梁伟铿 初三 酸碱盐专题.docx
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梁伟铿初三酸碱盐专题
个性化教学辅导教案
学科:
化学任课教师：
林老师授课时间：
2014年4月26日（星期六）10：
00---12：
00
姓名
梁伟铿
年级：
初三
教学课题
酸碱盐
阶段
基础（√）提高（√）强化（）
课时计划
第
（1）次课
共
（2）次课
教学
目标
知识点：
掌握酸、碱、盐的化学通性；相关化学方程式的正确书写
考点：
酸、碱、盐的化学通性；相关化学方程式的正确书写
方法：
讲练法
重点
难点
重点：
通过比较酸、碱、盐的性质特点，找到它们之间的差异和共同点，判断复分解反应能否发生
难点：
运用酸、碱、盐的性质及相互关系解决一些具体问题
教
学
内
容
与
教
学
过
程
教
学
内
容
与
教
学
过
程
教
学
内
容
与
教
学
过
程
课前
检查
作业完成情况：
优□良□中□差□建议__________________________________________
一、知识点回顾
知识点一：
酸碱盐的概念
溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？
------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电？
--------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
酸、碱、盐的概念
1、什么是酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
可表示为：
酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）
2、什么是碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
可表示为：
碱---→金属离子或铵根离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）
如：
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氨水（NH3·H2O）
3、什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为：
盐---→金属离子或铵根离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）
如：
氯化钠NaCl、碳酸钠（Na2CO3）、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
知识点检验：
1、火碱的化学式是（）
A．NaClB．NaOHC．Mg（OH）2D．Na2SO4
2、下列物质属于盐类的是（）
A、烧碱B、生石灰C、熟石灰D、大理石
3、下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）
A．FeB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．NaOH
4、请将下列物质的序号填到合适的空格里：
A、NaOHB、硫酸C、熟石灰D、纯碱E、小苏打F、食盐G、干冰
H、BaSO4I、NaHSO4J、醋酸K、HClO
酸：
碱：
盐：
知识点二：
复分解反应
1、定义：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、符号表示：
AB＋CD=AD＋CB
3、本质：
是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复
分解反应趋于完成。
（可简记为:
碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。
）
4、反应发生的条件：
复分解反应
对反应物的要求
反应发生的条件
酸+碱--→盐+水
反应物之一可溶
生成物满足下列条件之一：
有气体放出；
有沉淀生成；
有水生成。
酸+盐--→酸+盐
反应物之一可溶
盐+碱--→盐+碱
反应物均应可溶
盐+盐--→盐+盐
反应物均应可溶
注：
在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。
5、常见原子团化合价及物质溶解度记忆口诀：
（1）常见原子团化合价：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
（2）碱和盐溶解性总结
钾钠铵硝溶；盐酸除银和亚汞；
硫酸难溶钡和铅；碳酸溶钠、钾和铵；
溶碱钾、钙、钠、铵、钡
知识点检验：
5、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：
；
碳酸钙和稀盐酸：
；
硫酸锌溶液和硝酸钠溶液：
；
碳酸钡和硫酸钠溶液：
；
碳酸钠溶液和氯化钙溶液：
；
银和稀盐酸：
；
铜和氯化银：
；
镁和硝酸锌溶液：
；
知识点三：
酸碱盐的通性
一、酸的通性及常见的酸
1、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
例：
例：
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
例：
例：
（4）碱+酸→盐+水
例：
例：
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
例：
例：
2、常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
3、三种离子的检验
离子
试剂
现象
Cl--
AgNO3溶液及稀HNO3
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42-
①Ba（NO3）2溶液及稀HNO3
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32-
稀盐酸及澄清的石灰水
产生使澄清的石灰水变浑浊的气体
二、碱的通性及常见的碱
1、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
例：
例：
（3）酸+碱→盐+水
例：
例：
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
例：
例：
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
2、常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、
配波尔多液
建筑：
3、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba（OH）2
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、酸碱中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对
照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
（4）酸碱指示剂记忆口诀
石蕊遇酸只变红酚酞遇酸无影踪
石蕊遇碱只变蓝酚酞遇碱红艳艳
五、盐的通性
1、定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
2、碱的化学性质
（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应）
例：
例：
条件：
①只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；
②反应物中的盐必须可溶于水
注：
①钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；
②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。
（2）酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）
例：
例：
（3）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
例：
例：
（4）盐+盐→两种新盐（复分解反应）
例：
例：
3、常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+：
维持细胞内外的水分分布，
促进细胞内外物质交换
Cl-：
促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
4、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（1）实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
（2）实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒
使液体受热均匀，
防止液体飞溅
5、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：
N20、NH3、H2S
3、引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
知识点检验:
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）
A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca（OH）2生石灰氢氧化钙
C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）
A、实验室制取氢气B、金属表面除锈
C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）
A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
5、能将Ba（OH）2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）
A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A、变大B、变小C、不变D、无法判断
7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-
C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）
A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba（OH）2HNO3
C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）
A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl
C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3
10、下列物质中可以导电的是（）
A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A、紫色B、蓝色C、红色D、无色
12、写出下列变化的化学方程式：
CuCuOCuCl2Cu（OH）2CuOCu
（1）___________________________________________________________
（2）
（3）
（4）
（5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式
（1）FeCl2（CuCl2）
（2）KCl（CuCl2）
（3）NaNO3〔Fe2（SO4）3〕
（4）CO2（O2）
14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：
（1）A+FeCl3 → B↓（红褐色）+ C
（2）C+D→ E↓（白色）+F
（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3
完成C跟D溶液反应的化学方程式：
写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称：
A是，B是，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
①
②
③
④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：
；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些
“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+
和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参
加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
课后作业：
一、单项选择题
1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐
可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．有机物B．无机盐C.金属或合金D．难溶性碱
2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（）
A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中
3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（）
A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液
4．—些食物的近似pH如下：
葡萄3．5—4．5，苹果2．9—3．3，牛奶6．3，—6．6，鸡蛋清7．6—8．0。
下列说法错误的是（）
A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）
①苛性②碳酸④浓硫酸⑤熟石灰⑧浓盐酸
A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）
A．发明黑火药B．创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D．发现了新元素
7．现有①Ba（NO3）2：
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．①②⑧④B．①④⑧②
C．④⑧②①D．④①⑧②
8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）
A．1种B．2种C3种D4种
9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质为（）
A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg
10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）
A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙
11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）
A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸
12．以铁矿石（含Fe203）为原料炼铁时，一氧化碳是（）
A．氧化剂B．还原剂C.催化剂D．燃料
13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：
3:
1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）
A．3:
2:
1B．1:
2:
1C．3:
1:
15D．3:
1:
13
14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（）
A．FeCI3、Ba（OH）2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuS04、KCI、NaCID．MgCl2、NaN03、Na2S04
15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）
A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸·
B．C（CuO）选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2（KCl）选用水
16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有
一种溶质的是（）
A．Na2S04CuSO4，B．H2SO4CuS04
C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）2
17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）
A．FeB．Fe2O3C．CuOD．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）
A．CaCl2、KOH、Na2C03B．NazC03、BaCl2、HCI
C．K2SO4、HCI、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl
19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐
渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）
A．①②⑧B．①⑧④C。
①④D．①②⑧④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：
K+、OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）
A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、C032-
C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+
二、不定项选择题（选项中有1-2项正确）
21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO4
22、下列各组物质的转化能实现的是（）
A．BaCO3→BaCI2（溶液）→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）
C.Cu→Cu0→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）
D．Fe2O3→Fe→FeCI3（溶液）→Fe（OH）3
23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是（）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量CO2气体，观察现象
24.分别表示三种物质，则X代表的物质是（）
A．CuB．Fe203C．Ba（OH）2溶液D．AgN03溶液
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许
溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤，在滤液中
加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（）
A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl
3、填空题
26、用化学方程式说明下列事实:
（1）露天堆放的生石灰逐渐变质______________________________________________
（2）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱__________________________________________
（3）向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_______________________________________
（4）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_________________________________________
（5）铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_______________________________________________________________________
27、古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B______________;C______________;D_____________;E_____________;
F______________;G______________;J_______________
（2）写出下列转换的化学方程式：
C→D____________________________________________________________;
E→H+I___
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