化学用语.docx

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化学用语

2012-2013学年度?

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学校12月月考卷

试卷副标题

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

1．（10分）现有XYZ三种元素。

（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。

（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。

（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体）。

（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断

①XYZ各为何元素（写元素符号）?

X__________Y__________Z__________

②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？

XZ__________X2Y__________

2．（7分）磷单质及其化合物有广泛应用。

（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，

其结构式为___________。

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，

其化学式为____________。

（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为______________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）____Ni2++____H2PO2-+____→____Ni+____H2PO3-+____

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2

请在答题卡上写出并配平反应式。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。

请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点____________________，原理上的共同点____________________，

化学镀的优点______________________。

3．包括3小题，（共10分）

（1）1molH2SO4中约含有个H2SO4，molH,molO

（2）9.03×1023个CO2的物质的量是mol，在标准状况下的体积L，质量是是克。

（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是克。

H+的物质的量浓度为。

（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。

4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。

在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。

除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac

请回答下列问题：

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为▲。

（2）写出基态Cu+的核外电子排布式▲。

（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为▲。

（4）写出与CO互为等电子体的离子▲。

（任写一个）

（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型分别为▲；1mol尿素分子中，σ键的数目为▲。

（6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中Cu、Au原子个数比为▲。

5．（15分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，其中D为黄绿色。

甲、乙、丙为常见的化合物。

它们之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

（1）化合物乙的名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）B与甲反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫＿＿＿＿＿。

如果用该胶体做电泳实验，＿＿＿极附近颜色加深。

（4）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，混合物中B的物质的量为＿＿＿＿＿mol（用含字母的代数式表示）。

②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为＿＿＿＿＿mol，原混合物中A的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿g（用含字母的代数式表示）。

③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中B的质量分数为＿＿＿＿＿。

6．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为。

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比v（Cl2）:

v（H2）＝。

7．（7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D的原子结构示意图。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:

2，则甲晶体的化学式为。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

8．鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。

实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。

依据的反应可以表示为：

Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。

回答下列问题。

（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。

若pH过大，测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2＋浓度为cmol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是。

（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。

②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？

答：

________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。

原因是。

9．由人尿分离出来的结晶体化合物A，熔点为187—188℃。

对化合物A做下列实验：

（1）测得A的蒸气密度为8.0g·L-1（已折合成标准状况）。

取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g。

另取17.92gA完全分解，可得1.12L（标准状况）氮气。

试通过计算确定A的分子式。

（2）又知A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。

已知A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由碳、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2；C俗名为甘氨酸。

写出A、B、C的结构简式：

A________________________，B________________________，C______________________

评卷人

得分

四、判断题（题型注释）

10．（5分）胃酸是由胃黏膜的壁细胞分泌的，实际上就是盐酸。

正常人的胃液中盐酸浓度大约为0.1mol·L－1，每日分泌胃酸2L左右。

某胃酸过多患者经测定盐酸浓度为0.126mol·L－1。

医生建议该患者服用Stomachee，按说明书要求服用即可。

如图是该药品的标签，根据你所学的化学知识，通过计算回答正常服用此药物能否使该患者的胃酸恢复正常？

评卷人

得分

五、计算题（题型注释）

11．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克?

12．0.5molH2O含有多少个水分子?

这些水中含有多少个氢原子?

13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混合气体中CO和CO2的分子个数比。

14．医院在抢救病危患者时常常要给病急患者输送氧气，为了携带方便，常常使用氧气包.若氧气包的氧气在常压下输出速率为10mL/S，现有一人在距医院有10分钟路程的地方发生车祸，问医护人员带上一个压强为3个大气压、容积为15L的氧气包是否够用?

（提示：

对于一定质量的气体有P1V1＝P2V2）

16．（5分）在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

30g6.72L

18．标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？

评卷人

得分

六、简答题（题型注释）

参考答案

1．①X：

HY：

OZ：

Cl②HClH2O

【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。

氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。

2．（每空1分，7分）

Na5P3O10+1

_1_Ni2++_1_H2PO2-+_1H2O_→_1_Ni+_1_H2PO

3-+_2H+_

化学镀无需通电，而电镀需要通电；

都利用氧化还原反应

化学镀对镀件的导电性无特殊要求

【解析】略

3．

（1）6.02﹡1023、2、4

（2）1.5、33.6、66

（3）19.6、4mol.L-1（4）11.8mol.L-1

【解析】

4．A（除（5）外，每空2分，共12分）

（1）N＞O＞C

（2）[Ar]3d10

（3）4（4）CN－、C22－、NO＋等

（5）sp2、7NA（各1分，共2分）（6）3:

1

【解析】

5．（15分）

（1）偏铝酸钠（2分）

（2）8Al＋3Fe3O4

9Fe＋4Al2O3（2分）

（3）1nm~100nm（1分）；渗析（1分）；阴（1分）

（4）①

（2分）；②

（2分）

；

（2分）；③30%（2分）

【解析】

6．

（1）10.7％

（2）0.25（3）3︰2

【解析】题给中没有给出氢气和氯气的具体量，但因为反应后的混合物与NaOH溶液反应有NaClO生成，这意味着在反应中氯气过量。

混合物恰好被完全吸收后，最后所得的溶液为NaCl和NaClO的混合液。

由Na、Cl的原子个数比为1︰1易求得答案。

（1）

=10.7％。

（2）据反应Cl2+H2＝2HCl，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH＝NaCl+H2O

可知溶液中：

n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）＝0.1L×3.00mol·L-1=n（Cl-）+0.0500mol

n（C1-）=0.25mol。

（3）利用相同条件下，体积比等于物质的量之比来求解。

先根据NaClO的量确定与H2反应后过量的氯气的量，再根据NaCl与NaClO的差量确定氢气的量。

n（与H2反应后过量的Cl2）=n（NaClO）=0.0500mol，

则n（H2）＝n（与H2反应的Cl2）=（0.25-0.05）/2=0.1mol

故：

v（Cl2）:

v（H2）＝（0.05＋0.1）mol︰0.1mol=3︰2

7．（7分）

（1）Fe

（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。

（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O[或Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O]

【解析】A、B形成的五核10电子阳离子，所以A是N，B是H，则E是O。

根据实验②可知，含有亚铁离子。

根据实验④可知，含有SO42－。

又因为D、E处于同主族，实验D是S，C是Fe。

（1）S的质子数是16，所以原子结构示意图是

。

亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子，而铁离子能和KSCN溶液反应，反应的方程式分别是2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。

（3）由于含有NH4＋和Fe2＋，所以加入氢氧化钠并加热后的实验现象是有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。

（4）根据以上分析可知，阴离子是SO42－，阳离子是NH4＋和Fe2＋，所以根据电荷守恒可知，NH4＋和Fe2＋的个数之比是2︰1。

其中含有的结晶水是

，因此化学式是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

8．

（1）偏小（2分）

（2）

（3分）

（3）①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3（2分）

②不一定准确（2分）如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确（2分）

【解析】

9．

（1）C9H9NO3

【解析】

（1）M（A）=8.0g·L-1×22.4L·mol-1=179.2g·mol-1

n（A）=17.92g÷179.2g·mol-1=0.1mol

n（C）=n（CO2）=39.6g÷44g·mol-1=0.9mol

n（H）=2n（H2O）=（8.1g÷18g·mol-1）×2=0.9mol

n（N）=2n（N2）=2×1.12L÷22.4L·mol-1=0.1mol

n（O）=

n（A）∶n（C）∶n（H）∶n（N）∶n（O）=0.1∶0.9∶0.9∶0.1∶0.3=1∶9∶9∶1∶3

所以A的分子式为C9H9NO3。

（2）因C9H9NO3+H2O

B+C，且C的结构为

，相对分子质量为75，所以B的相对分子质量为（179+18-75）=122，又因B的实验式为C7H6O2，最简相对分子质量为122，与相对分子质量相同，所以B的化学式为C7H6O2。

由性质推知B为

，进一步推知A为

。

10．正常服用此药物不能使该患者的胃酸恢复正常。

【解析】患者每日的盐酸超标量为n（HCl）＝（0.126mol·L－1－0.1mol·L－1）×2L＝0.052mol，每日摄入Mg（OH）2的质量为1片×3×0.25g/片＝0.75g，根据中和胃酸的化学方程式：

Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O可知，消耗0.052molHCl需Mg（OH）2的质量为58g·mol－1×0.052mol×

＝1.508g。

因为1.508g>0.75g，故正常服用此药物不能使该患者的胃酸恢复正常。

11．所得固体质量为5.85g

【解析】对分析问题能力较弱的同学来说，本题数据众多、反应物不纯，多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性，它会搅乱学生的思维，使学生身不由己地走入圈套，去一步一步从头分析，多次计算，结果花时间费工夫，还不一定能正确解答.本题若认真分析，就会发现，最后所得固体物质为NaCl，则可由氯元素质量守恒快速解题：

HCl～NaCl

36.558.5

3.65g5.85g

12．在0.5molH2O中含有的H2O分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。

【解析】1molH2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O，根据n＝N/NA，则N（H2O）＝n·NA，利用这个公式便可求出0.5molH2O中所含有的H2O分子数。

N（H2O）＝n（H2O）×NA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；N（H）＝2N（H2O）＝2×3.01×1023＝6.02×1023

或n（H）＝2n（H2O）＝2×0.5mol＝1.0mol；N（H）＝n（H）·NA＝1.0mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023

13．混合气体中CO和CO2的分子个数比为1：

1。

【解析】设该混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y。

则：

解得：

则x：

y=1：

1

14．带一个氧气包够用。

【解析】氧气包是否够用，实际上就是看其是否能维持10分钟的输出时间。

先将3个大气压下的氧气转化为常压下的氧气，求出其体积.根据理想气体状态方程：

P1V1＝P2V2，V2＝P1V1/P2。

V2＝3×15L÷1＝45L＝4.5×104mL

维持输出时间为：

t＝4.5×103mL÷10mL/S＝4.5×103S＝75分钟>10分钟

所以带一个氧气包够用。

15．9∶1

【解析】设HNO3还原产物的平均分子式为NOx，则：

n（Cu）∶n（NOx）=0.600mmol∶1.00mmol=3∶5

Cu与HNO3的总反应方程式为：

3Cu＋11HNO3====3Cu（NO3）2＋5NOx↑＋？

H2O

先写出反应物和生成物及Cu和NOx的化学计量数3和5，再根据Cu原子守恒和N原子守恒分别得出Cu（NO3）2和HNO3的化学计量数3和11，H2O的化学计量数因与结果无关可不算出

3Cu＋11HNO3====3Cu（NO3）2＋5NOx＋5.5H2O

根据O原子守恒得：

33=18＋5x＋5.5

x=1.9

即NOx为NO1.9。

用十字交叉法：

V（NO2）∶V（NO）=9∶1

16．（5分）7.3%2.1mol/L

【解析】考查物质的量浓度溶液的有关计算。

标准状况下，44.8L氯化氢的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2.0mol，质量是2.0mol×36.5g/mol＝73g

所以溶液的质量分数是

溶液的体积是1000g÷1.05g/ml＝952.4ml＝0.9524L

所以根据c＝n/V可知溶液的浓度是2.0mol÷0.9524L＝2.1mol/L

17．

（1）0.30mol

（2）0.36

【解析】题设条件下，发生的反应有：

Cu＋4HNO3（浓）====Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

Ag＋2HNO3（浓）====AgNO3＋NO2↑＋H2O

3Ag＋4HNO3（稀）====3AgNO3＋NO↑＋2H2O

（1）n（被还原HNO3）=n（NO2）＋n（NO）=

=0.300mol

（2）设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x、y。

则：

w（Ag）=

=0.36

18．溶质的质量分数为27.5%；氨水的物质的量浓度为14.6mol·L-1。

【解析】设标准状况下，1L水溶解500LNH3，则：

氨水中溶质的质量分数为：

ω=m（NH3）/[m（NH3）+m（H2O）]×100%

=（17g·mol-1×500L/22.4L·mol-1）/（17g·mol-1×500L/22.4L·mol-1+1g·mL-1×1000mL）×100%=27.5%；

故：

氨水的物质的量浓度为：

c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1

=0.9g·mL-1×1000mL·L-1×27.5%/17g·mol-1

=14.6mol·L-1。