第二节离子反应.docx

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第二节离子反应

第二节离子反应

（1）

【预备知识】

根据初中所学知识，下列物质：

①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。

思考：

以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？

【基础知识】

一、电解质、非电解质

1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

2在能，这样的电解质称为强电解质。

在能这样的电解质称为弱电解质。

【课堂练习】

1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因

NaCl溶液是电解质。

电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

酸碱盐都是强电解质。

在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。

2．下列物质中，属于非电解质的是（）

A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2

3．下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离：

________________________________________________的过程。

2．电离方程式：

用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaCl：

_____________________________________________________________

HCl：

_____________________________________________________________

H2SO4：

_____________________________________________________________

Ba（OH）2：

_____________________________________________________________

Na2CO3：

_____________________________________________________________

【过关训练】

1．下列物质中导电性最差的是（）

A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．KCl固体

2．电解质是（）

A．导电性很强的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

C．在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D．可溶性盐类

3．下列物质属于电解质的是（）

①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

4．下列物质在水中不能电离出Cl—的是（）

A．HClB．KClO3C．MgCl2D．CCl4

5．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

6．下列物质①铁片②液态的HCl③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体

（1）以上物质中能导电的是____________________。

（填序号，下同）

（2）以上物质中属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是________________。

（4）以上物质中属于强电解质的是________________。

（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。

7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

⑴NH4NO3⑵Na2SO4

⑶KHCO3⑷Al2（SO4）3

⑸AgNO3⑹CuSO4

第二节离子反应

（2）

【预备知识】

1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。

常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。

2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

KHSO4——H2SO4——

KHCO3——Ba（OH）2——

【基础知识】

一、离子反应

概念：

由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应

学生活动【实验２－１】：

结论：

______________离子可以在水溶液中共同存在。

结论：

______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。

二、离子方程式

1．概念：

用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：

书写步骤

以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例

①写

写出正确的化学反应方程式

②拆

把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式

③删

把不参加反应的离子从方程式两端删去

④查

检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等

交流与讨论：

Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？

化学方程式：

3．书写离子方程式注意事项：

【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：

（1）写：

CuSO4＋NaOH——

改：

删：

查：

（2）写：

CaCO3＋HCl——

改：

删：

查：

（3）写：

CuO＋HNO3——

改：

删：

查：

（4）写：

Fe＋H2SO4——

改：

删：

查：

【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：

化学方程式

离子方程式

Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O

Ca（OH）2+2HNO3==Ca（NO3）2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

4．酸碱中和反应的实质：

___________________________________________________________

5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。

【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示

（1）Cu（OH）2＋HCl——

（2）NH3·H2O＋HNO3——

（3）NaOH＋H2CO3——

（4）Ba（OH）2＋H2SO4——

H++OH—=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。

【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+＋OH—

H2O表示的是（　　）

A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜

三、离子反应发生的条件

1．观察实验，完成表格：

溶液混合

实验现象

化学反应方程式

离子反应方程式

NaSO4+BaCl2

NaOH+HCl

Na2CO3+HCl

【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：

_____________、_____________、_____________。

四、离子共存

1.发生复分解反应的离子不能大量共存

（1）生成沉淀：

如_____________、_____________、_____________等

（2）生成气体：

如_____________、_____________、_____________等

（3）生成难电离物：

如_____________、_____________、_____________等

2.附加条件：

（1）无色溶液：

如_____________、_____________、_____________等

（2）酸性溶液：

如_____________等；碱性溶液：

如_____________等

【课堂练习5】

1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+

2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）

A．K+、Na+、OH-、Cl-B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-

【过关训练】

A组

1．下列离子反应不能发生的是（）

A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合B．KNO3溶液与NaOH溶液

C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液混合D．Na2SO4溶液与KCl溶液混合

2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）

A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸B．Cu（OH）2与稀硫酸

C．NaOH溶液与稀硫酸　　　　　D．NH3•H2O与稀硫酸

３．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+

H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－

BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+

3Fe3+＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-

AgCl↓

４．下列离子方程式中正确的是（）

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O

B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H++OH-====H2O

C．铁与稀硫酸反应：

Fe+2H+===Fe2++H2↑

D．硫酸与Cu（OH）2反应：

H++OH-====H2O

５．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　　）

A．Na２CO3＋HCl；K2CO3＋HNO3

B．Fe+HCl；Fe+H2SO4

C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

D．NaOH+H2SO4；Ba（OH）2+HCl

6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+

7．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是（）

A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-

8．判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。

（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-

（2）H+、Na+、Cl-、OH-

（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-

（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-

（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-

B组

9．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式（各两个）

（1）2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑

（2）2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑

10．用一种试剂除去下列各物质中杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。

（1）BaCl2（HCl）溶液试剂：

___________；离子方程式：

___________________________。

（2）CO2（HCl）气体试剂：

___________；离子方程式：

___________________________。

（3）NaCl（NaOH）溶液试剂：

___________；离子方程式：

___________________________。

（4）O2（CO2）气体试剂：

___________；离子方程式：

___________________________。

11．按步骤写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：

（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

（3）铁与硫酸铜溶液反应：

（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：

（5）铝与稀硫酸反应：

（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：

（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：

（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：

（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：

（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应

第三节氧化还原反应

（1）

【预备知识】

1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应：

_________反应、_________反应、_________反应、___________反应。

2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？

（并标出所有元素的化合价）

（1）2Na＋Cl2=====2NaCl_______________反应

（2）CaO＋H2O====Ca（OH）2_______________反应

（3）2KClO32KCl＋3O2↑_______________反应

（4）CaCO3

CaO＋CO2↑_______________反应

（5）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑_______________反应

（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4_______________反应

（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O_______________反应

（8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3_______________反应

【基础知识】

〖思考1〗请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？

（1）CO＋CuO

Cu＋CO2

（2）C＋H2O

CO＋H2

（3）S+O2加热SO2（4）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。

2．氧化反应：

物质所含元素化合价的反应；

还原反应：

物质所含元素化合价的反应。

3．氧化反应和还原反应是否同时发生？

为什么？

【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。

（1）2Na＋Cl2

2NaCl

（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2

（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）CaCO3

CaO＋CO2↑

（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

〖思考2〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

你认为这个说法正确吗？

请说明你的理由。

〖思考3〗请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。

【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3

C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2D．2Fe（OH）3====Fe2O3＋H2O

【过关检测】

1、下列说法中正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生

C．氧化还原反应一定有氧参加D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

2．氧化还原反应的实质是（）

A.氧元素的得失B.氢元素的得失

C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降

3．在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

4．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）

A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应

5．下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）

A．Cu2O＋CO

Cu＋CO2B．Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

C．H2＋Cl2

2HClD．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

6．反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。

7．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）

A．SO2+2H2O+Cl2

H2SO4+2HClB．SO2+H2S

2H2O+3S

C．SO2+2NaOH

Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3

Na2SO3+CO2↑

B组

8．分析下列四个反应，回答问题

①MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋Cl2

CuCl2

③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

（1）氯元素部分被氧化的是_______________

（2）氯元素只被还原的是

（3）氯元素既被氧化又被还原的是（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是

9．请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。

A．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑B．2Na+Cl2

2NaCl

C．Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO2===CaCO3F．4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是

（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是

（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

第三节氧化还原反应

（2）

【预备知识】

1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应

A．NaCl（s）+H2SO4===NaHSO4+HCl（）

B．C+CO2===2CO（）

C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4（）

D．2Na+2H2O==2NaOH+H2（）

E．2H2O2H2+O2（）

2．写出下列元素的原子结构示意图

NaClH

MgOC

【思考1】：

氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?

【基本知识】

一、氧化还原反应的本质

1．从电子转移的角度分析氧化还原反应

2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl

（1）Na：

最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应；

Cl：

最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应。

在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。

在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。

（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，

H：

化合价，电子对，被，发生反应；

Cl：

化合价，电子对，被，发生反应。

在该反应中发生了共用电子对的。

2．氧化还原反应的本质

（1）氧化反应：

物质所含元素的原子电子的反应

（2）还原反应：

物质所含元素的原子电子的反应

（3）氧化还原反应：

有的反应。

（4）氧化还原的本质是有。

特征是反应前后某些元素的发生变化。

【课堂练习1】

在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。

二、氧化剂和还原剂

1．

（1）氧化剂：

是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。

（2）还原剂：

是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。

2．常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂：

O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

（2）还原剂：

活泼的金属单质如:

Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；

【思考2】：

下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？

S　　SO2　　H2SO3　　H2O2　　　FeCl2

3．氧化产物和还原产物

氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.

4．氧化还原反应中概念之间的关系:

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

【思考3】：

找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

C+CO2==2CO

2H2S+SO2==3S↓+2H2O

Cl2+H2O==HCl+HClO

2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移

CuO+H2==Cu+H2O

氧化剂还原剂

【过关训练】A组

1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。

（1）2H2+O22H2O

（2）4P+5O22P2O5

（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）2HgO===2Hg+O2↑

2．下列说法正确的是（）

A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生

3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）

A．被还原的物质是还原剂　　　　　　　B．