9．下列离子方程式书写正确的是：
（）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．次氯酸溶液中通入过量的CO2
Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中通入0.01molCl2
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全
Al3++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Al（OH）3↓
10．用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为：
（ ）
A．10mnB．10mC．10nD．40mn
11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：
（ ）
A．再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是：
（）
A．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NA
D．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等
1３．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3＝Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
下列叙述正确的是：
（ ）
A．300K时，MgCl2的溶解度约为55g
B．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2
C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2
14．对于反应O3+I－+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是：
（ ）
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D．配平后的化学方程式为：
2O3+2I－+4H+=I2+2O2+2H2O
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（15分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
通入CH4的一极，其电极反应式是：
；1molCH4被氧化转移电子。
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）。
停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=。
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
CO2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验1中以υ（H2）表示反应达到平衡状态的反应速率为。
②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。
③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
16．（15分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。
为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。
NO与NO2按物质的量之比1:
1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。
（3）已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时，△H=。
由反应①可推知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H-574kJ·mol-1
（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合
气中NO和NO2的体积比是 。
（5）含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量
关系如图所示。
b是n3=p=
17．（20分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
④
3
⑤
③
⑥
⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____>_______。
（3）①、②两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的电子式为__________。
在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式____________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
____________。
③常温下，若电解1L0.1mol/LA溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。
（5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为。
③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了mol。
18（8分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
对于合成氨的反应下列说法正确的是（填编号）。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D．该反应属于人工固氮
⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H2 2NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是。
A.使用的更高效催化剂B.升高温度
C.及时分离出氨气D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H2 2NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。
用H2表示0~10min内该反应的平均速率v（H2）=。
从11min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为。
A.aB.bC.cD.d
⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如上图）。
则电解池阴极上的电极反应式是
北京五中2010/2011学年度上学期期中考试参考答案
高三化学
第I卷（42分）
一、（每题3分，42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
A
A
B
B
C
C
C
A
11
12
13
14
D
D
A
C
17．（18分）
（1）Na>Cl>F（2分）
（2）HClO4>H2SO4（1分）
（3）（1分）
H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成（2分）
③0.01（2分）
④Al（OH）3H2O、NaCl（2分）
（5）①（2分）；②AsH3（1分）
③5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；（2分）5（1分）
18．（8分）
（1）①CD（2分）
（2）D（2分）0.06mol/（L·min）（1分）D（1分）
（3）N2+6H++6e===2NH3（2分）
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