海南省琼山华侨中学学年第一学期高一年级化学期末考试题.docx
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海南省琼山华侨中学学年第一学期高一年级化学期末考试题
2017—2018学年第一学期高一年级化学期末考试题
命题人：
黄晓凌审题人：
李丽文
考试时间：
90分钟分值：
100分
可能用到的原子量：
H：
1C：
12 O：
16 S：
32Cl:
35.5Na:
23Mg:
24N:
14K：
39Al：
27Cu：
64请将所有的答案填在答题卷上，否则不得分。
第一卷选择题（40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）。
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C、不慎洒出的汽油在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D、金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
2、下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（）。
A、FeCl2B、Na2SC、FeCl3D、SO2
3、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A、CaCl2溶液B、CuSO4溶液C、蔗糖溶液D、豆浆
4、下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（）。
A、氢氟酸B、氢氧化钠溶液C、稀盐酸D、水玻璃
5、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）。
A、钾跟水反应2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑
B、铁粉跟稀盐酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氢氧化钙溶液跟碳酸反应Ca2＋＋
＝CaCO3↓
D、碳酸钙跟盐酸反应
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
6、下列物质中，可作光导纤维基本原料的是（）
A、纯碱B、硫酸钠C、石灰石D、二氧化硅
7、欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的最佳试剂是（）。
A、水B、氢氧化钠溶液C、稀硫酸D、稀硝酸
8、下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
A、NaOHB、CaOC、NaClD、FeSO4
9、由AlCl3制备Al（OH）3，最好的方法是（）
A、加入过量的NaOHB、加入过量的氨水
C、加入适量的NaOHD、加入适量的Ba（OH）2
10、下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是（）。
A、NO2只作氧化剂B、NO2只作还原剂
C、NO2既作氧化剂，又作还原剂D、NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
11、NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关NA的叙述中，正确的是（）。
A、1mol任何物质所含的分子数均为NA
B、32g氧气所含的氧原子数为2NA
C、标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA
D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA
12、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）。
A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4→SO3D、HNO3→N2O
13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Na＋、Al3＋、Cl－、
B、Cu2＋、Cl－、
、OH－
C、Ca2＋、Na＋、
、
D、H＋、
、
、OH－
14、常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）。
A、浓盐酸B、氢氧化钠溶液C、浓硫酸D、稀硝酸
15、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（）。
A、碳素钢B、黄铜C、硬铝D、水银
16、将50ml0.5mol/L的NaOH加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.3mol/L D、0.4mol/L
17、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用熏硫法对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩增白银耳利用的是（）
A、S的漂白性 B、S的还原性 C、SO2的漂白性 D、SO2的还原性
18、在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，铜被氧化，计算被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为（）
A、3：
1B、1：
3C、4：
1D、1：
4
19、1mol某金属与1L1.5mol/L的H2SO4恰好完全反应，生成氢气，那么产物中金属离子所带的电荷数和氢气的物质的量分别为（）
A、+3，1.5molB、+2，1.5molC、+2，1molD、+3，3mol
20、下列物质中，既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
Na2SiO3
Al（OH）3
NH4HCO3
Al2O3⑤Al ⑥AlCl3
A、①②③⑤
B、②③⑤
C、②③④⑤
D、全部
第二卷非选择题（60分）
二、填空题（每空2分，共54分）
21、物质的制备方法可以分为实验室制法和工业制法，氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取干燥、纯净氯气，并检验氯气相关性质的实验装置。
请回答：
饱和食盐水
固体氯化钙
干燥的湿润的NaOH
红色布条红色布条
（1）仪器Ａ中，用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，发生的化学反应方程式是。
（2）装置B的作用是
（3）装置F的现象是
（4）装置G的作用是
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
而食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
（6）2017年5月13日，河北省沧州市利兴特种橡胶股份有限公司发生的氯气泄漏事故，导致该公司现场员工及附近人员中毒，周边群众1000余人被紧急疏散，事故造成2人死亡、25人入院治疗。
工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_____________________（用离子方程式表示）。
（7）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是____________________________________________（结合化学方程式解释）。
22、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）碳酸钠的化学式是：
_________，俗名是：
_________，其水溶液显_____性。
（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
（5）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠溶液，所用最佳试剂为
23、硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
⑥Cl2
（1）通常状况下硫单质的颜色为；
（2）化合物A的化学式为；
（3）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有（填“氧化性”或“还原性”或“漂白性”）；
（4）反应
的化学方程式为；
（5）反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为
mol。
24、已知E是一种氧化物，F为透明溶液，有关物质有如下转化关系，请回答下列问题
F
白色沉淀I
加硝酸钡溶液
和稀硝酸
溶液H
KOH
盐溶液G
白色沉淀C
①
红褐色沉淀D
E
△
KOH
HCl
KOH
②
溶液A
氯水
溶液B
（1）写出下列物质的化学式：
A：
E：
I：
（2）写出由B转变成A所加最佳试剂：
，离子方程式：
（3）写出由C转变成D的化学方程式：
（4）B溶液中阳离子的检验方法及现象是：
’
（5）H溶液中阳离子的检验方法及现象是：
’
三、计算题（共6分）
2.7g铝与100mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。
（2）反应完全后，所得溶液中铝离子的物质的量浓度。
班级姓名学号分数
2017—2018学年第一学期高一年级化学期末考试答题卷
第一卷选择题（40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第二卷非选择题（60分）
二、填空题（每空2分，共54分）
21、
（1）化学反应方程式是。
（2）装置B的作用是
（3）装置F的现象是
（4）装置G的作用是
（5）电离方程式为__________________________________。
（6）其反应原理为_____________________（用离子方程式表示）。
（7）其原因是_______________________________（结合化学方程式解释）。
22、
（1）化学式是：
_________，俗名是：
_________，其水溶液显_____性。
（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）离子方程式为
（3）前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）化学方程式为______________________________________________。
（5）最佳试剂为
23、
（1）；
（2）化学式为；
（3）（填“氧化性”或“还原性”或“漂白性”）；
（4）化学方程式为；
（5）mol。
24、
（1）A：
E：
I：
（2）最佳试剂：
，离子方程式：
（3）化学方程式：
（4）’
（5）’
三、计算题（共6分）
2017—2018学年第一学期高一年级化学期末考试答案
第一卷选择题（40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
A
D
B
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
C
D
A
C
B
A
C
21、
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）吸收挥发的HCl气体。
（3）红色布条褪色
（4）吸收多余的Cl2（尾气处理）
（5）NaCl=Na++Cl-
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（7）Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白．
22、
（1）Na2CO3；纯碱；碱
（2）HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；
（3）＝（4）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（5）NaOH溶液
24、
（1）黄色；
（2）SO3；（3）漂白性；
（4）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI（5）0.5
25、
（1）FeCl2Fe2O3BaSO4
（2）Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（4）加入KSCN溶液，溶液呈血红色
（5）焰色反应，火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色
26、
（1）3.36L
（2）0.5mol/L
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