C•其他条件相同时，1,3-丁二烯发生1,4—加成产物B更稳定
D・1,3-厂二烯和Bel:
I的加成反应为放热反应
利用下列装置{部分夹持装置略>进行相应实验{或
尾气处理
8.
族的四
丙丁
A.用甲装置来制备澳苯，将反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，可得到纯净的浪苯
B.用乙装置来制备无水MgCh固体
C.用丙装宜可以验证丁烷裂解生成了乙烯
D.用丁装置来探究电离常数：
Kai（H2CO3）>Ka（HC10）
能（达到实—
u无水CuS6
口色
加水
©
③
漸加少療1
OJmo卜L/MC1濬液
加入足量
NaClW体
►
—
rU
r
0」mol-L'CuSO<常液蓝色底部N磋個体衣而为
战色黄色，択荡后濬液为绿色
彤溶液②中形成T[Cu（H2O）4]2+,lmol[Cu（H2O）4]2*中有8mol0键
Bk由④可知，cm+与C1■可能会结合产生黄色物质
配由该实验可知CUCI2的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色
合
爲由②③④可知，CuCh水溶液中存在平衡:
[Cu（H2O）4]2++4C1—[CuC14]2+4H2O
侖打电池的发明开创了电池发展的新纪元，200多年来，随着材料科学的进步，电池发生了天翻趣覆的变化，下列有关电池的说法错误的是A.电
他都是将化学能转化为电能的装置
谟无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃
辱碱性氢氧燃料电池的总反应是2H2+QPH2O
为
4D某同学通过实验研
金属■空气电池，金属是电池负极
9.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
螺［4,4］壬烷一1,6■二醇是比较简单的一种螺
环分子，英结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是
A.其分子式是C9H18O2
B.分子中所有碳原子可能位于同一平而内
C.该分子中有2个手性碳原子
D.该分子中碳环上的一氯代物有3种
10.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO』和小合成CHQH,该反应历程
示意图如下
ZnO
光
过稈I
光
III
!
LJ。
下列说法错误的是
A.过程I中出在Cu表而断裂成H原子，CO?
在ZnO表面上形成了HCO芥
B.过程II中存在极性键的断裂与形成，且有HQ生成
C.过程IV中有C—H键形成，会吸收能量
Cu/ZnO
D・总反应的化学方程式是CO2+3H2-g^CHsOH+HzO
11.w、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，英原子序数之和为30,W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性.Z、W形成的化合物溶于水显酸
WZ
II
VV-X-Y-Z
性，四种元素形成的某种化合物的结构式为Wzo下列说法正确的是
A.据所给结构式可知X、Y均为IVA元素B.Z可以为F或C1元素
C.W与Y形成的所有化合物均只含极性键D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
Z>Y>X
12.科学家设计了一种电解装苣，能将甘油（GHQ3）和二氧化碳转化为甘油醛（GHgOJ和合成
气，装置如下图所示。
下列说法正确的是
CO?
、H2O（g）
A・催化电极b应与电源正极相连
B.电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大
C•催化电极a上发生的电极反应方程式：
CsHsOa-2e+CO3r=C3H6O3+C0汁HQ
D・当外电路转移4mole一时，生成的合成气标况下的体积为22.4L
溶A・叔丁醇的系统命名为2■甲基・2■丁醇
液B.进行操作1时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
（C.无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
$D.蒸愉时先将反应物叔丁醇蒸餾出体系，再收集产物
15.已知：
p/G=_lg/G,25°C时，H2SO3的pKai=l・85,卩心=7・19。
常温下，用0.1molL»NaOH诙液滴^20mL0.1mol-L-1H：
SO3溶液的滴泄曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.a点所得溶液中：
2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1mol-L"1
KB・b点所得溶液中：
Oc（H2SO5）+c（H）=c（SO32-）+c（OH）
HC.c点所得溶液中：
c（Na+）>3c（HSO3-）溶D・b->d过程中，水的电离程度不断增大液反应
中通入H2生成HCOCT,
二、非选择题
（13分）2-氯乙醇（C1CH2CH2OH）是重要的有机溶剂和有机合成原料，主要用作合成橡胶的原料以及染料、农药、医药的中间体。
氯乙醇的工业生产常用1991年Gomberg提出的方法——将乙烯和氯气同时通入水中制得。
某校同学设计下列装置进行2-氯乙醇制备实验（部分加热装置及夹持仪器已省略）
已知装置A中发生的主反应：
CH3CH2OH——亠一CH2=CH2T+H2O：
170V
主要副反应：
C2H5OH+6H2SO4A6SO2T+2CO2T+9HK）。
回答下列问题：
（1）配制浓硫酸和乙醇混合溶液的方法是O（1分）
a.搅拌下将浓硫酸慢慢加入到乙醇中b・搅拌下将乙醇慢
慢加入到浓硫酸中
（2）装置A圆底烧瓶中加碎瓷片的目的是>
（3）装置C中橡皮管的作用是
（4）装置B中生成2-氮乙醇的过程的化学反应方程式有
（5）反应结束后，装置B的溶液中2-氮乙醇质量分数的测左步骤如下（假圧含氮物质只有2-氯乙醇和HC1,密度为pg-cm\2-氯乙醇的摩尔质量为Mg・moD
步骤1：
吸取2.00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液,加热，使2-氯乙醇中的氯元素转化为Cl：
用硝酸酸化后加入amL0.1000mol-L1AgNO3标准溶液，然后加入几滴铁钱矶［NH4Fe（SO4）rl2H2O］的溶液,用0.1000mol-L1的NH4SCN标准溶液回滴过
步骤厶鼻取2・00mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入r/mL0.1000mol-L1AgNOi
■W准溶液，加入几滴铁鞍矶的溶液，用O.lOOOmol-f1的NHjSCN标准溶液回滴过量的AgNO“消耗NH4SCN溶液emJ
①铁钱就溶液的作用是>
③在滴7逬冬点到达之前的滴左过程中，两种沉淀表而会吸附部分Ag‘,需不断剧烈摇动锥形瓶。
若步骤》中为未按此要求操作，则测立结果会（选填“偏髙叫偏低”或“无影响『
（
A
g
+
+
S
c
N
（14分）W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下:
元素
元素性质或原子结构
W
基态原子L能层所有能级上电子数相同
R
第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X
基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y
次外层电子数是最外层电子数的2倍
Z
最外层只有1个电子，其它所有轨道电子均成对
请按要求填空：
（1）Y的基态原子有种不同的运动状态的电子，Z的价电子轨道表示式为
（2）W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列是（用对应的分子式
表示）原因
（3）已知：
按酸的酸性可用卩心（刃C=-lgK。
）的大小来衡pKa越小，酸性越强：
竣酸
叭
三氯乙酸（CChCOOH）
0.65
三氟乙酸（CDCOOH）
0.23
由表可见，酸性：
三氯乙酸三氟乙酸（填“大于严小于”或“等于）从键的极性角度解
释原因
（4）W和Y两种元素可形成一种熔点为27OOC、摩氏硬度为9.5的化合物，该化合物的晶胞结构如图
所示，Y原子紧邻的Y原子有个；若晶胞参数为amil,晶体密度为
pg・c〃严,则阿伏伽徳罗常数Na为（列出计算式即可）
（14分）煤的综合利用包括煤的干懈、气化、液化等。
煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于环境保护和提奇煤的利用效率；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是用煤生产CHQH,对优化终端能源结构具有重要的战略意义。
（1）工业上可利用煤气化后的产物CO或CO?
来制备淸洁液体燃料甲醇。
已知:
800r时反应I:
2H2（g）+CO（g）=CHQH（g）AW=-90.8kJmoF,反应I【：
Hz（g）
+CO2（g）—H2O（g）+CO（g）△H=Ll・2kJ・mol」
写出用CO2与比反应制备甲醇的热化学方程式：
。
①对于反应I,在体积一泄的密闭容器中按物质的量之比为1:
2充入CO和出，测得平衡混合物中CHQH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
拯此判断：
^^00^00000|>^87@5432|割插金匪拴岳HOH3
压强Pl（填或"=r下同）P1；反应速率：
v逆（状态A）v建（状
态B）
②对于反应II，在体积一泄的密闭容器中加入一泄量的比和CO2进行反应。
下列说法正确的是O
A.若该反应在恒容、绝热的容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态
B.该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氮气，平衡可能发生移动
C.恒温恒容条件下，若改变反应物的投入量，AH的值不发生变化
D.恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变，设起始投料比[n（H2）/n（CO.）]=x,当x=2或1/2时，HQ的体积分数不变
L?
对应反应是:
当温度低于983锢射，过量焦炭的氧化产物以为主。
（3）燃煤烟道气常用Na£O3溶液充分吸收SO2得謝NaHSOs溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。
原理如图3,写出电解时阳极的电极反应式-
于
冶
炼
工
业
（
1
4
“垃圾是放错位置的资源,也是永不枯竭的城市矿藏7目前锂离子电池资源化卫囲与无害化处理』离子电单旺•极•出邙
|LiCoO2R^
捉纯
CoC?
O4沉淀
过滤［饱^Na2CO3溶液
含Li+
”60〜80C
的滤液
滤液
过滤』2C2O4（草酸）
“调pH
卜图所示：
」含Co2+、Li+的滤液
已知：
1LiCoO?
难溶于水。
2常温下：
草酸的/G=5・6xl03
心（COC2O4）
3LbCOj在水中的溶解度：
/^a2=1.5X10“：
=4.0x106：
Ksp（Li2CO3）=1.62x103
温度/°C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
133
1」7
1.01
0.85
0.72
操作【既可以防止在电池拆解过程中发生短路，引起火灾、爆炸事故的发生：
又利于提髙锂的
（1）
2（3）
）
44
耳他条件不变时，反应相同时间，随着温度升髙，含LiCoO：
的滤渣在H2SO4和30%的H2O2混合鹼中的浸出率如下表所示：
率
反应温度/°C
60
70
80
90
….，删屋厶,P
e88
90.5
93
91
时
彳?
4）…
即5）若俘份M滤液中c（Li*）=4moi/L,加入等体积的饱和Na2CO3后，过滤所得母液中c（CO2）3为&倉h）l/L,则粗品中Li元素占原Li元素总虽:
的%。
（2分）
提纯U2CO3需先洗涤粗品，应该用（1分）（填“热水”或“冷水了洗，理由是
。
（2分）
嗇温下，C甜与草酸反应生成CoC2O4沉淀的平衡常数《=
o（2分）
96）
0
（7）
髙温下，在02存在时，纯净的COC2O4与U2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为:
的离子方程式为
o（2分）
（2分）
2021年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
高二化学参考答案
一、选择题：
（每小题只有1个选项符合题意。
）
1.答案：
D
C项，碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，故C正确：
D项，乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于防弹衣材料，故D正确。
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】A电池有化学电池和物理电池，物理电池包括太阳能电池和温差电池等
9.【答案】C
10.【答案】C
【解析】A.过程1中在ZnO表面吸附CO2,HCO2和_OH转化为HCOl,故A正确：
B.过程1【中涉及C-O键的断裂与C-H键和H—O键的形成，jlC—O、C—H、H-0均为极性键，故B正确；C.过程V中生成CHsOH时，是CHQ—与一H形成CHsOH,存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误：
D.该过程总反应是CO2和圧在Cu/ZnO催化剂作用下，合成CHsOH,总反应方程式为CO2+3H2==^=CH3OH+H2O,故D正确：
故答案为C。
H.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14・【答案】C
15.【答案】A
16.（13分）
【答案】
（1）a（1分）
（2）防暴沸（2分）
（3）平衡圧强，使浓盐酸能顺利流下（2分）
（4）C12+H2O^=^HC1+HCIO（1分人CH2=CH2+HC1O―CH2C1CH2OH（2分）
CH-中心原子没有孤电
NFh中心原子有一对孤电子对，H2O中心原子有两对孤电子对,
子对，而孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，键角减小（2分）
（3）小于（1分）
F的电负性比C1大，F—C极性大于C1-C的极性，使FsC-C极性大于C13C—C的极
性，导致三氟乙酸的竣基中的轻基的极性更大，更易电离出氢离子。
（2分）
18.（14分）
（1）CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH=-49.6kJmol】（2分）
（D＞（2分）v（2分）②A、C、D（2分）
（2）①（2分），CO2（2分）
（3）HSO；-2L+H2O^SO「+3H+（2分）
19.（14分）
（1）放电（处理）（1分）
（2）2LiCoO2+6H+H2O2=2Li++2Co2*+O2f+4H2O（2分）
（3）温度低于80°C时，浸出率随温度的升高而升高，是因为温度升高，反应速率增大；温度高于80°C时，H2O2的分解速率大于出02被氧化的速率，使得浸出率下降（2分）
（4）2」（2分）
（5）95.5%（2分）
（6）热水（1分）由表中数据可知升高温度，Li2CO3的溶解度减小，则热水洗涤可减少Li2CO3
的溶解（或损失）（2分）
（7）4CoC2O44-2Li2CO3+3O2^^4LiCoO24-10CO2（2分）
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