浙江省学年第一学期浙江七彩阳光新高考研究联盟高二期中联考化学试题.docx
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浙江省学年第一学期浙江七彩阳光新高考研究联盟高二期中联考化学试题
2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32
Ca40Ba137Pb207
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．N2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧
B．铵态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用
C．NO是一种无色有刺激性气味的气体
D．用NH3检验氯气的管道是否泄漏，仅体现了NH3是碱性气体
2．下列说法正确的是
A．铝是地壳中含量最高的金属元素，主要以游离态形式存在
B．由于氧化铝的熔点太高，故工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝
C．铝热反应实验中镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂，铝作铝热剂
D．氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化铝薄膜，故铝制品不宜长时间用来盛放腌制品
3．下列叙述正确的是
A．使用催化剂是因为提高了反应物的总能量从而使反应速率加快的
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同
C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
4．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是
A．FeS2→SO2→SO3
B．Al→NaAlO2→AlCl3
C．Si→SiO2→H2SiO3
D．HNO3→NO→NO2
5．将某镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金全部溶解，得到混合溶液甲，向甲中滴加一定
浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积（V）与沉淀质量（m）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．溶液甲中的阳离子只有Mg2+、Al3+
B．A点的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
C．A到B发生的离子方程式为：
Al（OH）3＋OH-===AlO2-＋2H2O
D．B点的沉淀是Mg（OH）2
6．下列关于热化学方程式说法正确的是
A．450℃、15MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3kJ热量，由此推断其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
B．已知：
N4（g）＋6Cl2（g）＝4NCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1
N4（g）＋10Cl2（g）＝4NCl5（g）ΔH＝bkJ·mol-1
N4具有正四面体结构，NCl5中N－Cl键的键能为ckJ·mol-1，NCl中N－Cl键的
键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能（b-a+5.6c）/4kJ·mol－1
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2
7．下列叙述不正确的是
A．燃料电池的氧化剂和还原剂不是全部储藏在电池内，而是工作时不断从外界输入
B．可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
8．下列说法正确的是
A．硅太阳能电池能利用原电池的原理发电，绿色无污染，是科学家研究的热点B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D．1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，
分液后，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
9．反应4A（g）＋5B（g）=4C（g）＋6D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速
率最大的是
A．v（D）＝0.4mol·L－1·s－1
B．v（C）＝0.5mol·L－1·s－1
C．v（B）＝0.6mol·L－1·s－1
D．v（A）＝0.15mol·L－1·s－1
10．6mL0.5mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：
①硫酸钾固体②水
③硫酸钠溶液④硝酸钠溶液⑤醋酸钠固体⑥硫酸铜固体
A．②③⑤B．③④⑤C．②③④D．③④⑥
11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca
CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确的是
A．Ca为负极
B．放电过程中，Li+向正极移动
C．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb
D．若将电解质改为LiCl-KCl溶液，对电池无影响
12．下列对实验的分析不．合．理．的是
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把
蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
产生红棕色气体
产生红棕色气体
A．实验1中的白烟是NH4Cl的固体小颗粒
B．.由实验2中的红棕色气体可以推断产生的气体一定是混合气体C．实验3中的红棕色气体不一定能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．上述实验体现了浓H2SO4的难挥发性和浓硝酸的强氧化性
13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（?
）+2D（?
），反应一段时间后达到平衡，测得生成0.8molC，且反应的前后压强之比为5：
4（相同的温度测量），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是
B．增加C可提高D的转化率C．平衡时B的转化率是40%
D．保持容积不变充入Ar增大体系压强，则反应速率增大
14．工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图所示。
下列关于该电解池的说法正确的是
A.电极a连接电源正极
3
B.阴极反应式为NO-3e-+2H2O=NO-+4H+
C.生成的硝酸铵中可能混有硝酸
D.电解一段时间后，溶液的pH保持不变
15．由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列两个反应：
反应1：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1>0
反应2：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2<0
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（υ1）小于反应Ⅱ的速率（υ2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是
ABCD
16.有一澄清溶液可能含有K+、NH4、H、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的若
干种（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体896mL（标准状况）。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，
沉淀质量为2.33g。
下列分析合理的是
A.加AgNO3溶液产生的白色沉淀是AgCl
B.原溶液中一定含CO32-、SO42-、NH4+、K+，且n（K）≥0.02mol
C.第三份加盐酸发生的离子反应为：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原溶液中含NH4+的浓度为0.04mol/L
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）某化合物甲是一种新型无机材料，由两种元素组成。
为探究其组成和性质，设计如下实验：
已知气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）气体乙的电子式为：
▲
（2）请写出化合物甲的化学式：
▲
（3）请写出化合物甲与NaOH反应的化学方程式：
▲（4）请写出溶液丁与过量氨水反应的离子方程式：
▲
（5）试设计实验证明甲中的金属元素比同周期的其它金属元素的金属性弱：
▲
18．（6分）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防
冻剂、钢筋阻锈剂等。
（1）硝酸工业的尾气（含NO、NO2）可用石灰乳吸收，同时得到用途广泛的Ca（NO2）2，反应为Ca（OH）2+NO+NO2＝Ca（NO2）2+H2O。
部分工业流程如图：
生产中需控制NO和NO2的物质的量之比接近1∶1的原因▲。
（2）已知Ca（NO2）2溶液遇酸会发生分解，产生NO气体，写出Ca（NO2）2和稀硫酸反应的化学方程式▲。
（3）取xgCa（NO2）2样品加过量的稀硫酸，产生标状下yL气体，则该样品的纯度是
▲。
（结果保留3位有效数字）
19．（12分）拟用0.50mol·L－1的NaOH溶液和0.50mol·L－1的硫酸溶液进行中和热测定实验。
（一）配制0.50mol·L－1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体▲g。
（2）用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有▲。
（二）测定中和热实验，其装置如图所示。
（3）写出该反应的热化学方程式（中和热的数值为57.3）：
▲。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如下表。
①请填写表中空白：
温度实验次数
起始温度T1/℃
终止温度
T2/℃
温度差平均值（T2－T1）/℃
H2SO4
NaOH
平均
值
1
28.1
27.9
28.0
34.1
▲
2
25.7
25.5
25.6
29.7
3
25.9
25.9
25.9
29.9
4
26.0
26.2
26.1
30.3
②0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为1g/cm3，中和后生成
的溶液比热容c＝4.18J/（g·℃）。
则测得中和热ΔH＝▲kJ/mol（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是▲（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．沿玻璃棒缓缓把NaOH溶液加入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
D．溶液混合后用铁质环形搅拌棒搅拌
20.（10分）一定温度下将足量的固体A投入2.0L真空密闭容器中，发生
A（s）xB（g）+2C（g）反应，测得气体B浓度随时间的变化如图所示
（1）已知该反应的△H＞0，则该反应自发的条件是▲。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡测得V（C）为0.04mol·L-1·min-1，则x=▲；该温度下反应的平衡常数K=▲；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是
▲；
A．混合气体的压强保持不变
B．气体B的体积分数保持不变C．混合气体的质量保持不变
D．每生成1molB的同时生成1molA
（4）已知物质A遇到水易发生反应。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的A的水溶液测定反应速率，得到c（A）随时间变化趋势如图所示。
根据图中信息，如何说明该反应速率随温度升高而增大：
▲。
21．（14分）
（1）已知肼（N2H4）是一种清洁高效的火箭燃料，可以利用氨气和NaClO反
应制备，请写出相应的化学方程式：
▲
（2）0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
该反应的热化学方程式：
▲。
（3）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如下图所示：
①电池中通入N2H4的一极是▲（填“正”或“负”）极。
写出该电极的电极反应：
▲。
②电池工作时，正极附近的pH▲（填“增大”或者“不变”或者“减小”）
③当消耗1molO2时，有▲molNa+由甲槽向乙槽迁移
（4）在酸性水溶液中，利用肼（N2H4）-空气燃料电池电解CO2可以生成甲酸，写出生成甲酸的电极反应式▲
2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
C
A
B
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
D
D
C
C
B
B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
（1）（2分）
（2）AlN（2分）
（3）AlN+H2O+NaOH＝NaAlO2+NH3↑（2分）
（4）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（2分）
（5）将金属单质分别与水（或酸反应），观察反应的剧烈程度。
（2分。
其他合理答案也可）
18.（6分）
（1）当比值大于1时，会有NO剩余污染环境；当比值小于1时NO2会和Ca（OH）2反应生成Ca（NO3）2引入杂质。
（2分）
（2）3Ca（NO2）2+3H2SO4=3CaSO4+4NO↑+2H2O+2HNO3（2分）
（3）
×100%或
%（2分）
19.（12分）
（1）5.0（2分）
（2）250mL容量瓶、烧杯（2分）
（3）
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol（2分）
（4）①4.1（2分） ②－54.8（2分） ③ABCD（2分。
少选一项得1分，错选不得分）
20．（10分）
（1）高温自发（2分）
（2）1（2分）4×10-3（2分）（3）ACD（2分）
（4）25．0℃反应物的起始浓度比15．0℃的小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15．0℃的大。
（2分）
21．（14分）
（1）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分）
（2）N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝－534kJ/mol（2分）
（3）①负（2分）N2H4-4e—+4OH—＝N2↑+4H2O（2分）
②增大（2分）③4（2分）
（4）CO2+2e—+2H+＝HCOOH（2分）
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