化学中考复习提纲.docx
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化学中考复习提纲
化学中考复习提纲
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化学中考复习提纲1基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如:
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:
臭氧O3等(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注:
元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈酸性;PH值7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示b.分子的表示方法:
用化学式表示c.离子的表示方法:
用离子符号表示d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固+液]反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置P36图2-17(如14的A)或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)P111.图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满1用拇指堵住集满氢气的试管口;2靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)物质物理性质(通常状况下)化学性质用途氧气(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)1、供呼吸2、炼钢3、气焊(注:
O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。
)②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
①可燃性:
2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)②还原性:
H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)2、制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O-氧化性:
CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)1、作燃料2、冶炼金属①可燃性:
2CO+O2==2CO2②还原性:
CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)化学中考复习提纲2基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化2、物理变化:
没有生成其它物质的变化3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:
由一种物质组成6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:
由同种元素组成的纯净物11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:
带有电荷的原子或原子团注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:
A+B=AB②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:
AB=A+B③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:
A+BC=AC+B④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:
AB+CD=AD+CB19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:
HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:
KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:
KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
化学中考复习提纲3物质的除杂方法1.CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,2.CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液3.H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4.CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5.Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸6.Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸7.FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉8.NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸9.NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液10.NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸11.NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液12.NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液13.NaNO3(NaCl):
加入足量的-银溶液14.NaCl(KNO3):
蒸发溶剂15.KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16.CO2(水蒸气):
通过浓硫酸