四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx
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四川省雅安市学年高二下学期期末考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cr-52
第I卷（选择题，共50分）
选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。
）
1、下列电离方程式，书写正确的是
A.H2SO4=2H++SO42-B.NH3·H2O=NH4++OH-
C.H2CO3=H2O+CO2↑D.H2CO3
2H++CO32-
2、强弱电解质的本质区别是
A.导电能力B.相对分子质量C.电离程度D.溶解度
3、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会
A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断
4、能说明溶液呈中性的可靠依据是
A.pH=7B.石蕊试液不变色C.pH试纸不变色D.c（H+）=c（OH-）
5、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是
A.氯化氢B.BaCl2C.氯化铵D.硫酸氢钠
6、向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp（AgCl）增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
7、镍镉可充电电池可以发生如下反应：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O；由此可知，该电池的负极材料是
A.CdB.NiO（OH）C.Cd（OH）2D.Ni（OH）2
8、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
9、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有
A.6种B.9种C.15种D.22种
10、下列分离提纯方法正确的是
A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤
B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏
C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液
D.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法
11、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是
物质
分子式
沸点/℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D.二者组成和结构相似，互为同系物
12、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是
A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl
13、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是
A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.温度越高，金属腐蚀速率越快
14、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A.在溶液中：
c（Cu2+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B.它与H2S反应的离子方程式为：
Cu2++S2-=CuS↓
C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质
D.该溶液呈电中性
15、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
16、关于小苏打（NaHCO3）溶液的表述错误的是
A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C.HCO3-的电离程度大于其水解程度
D.c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）
17、25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。
下列说法正确的是
A.对于该溶液一定存在：
pH≥7
B.在c（OH-）>c（H+）的溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）
C.若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
18、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：
a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应：
Fe-3e-=Fe3+D.d处：
2H++2e-=H2↑
19、燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述错误的是
A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-
C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
20、已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
第II卷（非选择题，共50分）
21、（共8分）
（Ⅰ）右图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。
（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。
（3）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。
（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。
22、（共10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。
为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。
请回答：
（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和____________腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（填序号）。
（3）①中正极的电极反应式为____________，②中负极的电极反应式为_________________________。
（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报的金属材料相当于其年产量的20％以上。
为防护金属被腐蚀可采取的措施有____________（填序号）。
A.健身器材刷油漆B.自行车钢圈镀铬
C.将钢管用导线与铜条连接D.将钢管用导线与碳棒连接
23、（共12分），在生产生活中，酸碱中和溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c（一元酸）
c（NaOH）
混合溶液的pH
甲
c（HY）=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=7
乙
c（HZ）=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=9
①甲组实验中HY为_________（填强、弱）酸，0.1moL/LHY溶液的pH=_____________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c（OH-）=________mol/L。
（2）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）；
②a=__________mL。
③c（Na+）=c（CH3COO-）的点是_____________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg（OH）2该反应的离子方程式为_____________________________。
24、（共10分），醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A.蒸馏烧瓶B.温度计C.玻璃棒D.锥形瓶
（7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。
A.41％B.50％C.61％D.70％
25、（共10分）.辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质________________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。
选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）
1-10ACBDCBABBD11-20DAADACCCBD
21、（共8分）
（1）量筒；容量瓶；滴定管；温度计（各1分）；
（2）BC（2分，有错不给分，只选其中一个1分）。
（3）5（1分）；（4）6（1分）
22、（10分）
（1）化学；电化学（各1分）
（2）①>③>②（2分）
（3）2H2O+O2+4e-=4OH-；Zn-2e-=Zn2+ （各2分）
（4）AB（2分）（有错不给分，只选一个且对给1分）
23、（共12分）
（1）①强（1分）；1（1分）
② HZ+OH-==H2O+Z-（2分）；10-5（1分）
（2）①Ⅰ（1分） ②20.00（1分）③D（1分）
④c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH－）>c（H+）（2分，有错不给分）
（3）MgCO3+2OH-==Mg（OH）2↓+CO32-（2分）
24、（共10分）
（1）直形冷凝管（1分，“冷凝管”“球形冷凝管”等其它回答不给分）
（2）防止暴沸（1分）；B（1分）
（3）
（1分）
（4）检漏（1分）；上口倒出（1分）
（5）干燥环已烯（或除水，1分）（6）C（1分）（7）C（2分）
25、（共10分）
（1）+1（1分）
（2）①正（1分）；②Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性（1分）
（3）①O2 （1分）；②2SO42--4e-=2SO3↑+O2（（2分）
（4）①SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等 （2分）；②低（2分）
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