高一化学下册期末考试题.docx
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高一化学下册期末考试题
高一化学试卷
相对原子质量：
C：
12N：
14O：
16 Cu：
64Br：
80Ag：
108
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）
1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃其箕
化学能转化为热能
D
雷雨发庄稼
自然固氮
2．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是（）
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B．Na＋和N3－的电子层结构不相同
C．Na＋的半径大于N3－的半径
D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
3．下列有关环境问题的说法正确的是（）
A．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图：
。
已
知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）
A．分子中N、O间形成的共价键是极性键
B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
5．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2
⑤溴蒸气⑥HCl中的（）
A．①④⑤B．①②⑤C．①②⑥D．①②④⑤
6．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO
，H2SO3，NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A．Br－B．SO
C．H2SO3D．NH
7．下列反应发生后，溶液中H＋浓度未出现显著增大的是（）
①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中
③将H2S通入CuSO4溶液中④将Cl2通入KI溶液
A．①②B．②④C．②③D．③④
8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）
A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可
与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
10．下列有关化学用语表示正确的是（）
A.H2O2的电子式：
B.F—的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：
2017ClD.NH3的电子式：
11．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：
①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将
海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操
作顺序是（）
A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④
12．某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点（℃）
密度（g/cm3）
硬度（金刚石为10）
导电性（银为100）
某铁合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535Z]
7.86
4.5
17
又知该铁合金耐腐蚀,强度大。
从以上性能看,该铁合金不适合用作（）
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
13．下列描述中正确的是（）
A．CS2分子的立体构型为V形
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
14．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）
A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4
15．下列叙述正确的是（）
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
16．现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.
现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别
为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（）
A．h4>h2>h3>h1B．h4>h3>h2>h1C．h2>h3>h1>h4D．h3>h2>h1>h4
17．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－
和ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原
子的物质的量之比为（）
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
18．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）
氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）
A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．21.6g
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（9分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。
试回答：
（1）C的元素名称为。
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）
。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是。
（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式
20．（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
Z
Z是第三周期电负性最大的元素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为。
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是，沸点较高的是（写化学式）。
（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为。
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式。
21．（8分）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。
下图是对海水资源的综合利用的示意图。
请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为
。
上图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：
、。
（2）制备镁的工艺中，从卤水到
经历了
的过程，生成
的过程看似多余，其实该过程的作用是。
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母序号）。
A、
B、
C、
D、
22．（19分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。
（1）氨气的发生装置可以选择下图中的_______，反应的化学方程式为__________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验操作
实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中
无明显现象
（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是。
（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。
为进一步研究，取稀盐酸分成2份：
①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：
①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。
为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案（填“合理”或“不合理”），请分析：
（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
（6）为研究氨气的还原性，小兰做了一下实验：
将
（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中
①Y管中___________
②反应的化学方程式
______________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③___________________
④____________________
安师大附中2015~2016学年度第二学期期末考查高一化学试卷参考答案
1、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
A
C
D
B
B
B
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
D
D
C
A
D
B
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（9分，第一问1分，其余每空2分）
（1）硅
（2）H2O>NH3>CH4>SiH4 （3）O=C=O
（4）2C+SiO2==2CO+Si（高温条件，其他答案）
20．（10分，最后一空2分，其余每空1分）
（1）四 Ⅷ 2
（2）小 sp（3）H2OH2O（4）3:
1（4）3d104s1
21.（8分，每空2分）
（1）3Br2+3CO32—==BrO3—+5Br—+3CO2BrO3—+5Br—+6H+==3Br2+3H2O
（2）镁的富集
（3）A
22.（19分）
（1）A（1分）；2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）；或：
B（1分）；NH3·H2O
NH3↑+H2O（1分）
（2）d→c→f→e→i（2分）；
（3）向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水（合理答案即可）（1分）
②滤纸变红，说明二者发生了反应（1分）
（4）氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理答案即可）（2分）
（5）增大（2分）
不合理（1分）根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢。
改进方案：
向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理答案即可）（2分）
（6）①红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色（1分）；②8NH3+6NO2
7N2+12H2O（2分）；
③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中（1分）；④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸（1分）。
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