人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案.docx

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人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题含答案

第四章《物质结构元素周期律》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）

A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

2．下列物质中因见光而分解的是（ ）

A．HClOB．I2C．HClD．NaHCO3

3．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）

①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca

A．①②B．②⑤C．只有④D．③④

4．下列递变规律，正确的是（）

A．原子半径F＞Cl＞Br＞IB．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

C．还原性F-＞Cl-＞Br-＞I-D．氧化性F2＜Cl2＜Br2＜I2

5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．H2SO4B．Cl2

C．NaHCO3D．CO2

6．下列化学用语正确的是（）

A．乙烯分子的结构简式：

CH2CH2B．氯化镁的电子式：

C．质量数为137的钡原子：

D．K+离子的结构示意图：

7．加热时，下列反应有单质生成的是（ ）

A．Al与H2OB．Cu与浓硫酸C．Fe与SD．N2与H2

8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（）

A．氢化物的稳定性：

R＜Q＜T

B．T的单质是一种良好的半导体材料

C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同

D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T

9．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．中子数为20的氯原子：

B．N2的电子式：

C．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

10．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误的是（ ）

A．原子半径：

X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：

X>Y

C．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:

2

D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

11．有X、Y、Z、W四种金属。

已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。

这四种金属活动性强弱关系一定是：

（ ）

A．Y>XB．Z>YC．W>ZD．Z>X

12．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是（ ）

W

X

Y

Z

A．离子半径：

X2−＜Y2−B．非金属性：

W＜X

C．还原性：

Y2−＜Z−D．酸性：

H2YO4＜HZO4

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的

。

下列说法中，正确的是（　　）

A．X只有一种氧化物

B．气态氢化物的稳定性Z＞W

C．原子半径由大到小的排列顺序Z＞Y＞X

D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

14．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断（）

①都是主族元素,最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

A．④⑤正确B．①③⑥正确C．②③⑤正确D．都错误

15．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B．1L0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C．0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

二、填空题

16．1H216O，D217O，T218O，1H35Cl，2H37Cl五种分子中共存在___种元素，__种原子。

17．实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。

化学方程式为：

2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

（1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。

______

（2）该反应中Cl2是___（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被氧化部分之比为___。

已知：

氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO）。

氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。

（3）装置C的作用是___，装置D的作用是____，为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是___。

（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为___。

18．1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。

1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，质量数为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。

（1）金原子的核外电子数为_______，中子数为_______；

（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_______”划出，并在下方加以改正______________

（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

（i）______；

（ii）________________；

（iii）__________________。

19．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。

请根据要求回答问题：

（1）写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；

（2）比较对应元素原子半径③________④（填“＞”“＜”或“=”）；

（3）②和①按原子个数1：

4组成的化合物的分子结构呈______形。

三、推断题

20．B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。

请回答：

（1）D的原子结构示意图为___________________。

（2）写出工业制F单质的化学方程式：

___________________。

（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：

___________________。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。

（5）写出M与盐酸反应的离子方程式：

___________________。

（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

21．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①原子半径大小：

A>B>C>D

信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置_________，请写出BC2分子的电子式___________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。

E单质与甲反应有化合物X生成。

请写出以下两个反应的离子方程式。

①A元素的单质与物质甲发生的反应________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应__________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。

向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中的现象是：

①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。

向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。

请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。

①______________________②_______________________③______________________。

四、实验题

22．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。

（2）往

（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

_____。

（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________。

23．某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱。

[提出假设]

假设1：

Fe2+的还原性比I-强

假设2：

I-的还原性比Fe2+强

假设1：

一样强

[验证假设]

（1）设计如下几种装置进行实验：

实验必须的装置是A→_______________（按Cl2气流方向的顺序填写）

（2）实验开始后，控制通入少量Cl2，通过观察混合溶液颜色的变化_________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：

实验步骤

预期现象和结论

取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；

往A中滴加__________溶液；

往B中滴加__________溶液

①若______________，_____________，则假设1成立；

②若__________，________，则假设2成立；

③若________，__________，则假设3成立；

（4）为了实验成功，必须控制各物质的用量。

该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。

为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过__________L（标准状况）。

[相对分子质量：

FeSO4：

152KI：

166]

[思考与交流]

（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。

于是提出另一方案：

往KI溶液中滴入_________溶液，如果能发生反应，即可证明和I-的还原性强于Fe2+。

该反应的离子方程式为：

____________

五、计算题

24．非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为_________，其最高价为___________，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比___________弱。

用

形式表示该元素的原子______________。

25．主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后，得到100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，又知该原子核中有20个中子，试经过计算推求R是何元素。

____

参考答案

1．A2．A3．B4．B5．D6．B7．A8．A9．D10．D11．C12．C13．D14．D15．A16．38

17．

氧化产物5:

3除HCl干燥氯气NaOH溶液/KOH溶液1:

1

18．79118一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球；“一切”改为“有些”；“不可分割”改为“可分”；“实心球”改为“由质子、中子等构成”；每一个原子都有一个体积极小、极密实的核原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量原子核被一个体积很大几乎什么也没有的核外空间包围着；原子核外空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好等于原子核内的正电荷数

19．第三周期第ⅥA族＞正四面体

20．

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑SiO32-+2H+＝H2SiO3↓2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl

21．第2周期IVA族

Cl2+H2O

H++Cl-+HClOAl2O3+2OH-===2AlO-2+H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2H2O2=2H2O+O2↑Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

22．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2Ocd25%B中的水蒸气、HC1气体等进人装置C中会导致测量结果偏高

23．C→E不能KSCN淀粉A变红色B不变色A不变色B变蓝色A变红色B变蓝色0.112FeCl32Fe3++2I-=2Fe2++I2

24．硫+6HClO4

25．钙