云南省玉溪一中届高三上学期期中考试化学试题.docx

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云南省玉溪一中届高三上学期期中考试化学试题

玉溪一中2020-2021学年上学期高三年级期中考

理科综合化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32Fe-56

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：

本题共每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）

A．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同

B．硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体

C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

D．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点

8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

B．常温常压下，56g丁烯（C4H8）中含有的共价单键总数为8NA

C．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA

9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（）

A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸

C．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

D．冬青油苯环上的一氯取代物有4种

10．下列实验能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸测得：

0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5

证明HSO3-结合H+的能力比SO32-强

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉

抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化

D

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Fe（OH）3]

11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第ⅠA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法错误的是（）

A．Y和W都存在可以用来消毒的单质

B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐

C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物

D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强

12．2019年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：

H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10—12）。

下列说法错误的是（）

A.X膜为阳离子交换膜

B.每生成1molH2O2外电路通过4mole-

C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D.a极上的电极反应为：

H2-2e-=2H+

13．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。

下列说法正确的是（）

A.在pH为6.37及10.25时，溶液均存在c（H2CO3）＝c（HCO3-）＝c（CO32－）

B.反应CO32－＋H2OHCO3-＋OH-的平衡常数为10－7.23

C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中c（HC2O4－）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42－）

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO32−+H2C2O4=2HCO3−+C2O42−

26.（15分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用。

回答下列问题：

（1）在催化剂存在下可将CO2应用于生产清洁燃料甲烷，相关反应如下：

主反应：

CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH1

副反应：

CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）　ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1

已知：

H2和CH4的燃烧热分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1

H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ·mol－1

1ΔH1＝________kJ·mol－1。

2有利于提高CH4平衡产率的反应条件是_________________________（至少写两条）。

工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是__________。

③T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。

若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是________，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数，由图可知

＝________时，甲烷产率最高。

若该条件CO的产率趋于0，则T℃时主反应的平衡常数K＝________。

（2）可利用NaOH溶液捕获CO2。

若过程中所捕获的CO2刚好将NaOH完全转化为Na2CO3，则所得溶液中c（Na+）c（CO32−）+c（HCO3−）+c（H2CO3）（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=。

（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

27（14分）、以工业生产中排放的含锰酸性废水（主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋等离子）为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：

25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

Ca2+

Mg2＋

开始沉淀时pH

7.6

2.7

3.8

8.3

5.9

11.8

9.8

完全沉淀时pH

9.7

4.0

4.7

9.8

6.9

13.8

11.8

25℃时，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10、Ksp（MgF2）＝7.5×10－11。

（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。

加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为，调节溶液的pH范围是。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中

＝________。

（2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为。

②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是。

（3）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。

用无水乙醇洗涤的目的是。

MnCO3和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐[Mn（H2PO4）2·2H2O]，其用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。

马日夫盐溶液显________性（填“酸”或“碱”）（已知：

H3PO4的电离常数Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13）。

28（14分）、甲苯（

）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（

）、苯甲酸（

）等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：

甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）仪器a的名称是，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。

（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行________（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：

首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为______（用字母填写）。

a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH=2

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。

产品中苯甲酸的质量分数为_______。

下列情况会使测定结果偏低的是____（填字母）。

a．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据

b.振荡锥形瓶时部分液体溅出

c．配制KOH标准液时仰视定容

d．将指示剂换为甲基橙溶液

35.【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题（用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答）：

（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。

若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。

该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q（XW3）4]2+离子，该离子中不存在_____________（填序号）。

A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.σ键E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如下图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________（用含π的式子表示）。

36.【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：

（1）C的分子式为。

（2）B中显酸性的官能团名称是。

（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为。

（4）X的结构简式为。

（5）A→B的化学方程式为。

（6）E→F的反应类型为。

（7）请写出2个满足下列条件的E的同分异构体的结构简式、。

①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；

26.（15分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用。

回答下列问题：

（1）在催化剂存在下可将CO2应用于生产清洁燃料甲烷，相关反应如下：

主反应：

CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH1

副反应：

CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）　ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1

已知：

H2和CH4的燃烧热分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1

H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ·mol－1

3ΔH1＝________kJ·mol－1。

4有利于提高CH4平衡产率的反应条件是_________________________（至少写两条）。

工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是__________。

③T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。

若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是________，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数，由图可知

＝________时，甲烷产率最高。

若该条件CO的产率趋于0，则T℃时主反应的平衡常数K＝________。

（3）可利用NaOH溶液捕获CO2。

若过程中所捕获的CO2刚好将NaOH完全转化为Na2CO3，则所得溶液中c（Na+）c（CO32−）+c（HCO3−）+c（H2CO3）（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=。

（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

27（14分）、以工业生产中排放的含锰酸性废水（主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋等离子）为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：

25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Cu2+

Ca2+

Mg2＋

开始沉淀时pH

7.6

2.7

3.8

8.3

5.9

11.8

9.8

完全沉淀时pH

9.7

4.0

4.7

9.8

6.9

13.8

11.8

25℃时，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10、Ksp（MgF2）＝7.5×10－11。

（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。

加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为，调节溶液的pH范围是。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中

＝________。

（2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为。

②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是。

（4）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。

用无水乙醇洗涤的目的是。

MnCO3和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐[Mn（H2PO4）2·2H2O]，其用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。

马日夫盐溶液显________性（填“酸”或“碱”）（已知：

H3PO4的电离常数Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13）。

28（14分）、甲苯（

）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（

）、苯甲酸（

）等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：

甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）仪器a的名称是，写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为。

（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行________（填操作名称）操作，才能得到苯甲醛产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：

首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步骤先后顺序为______（用字母填写）。

a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH=2

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。

产品中苯甲酸的质量分数为_______。

下列情况会使测定结果偏低的是____（填字母）。

a．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据

b.振荡锥形瓶时部分液体溅出

c．配制KOH标准液时仰视定容

d．将指示剂换为甲基橙溶液

答案：

7-13ADCBDBD

26【答案】（15分）

（1）①－164.0　（2分）

②降低温度、增大压强（2分）　催化剂（1分）

③b（2分）　4（2分）100L2·mol－2（2分）

（2）>（2分）10（2分）

27【答案】（14分）（每空2分）

（1）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；[4.7,5.9）②2

（2）①Mn2＋＋2HCO3—=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑；

②温度升高，NH4HCO3受热分解（或Mn2＋水解）

（3）有利于低温条件下快速干燥

（4）酸性

28【答案】（14分）

（1）球形冷凝管，

+2H2O2

+3H2O

（2）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量

（3）蒸馏（4）①acb②61﹪（0.61）bd

36【答案】

（1）C9H6O3

（2）羟基

（3）新制氢氧化铜或银氨溶液

（4）

（5）

（6）消去反应

（7）