人教版初中化学竞赛试题资源库06溶液的组成及计算.docx
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人教版初中化学竞赛试题资源库06溶液的组成及计算
中学化学竞赛试题资源库——溶解度及计算
A组
．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A食盐B食用油C味精D蔗糖
．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是
A降低温度B升高温度C温度不变，蒸发溶剂D通入CO2
.下列有关溶液的叙述中，正确的是
A强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水
D将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体
．生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是
A烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出B喝下汽水感到有气体冲鼻腔
C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
．下列说法不正确的是
A将一瓶20℃时的饱和硝酸钾溶液倒出1/4后，剩余溶液仍然饱和
B清新的空气是一种溶液
C一定温度下的食盐饱和溶液还可以溶解氯化镁
D某温度下的饱和溶液。
升高温度就可以变成不饱和溶液
．下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是
A食盐的溶解能力与温度有关
B温度越高，二氧化碳的溶解能力越强
C．在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的
D油污不易溶于水中
．小明和小芳两位同学分别在两个相同的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水。
随后他们很快在各自的杯子里溶解食糖，他们都将食糖溶解到不能再溶解为止。
则结果是
A小明的糖水更甜B小芳的糖水更甜
C小明溶解的糖要少些D两杯水一样甜
．要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是
A再加入
g固体NaClB蒸发浓缩成
gNaCl溶液
C蒸发掉一半溶剂D再加入2wg25%的NaCl溶液
.ag密度为d1g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液,下列表达一定正确的是
Aa＞bBbω2≥aω1Cd1＞d2Dad1ω1＝bd2ω2
．20℃时，往50克硝酸钾溶液中加入5克硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。
下列说法正确的是。
A搅拌后加热前一定是饱和溶液B搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C加热后一定是饱和溶液D加热后一定是不饱和溶液
．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A所用NaOH已潮解
B用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
．下列说法正确的是
A在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液
B在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是不饱和溶液
C浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
D在一定温度时，同种溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些
．先用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。
下列说法正确的是
A实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B配制该稀硫酸需要加水800mL
C配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D该稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4
．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是
AABBCCDD
．在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线（b）的关系示意图基本合理的是
ABCD
．有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液，已知20克水能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水，这三种物质在20℃时溶解性大小的顺序为
AB＜C＜ABC＞B＞ACA＞B＞CDB＞A＞C
．右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线，下列是某学生根据该图获得的一些信息。
其中不正确的是
A氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大
B硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
Dt℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的质量分数相等
．下列对如图所示溶解度曲线图分析正确的是
A30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B乙物质溶解度随温度变化比甲大
C18℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：
下列说法一定正确的是
AA点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和
BB点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等
C将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多
D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙
．A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：
现分别在50gA和80gB中各加水150g，加热溶解后并都蒸发水50g，冷却到t1℃，下列叙述正确的是
At1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等
Bt1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
Ct1℃时两者均无固体析出
Dt1℃时析出固体B
．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是
A20℃时，乙的溶解度比甲的大B80℃时，甲的溶解度比乙的大
C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大
．吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤却越吃越咸，这是因为
A汤的上部淡下部咸B汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大
C汤内锅底的盐没溶解D其他原因
．某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，下列叙述正确的是
Aa%可能是40%，m＞nBa%可能是40%，m＝n
Ca%可能是30%，m＞nDa%可能是30%，m＜n
．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示
A饱和溶液B不饱和溶液
CM未完全溶解D无法配制
．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是
A无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变
B溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D溶液中找不到带标记的SO42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag
．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A溶液中的Na＋总数不变B单位体积内的OH－数目不变
C溶质的质量分数不变D溶液的质量不变
．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是
ACa（OH）2的溶解度B溶液的质量分数（百分比浓度）
C溶液的质量D溶液中Ca2＋的数目
．将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为
A一定等于5%B一定大于5%
C一定小于5%D可能等于也可能大于或小于5%
．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是
A2.5gB1.6gC大于2.5gD1.6～2.5g
．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入xg硝酸铵晶体，充分搅拌后有yg未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度
A
gB
gC
gD
g
．某温度下Na2CO3饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3·10H2O，下列叙述正确的是
Aa%可能是40%，m＞nBa%可能是40%，m＝n
Ca%可能是30%，m＞nDa%可能是30%，m＜n
．根据右图所示的溶解度表，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。
这三个操作不包括
A升温结晶B趁热过滤C降温结晶D蒸发结晶
．有agKCl不饱和溶液，其质量分数为c％，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d％，下列说法正确的是
Aa＜bBac％一定等于bd％
C原条件下溶解度大于cDc％一定小于d％
．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
A大于7B小于7C等于7D无法判断
．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?
A11.7%B10%C9.2%D5.85%
．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是
A20gB17.23gC30gD22.05g
．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是
A18g≤m≤128gB36g＜m＜180g
C18g＜m＜128gD36g≤m≤180g
．t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得某炮和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为
A20gB43.2gC120gD158g
．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合
Am＝
Bm＝
Cm＝
Dm＝
．在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉pg水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体gg，则在t℃时，A的溶解度为
A
gB
g
C
gD
g
．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为
A23（W－B）/123gB23（W－B）/77g
C23（W－B）/100gD（W－77B/23）/g
．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是
AMgCl2·7H2OBMgCl2·2H2OCMgCl2·6H2ODMgCl2·5H2O
．某温度时，硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为3︰1，在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出2.46g七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁
A1.26gB1.20gC0.78gD0.42g
．在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是
A66gB184gC160gD90g
．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为
A2.5gB5gC8gD10g
．已知某盐的溶解度曲线如图：
现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，才发现有一定量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度可能的是
A15%B20%C18%D22%
．已知某盐的溶解度曲线如图：
现将一定量的该盐溶液由50℃逐渐冷却，当温度降至30～20℃时，发现有一定量的晶体析出。
则原盐液的质量百分比浓度不可能的是
A15%B20%C18%D22%
．t℃时，某物质的溶解度为s克，其饱和溶液的质量分数为m％，则S和m的关系为
AS＝mBS＞mCS＜mD无法比较
．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。
则t℃时氯化钾的溶解度可能是
A91.2克B65.2克C52克D15.2克
．在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为
A64.4％B50.0％C47.5％D33.3％
．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100＋A）g，溶质质量分数为a％；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a％，则加入水的质量为
A（100＋A）gB100gC（100－180A/286）gD（100－A·a％）g
．一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w％，加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），则溶液中溶质质量减少
A（b－a）gB（b—a）×wgC（53b/143－a）gD（b－a）×w％g
．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
B将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小
C某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水
D将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体
．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。
已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。
请依据下列要求填空：
（1）当m＝n时，A物质是或。
（2）当m＞n时，A物质是或。
（3）当m＜n时，A物质是或。
．有一个烧杯盛放硝酸钾的浓溶液（不饱和），在提供降温的条件下，你如何利用温度计和固体的溶解度曲线表（表内含硝酸钾溶解度曲线），测定该硝酸钾浓溶液中溶质的质量分数。
请填写测定步骤：
（1）在烧杯中放入温度计，降温，。
（2）将烧杯中的溶液加热，使晶体重新溶解后，。
（3），查硝酸钾溶解度曲线，找出该温度下硝酸钾的溶解度S。
（4）硝酸钾的浓溶液中溶质的质量分数计算式为：
。
．（6分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是。
（2）烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是。
A甲（状态2）＞甲（状态1）B乙（状态1）＞甲（状态3）
C甲（状态1）＝乙（状态2）D乙（状态3）＞丙（状态3）
．用溶质质量分数为37％的浓盐酸（密度是1.19克/厘米3）配制成体积比为1﹕4的溶液，则所配制的盐酸中溶质的质量分数为。
．20℃时，在100克质量分数为10％的食盐溶液中加入5克食盐，全部溶解后，溶液中食盐的质量分数为。
．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%H2SO4溶液。
冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体？
（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。
经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液（已知t℃时NaCl的溶解度为36g）。
试求：
（1）m值
（2）所加Na2CO3溶液的质量分数
．现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL（密度为1.034g/mL）。
（1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL，滤去沉淀，混合后溶液体积变化忽略不计，求所得溶液中OH－的物质的量浓度。
（2）t℃时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba（OH）2·8H2O晶体才能使其恰好饱和？
（t℃时氢氧化钡的溶解度为5g）
．一定温度下，取某固体物质的溶液M克分成两等份：
将一份溶液恒温蒸发，当达到饱和时，知其质量减轻一半；另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，知其所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8。
求：
（1）此温度下该物质的溶解度；
（2）原溶液的溶质质量分数。
．向166.0g26％的氯化钙溶液中加入40.6g无水氯化钙，然后再加入69.0g六水含氯化钙。
后者的溶解度相当于1000水中含有74.5g氯化钙（20℃）。
（1）判断在建立平衡之后，在得到的混合溶液中是否发生结晶作用（20℃）。
（2）计算最终形成的溶液的质量和浓度。
．将100g15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17gAgNO3溶液混合恰好完全反应。
求：
（1）稀释NaCl溶液时所加水的质量
（2）AgNO3溶液的溶质质量分数
．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：
（1）反应后溶液中水的质量
（2）若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?
．进行下列实验：
将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。
请计算下列各小题。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）t℃时该晶体的溶解度；
（4）MgSO4·xH2O中的x值。
B组
．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则
A溶质的溶解度不变B溶液中溶质的质量增加
C溶质的质量分数减少D溶质的质量分数增大
．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：
30℃时70克、50℃时84克、60℃时90克。
如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是
AX为木糖醇的溶解度曲线
B随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
X、Y、Z三种固体的溶解度曲线
．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
硫酸铜溶液
①
②
③
④
加入的无水硫酸铜（g）
2.50
5.00
8.00
11.0
析出的硫酸铜晶体（g）
0.10
4.60
10.0
15.4
当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为
A3.88gB5.32C5.68gD6.82g
．20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水后，析出3.6克晶体。
下列有关叙述正确的是
A蒸发掉10克水后的氯化钠溶液浓度变大
B析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液
C20℃时氯化钠的溶解度为36克
D该氯化钠饱和溶液的质量分数为36％
．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水，析出晶体5克；乙烷杯中的溶液蒸发掉45克水，析出晶体10克。
则原溶液的质量分数为
A10％B15％C20％D25％
．现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1︰2的甲、乙两份溶液。
甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。
则t℃时，KNO3溶解度为
A41.7gB50gC42.9gD60g
．t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg.cm-3、物质的量浓度为cmol.L－1。
向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是
A
B
C
D
．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：
20℃50℃
A的溶解度35.7g46.4g
B的溶解度31.6g108g
下列说法中，正确的是
A可采用重结晶法使A、B混合物分离
B若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g
C在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液
D两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
．甲、乙两同学各取相同的硝酸钾溶液90g，甲将溶液蒸发出20g水再冷却到20℃，析出晶体4g；乙将溶液蒸发出25g水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为
A32％B24.2％C22.2％D16.7％
．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。
现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为
A小于40gB等于40gC等于42gD大于42g
．Ca（OH）2在80℃时的溶解度为xg，20℃时溶解度为yg，取80℃时Ca（OH）2的饱和溶液ag蒸发掉wg水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是
Ax＞y＞zBy＜z＜xCx＜yDy＞z
．常温分别将10g下列固体与90g水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是
ACuSO4·5H2OBNa2OCKNO3DCaO
．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，－份冷却至1℃，另－份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是
ACa（OH）2的溶解度B溶液的质量
C溶质的质量分
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