］对于具有同位素的元素来讲，应该怎样求其同位素的相对原子质量呢？
［生］同位素的相对原子质量应是将原子的真实质量与C质量的1/12相比较所得的数值。
［师］对。
如O的相对原子质量可以通过以下数值求出。
［投影展示］已知一个O的质量为2.657×10-26kg，一个C的质量为1.993×10-26kg，
O的相对原子质量=×12=15.998
［师］这样，只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素的原子百分数，就可以利用下式求出该元素的相对原子质量。
［讲解并板书］A=A1×a1%+A2×a2%+……
表示某元素的相对原子质量
A1、A2……为同位素的相对原子质量
a1%、a2%……为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数
［师］下面，我们以氯元素为例，来求氯元素的相对原子质量。
［投影并讲解］已知氯元素有两种天然同位素：
Cl和Cl，并测得以下数值：
符号同位素的相对原子质量在自然界各同位素的原子百分数
Cl34.96975.77%
Cl36.96624.23%
则氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45
［师］元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。
［师］在数值上，同位素的相对原子质量近似等于质量数，我们平常做题时，常用质量数代替同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原子质量。
［投影练习］
铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜的相对原子质量是63.5，则Cu的物质的量分数是（）
A.75%B.25%C.50%D.45%
［学生活动，教师巡视］
解：
设Cu含x%
则Cu为（1-x%）
依题意：
63×x%+65×（1-x%）=63.5x=75%
故选A。
［师］在元素周期表上，氢元素的相对原子质量是1.008，这个数值是怎样算出来的？
［生］是根据氢的三种同位素H、H、H的相对原子质量及它们在自然界的原子百分数算出来的平均值。
［师］很正确。
大家看，这是我们初中所学的相对原子质量的概念：
［投影展示］经过研究和实践，国际上一致同意以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12（约1.66×10-27千克）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
［问］结合我们刚刚学过的知识，分析：
上述相对原子质量是否就是元素的相对原子质量？
［生］不是。
［问］那它指的是什么的相对原子质量呢？
［生］是元素的一种同位素的相对原子质量。
［师］大家对本节课的知识理解得很好。
随着现代科技水平的提高，原子量的数值越来越得以准确的测定，人们对元素性质的认识也越来越深入。
相对原子质量的测定对于化学的发展起着十分重要的作用。
然而，这种重要的科学数据，近两个世纪以来多为西方发达国家所测定。
值得我们自豪的是：
我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授在测定元素相对原子质量方面谱写了新的篇章。
他精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗的相对原子质量，并被国际原子量委员会采用为国际新标准。
其中在锗的相对原子质量的测定上，贡献尤为突出。
他的成功，标志着我国在此科研领域达到了国际先进水平。
请大家参看课本P108阅读资料《张青莲教授为元素相对原子质量的测定做出了卓越贡献》［学生活动］
［教师可根据课堂时间的具体情况，向学生介绍张青莲教授的情况及相对原子质量测定方面的知识，见备课资料］
［投影练习］
1.以下互为同位素的是（）
A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D.Cl与Cl
答案：
D
2.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
答案：
A
3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子。
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同。
③原子是微小的实心球体。
从现代的观点来看，你认为这三个论点中不正确的是（）
A.只有③B.只有①③C.只有②④D.①②③
［小结］本节课我们重点讲解了核素、同位素的概念，以及元素相对原子质量的计算方法等知识。
［布置作业］习题二、1、2，三、6
－1
［参考练习］
1.在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：
16、8、2-、
2、-1。
答案：
氧原子质量数；氧原子的核电荷数（或质子数）；过氧离子带2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。
2.物质的量相同的H2O和D2O相比较，所含氧原子数之比为，式量之比为，质量之比为；与足量钠反应，放出的气体在标况下的质量之比为。
答案：
1∶19∶109∶101∶2
3.元素X的一种同位素X，元素Y的一种同位素为Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为。
解答：
因一种元素的相对原子质量和该元素的几种同位素的相对原子质量及含量有关。
a＞c，b＞d只能说明X比Y的相对原子质量大，但不能说明X元素和Y元素相对原子质量的大小关系，故答案不能确定。
●板书设计
第三节元素周期表（第三课时）
四、核素、同位素
核素：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。
同位素：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
O：
OOOC：
CCC
U：
UUUCl：
Cl、Cl
五、元素的相对原子质量
A=A1×a1%+A2×a2%+……
A表示某元素的相对原子质量
A1、A2……为同位素的相对原子质量
a1%、a2%……为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数
●教学说明
本节课设计的主要结构是：
（从初中学过的相对原子质量的知识进行）激疑；（通过所学的新知识进行）析疑；（新旧知识结合而最终）解疑。
本课时的内容是建立在初中所学相对原子质量、元素等概念的基础上的，课上采取启发、诱导、探究、比较等教学方法，旨在培养学生的科学思维能力，并激发他们的学习兴趣，让他们在学习的过程中真正明白：
高中知识是对初中知识的延伸和发展，也使他们的认识得以深化，并达到温故而知新的教学目的。
课上最好能有时间介绍张青莲教授的事迹及元素相对原子质量测定的有关知识。
这样，既可以激发学生的求知欲望，又可扩大他们的视野。
2019-2020年高一化学元素周期表（第二课时）人教版
【课标要求】
知识与技能要求：
了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。
过程与方法要求：
具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
情感与价值观要求：
通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
【教学方法】讨论、比较、实验、归纳。
【教学过程设计】
【复习导入】我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？
是否完全相同？
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
钠
钾
与氧气的反应
与水的反应
[归纳与整理]二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li＋O2Na＋O2K+O2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应
K＋H2ORb＋H2O
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）
课堂练习1:
碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]
颜色：
状态：
密度：
熔沸点：
在水中的溶解性：
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
[归纳与小结]
（四）卤素的化学性质：
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：
Cl2＋NaBr=====Cl2＋Br-=====
Cl2＋KI=====Cl2＋I－=====
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[归纳与总结]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：
原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；
课堂练习2:
现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？
课堂练习3：
砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
作业：
1、整理、归纳本节教学案
2、完成【课时作业】
【课时作业】
1、关于氯的说法正确的是（）
A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的
C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸
2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
3、下列各种叙述中，正确的是（）
①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl-具有酸性;⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥B.①②④⑥C.②③④⑥D.②③⑦
4、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）
A.氯水B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化碳
5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（）
A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
6、为实现中国xx年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：
IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：
①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（）
A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
9、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能是（）
A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S
10、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是（）
A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3D．任意比混合
13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
*14、已知NH3（液）与H2O（液）相似均可电离：
2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。
据此写出Na与液氨反应的化学方程式：
______。
15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：
；。
在最后的混和物中蓝色能否褪去。
*16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。
（写化学式）
17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：
（1）主族元素
（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素
参考答案
14、2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑
15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4；不能
16、OF2
17、
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