河南省许昌市三校学年高二下学期第四次联考.docx
《河南省许昌市三校学年高二下学期第四次联考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省许昌市三校学年高二下学期第四次联考.docx（45页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河南省许昌市三校学年高二下学期第四次联考
2015-2016学年河南省许昌市三校高二（下）第四次联考化学试卷
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3．用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种
D．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
4．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应
5．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：
2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．硫氢化钠水解：
HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
6．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（ ）
①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；
④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应．
A．②⑤⑥B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥
7．下列说法正确的是（ ）
A．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72L
B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣
C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
8．常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为（ ）
A．α1=α2＞α3B．α1＜α2＜α3C．α1＞α2＞α3D．无法判断
9．在500℃时，把0.3molSO2和0.2molO2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%．下列说法正确的是（ ）
A．该温度下此反应的平衡常数K=400
B．其他条件不变，再充入0.3molSO2和0.2molO2平衡时，SO2的体积分数增大
C．平衡时，SO2的转化率为95%
D．前2minSO2的平均反应速率0.02mol/（L•s）
10．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是（ ）
A．通入CH4的电极为正极
B．正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O
C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4+2O2+4e﹣═CO2+2H2O
D．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硝酸
Na2S
AgNO3与
AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B
浓硫酸
无水
乙醇
溴水
有乙烯生成
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2
溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性：
稀硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
13．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇，该醇的分子式为（ ）
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C14H22O5D．C14H10O5
14．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A．乙酸乙酯B．戊醇C．戊烷D．戊烯
二、非选择题：
本题共5小题，共58分，分为必做题和选做题．其中15-17为必做题；18-19为选做题，请考生根据要求作答．
15．X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：
元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体．请填空：
（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）．
（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为 （用化学式表示）．
（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式 ．
（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：
2：
4：
1．其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ．
16．现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如表所示：
单质
A
B
C
D
E
最高价氧化物
对应水化物的稳定性
难分解
能分解
能分解
能分解
能分解
单质性质
与水剧烈反应
缓慢溶于热水
溶于强碱性溶液
难溶于冷的浓硝酸
溶于浓、稀硝酸
已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色．
根据要求，回答下列问题：
（1）C元素最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，原因分别是：
； （用电离方程式表示）
（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池．写出C极的电极反应式：
．
（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：
．
（4）E的单质在加热条件下能与浓硫酸反应，其反应的化学方程式为 ．
17．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
（CO中的化学键）
H﹣O
C﹣H
E/（kJ/mol）
436
343
1076
465
413
回答下列问题：
①△H3= kJ/mol．
②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出QkJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
18．25℃，将amol•L﹣1氨水与bmol•L﹣1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+） c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ．
19．800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①图中表示NO2变化的曲线是 ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变．
以下为选做题．请考生从A、B两组中选一组作答，在答题卡中做好标记，若两组都做，则按第一组评分．选做题A组选修3物质结构与性质
20．A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属”，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等．请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 （填元素符号）．
（2）D元素基态原子的核外电子排布式为 ．
（3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是 ，中心原子的杂化方式是
（4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有 （任写一种即可）．
（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物．现有组成皆为DCl3•6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色．为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：
①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO3溶液，③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：
绿色晶体是紫色晶体的
．
依据测定结果可知绿色晶体的化学式为 ，该晶体中含有的化学键有
a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键．
21．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是 （填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为 ．
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 ．
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是 （用化学式表示）
（4）A和B可形成1：
1型的化合物E，E的电子式为
（5）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的孤电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 ．
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F的化学式为 ；晶胞中A原子的配位数为 ；晶体F的密度= g•cm﹣3（只列式，不计算）
选做题B组选修5有机化学基础
22．煤的“气化”是使煤变成洁净能源的有效途径之一，其主要反应为：
C+H2O
CO+H2，甲酸苯异丙酯（F）是生产香料和药物的重要原料．图是用煤为原料合成甲酸苯异丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去），其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应．
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出B、D的结构简式：
B：
D：
（2）D→E的反应类型为：
．
（3）B与新制Cu（OH）2悬浊液反应也能生成C，写出其化学方程式 ．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式：
．
（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式 、 ．
①属于酯类，且能发生银镜反应
②苯环上的一氯代物只有两种
③分子中只有两个甲基．
23．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，
其合成路线如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知G为：
请回答下列问题：
（1）G的分子式 ；D中官能团的名称是 ．
（2）第②步反应的化学方程式为 ．
（3）第③步反应的化学方程式为 ．
（4）写出F的结构简式 ．
（5）第①～⑥步反应中属于加成反应的有 ；属于取代反应的有 ．（填步骤编号）
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有 种．
①只含一种官能团；
②链状结构且无﹣O﹣O﹣；
③核磁共振氢谱只有2组峰．
2015-2016学年河南省许昌市三校高二（下）第四次联考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．烟花利用金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的性质；
B．食品干燥剂应具有性质，无毒有吸水性；
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；
D．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一．
【解答】解：
A．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，焰色反应是金属元素的物理性质，不是化合物的性质，故A正确；
B．植物纤维具有吸水性且无毒，所以可用作食品干燥剂，故B正确；
C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；
D．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故D正确；
故选：
C．
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，
分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，
电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，
不同物质组成的为混合物．
【解答】解：
A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；
D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；
故选D．
3．用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
B．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种
D．1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，根据过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B．每个丙醇分子中含有11个共价键；
C．分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数；
D.1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中存在物料守恒，碳元素所有存在形式总和为0.1mol．
【解答】解：
A.78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，电子转移了NA，故A错误；
B．n（CH3CH2CH2OH）=
=1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故B错误；
C．分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：
﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故C正确；
D.1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中碳酸氢钠物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，溶液中H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA，故D错误；
故选C．
4．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应
【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，酸性氧化物和水反应只生成对应酸；
B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
C．溶液中存在平衡：
Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，增大氯水中的HClO浓度，应改变条件是平衡向正反应方向移动，但不能加水稀释、不能加入与HClO反应的物质，据此分析解答；
D．常温下浓硫酸的钝化是强氧化性的表现．
【解答】解：
A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不符合酸性氧化物概念，不是酸性氧化物，故A错误；
B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故B错误；
C．溶液中存在平衡：
Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，加入CaCO3固体，与氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液中HClO浓度增大，故C正确；
D．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应生成氧化物薄膜阻止反应进行，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，钝化反应属于化学反应，故D错误；
故选：
C．
5．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：
2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣
C．用惰性电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．硫氢化钠水解：
HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合，由电子守恒及还原性强弱可知，只有碘离子被氧化；
C．电解生成Cu、氧气和硫酸；
D．水解为可逆反应，生成氢硫酸和氢氧根离子．
【解答】解：
A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合的离子反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣，故B错误；
C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，故C正确；
D．硫氢化钠水解离子反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故D正确；
故选B．
6．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（ ）
①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；
④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应．
A．②⑤⑥B．①②③⑤C．①③④⑥D．①③④⑤⑥
【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质．
【分析】若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一个反应方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个反应方程式表示，以此来解答．
【解答】解：
①CO2少量时，发生反应：
2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓；CO2过量时发生反应：
NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，所以不能用同一方程式表示，故不选；
②Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一方程式表示，故选；
③NaOH少量时，发生反应：
H2S+NaOH═NaHS+H2O，NaOH过量时发生反应：
H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，所以不能用同一方程式表示，故不选；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe3+，离子方程式为：
4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe过量生成Fe2+，离子方程式为：
8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一个离子方程式来表示，故不选；
⑤S在O2中燃烧，不论氧气过量还是少量都生成二氧化硫，故能用同一个化学方程式来表示，故选；
⑥氨气在纯氧气中燃烧生成氮气和水，氨气和空气中氧气在催化剂的作用下生成一氧化氮和水，与量无关，故选；
故选：
A．
7．下列说法正确的是（ ）
A．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72L
B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣
C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
【考点】钠的重要化合物；同位素及其应用；化石燃料与基本化工原料；常见阴离子的检验．
【分析】A.15.6gNa2O2的物质的量为：
=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：
=0.2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明气体可能为CO2、SO2，该气体能使品红溶液褪色证明一定含SO2；
C．碳原子最外层有四个电子得到和失去电子能力相近，主要形成的化合物为共价化合物；
D．石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物．
【解答
升级会员 