酸碱盐 练习.docx
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酸碱盐练习
酸碱盐练习
一
一、单项选择题：
1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：
建筑材料；金属除锈；洗涤剂；燃料。
按上述四种物质排列顺序的相应用途是（）
A．B．C．D．
2、下列物质在空气中长期放置会变质的是（）
A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸
3、下列各组物质中，能全部溶于水的是（）
A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2
C．AgCl、CaCO3、Al2（SO4）3D．ZnSO4、Cu（OH）2、CuSO4
4、对于盐酸、氢氧化钠溶液、水，它们的pH值由大到小的顺序为（）
A．B．C．D．
5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是（）
A．NaOH、FeCl3B．Ca（OH）2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3D．CuCl2、Ba（OH）2
6、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）
A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸
7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有（）
A．HClB．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO4
8、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（）
A．Mg（OH）2B．BaCl2C．K2CO3D．Ba（OH）2
9、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是（）
A．BaSO4B．MgOC．CuD．Zn
10、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）
A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸
11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是（）
A．1.46%B．0.73%C．0.298%D．0.374%
12、下列属于复合肥料的是（）
A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素
13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是（）
A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡
14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（）
A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞
15、下列变化中不能一步实现的是（）
A．Ba（OH）2BaCl2B．Fe2O3FeC．BaCl2BaSO4D．CuOCu（OH）2
16、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是（）
A．镁B．氧化镁C．氢氧化镁D．碳酸镁
17、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是（）
A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸
C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液
18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）
A．Na2CO3、KNO3、NaClB．Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4
19、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是（）
A．H2SO4B．FeSO4C．Al2（SO4）3D．AgNO3
20、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液
21、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）
A．CuB．AgC．Fe和CuD．Cu和Ag
22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为（）
A．1.2克B．2.2克C．2.4克D．4.4克
23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断
24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（）
A．食盐B．二氧化碳C．硫酸铜D．氧化钙
25、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（）
A．CuB．ZnC．AlD．Mg
二、填空题：
26、某金属元素R的硫酸盐化学式为Rn（SO4）m，则它的氧化物的化学式为。
27、Fe2O3与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe（OH）3与盐酸反应生成，Fe在氧气中燃烧生成。
（写含铁化合物的化学式）
28、A、B、C三种金属，B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来，A不能把C从它的盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为。
29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，观察到的现象为，向试管中滴入酚酞，溶液为色，再加入过量的盐酸，观察到的现象为。
30、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。
过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。
则白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。
31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体，硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液，它们之间按下列关系相互转化：
固体甲+溶液C溶液B+氢气固体甲+溶液A固体乙+溶液B固体丙+溶液C溶液A+水
试推断：
固体甲是，固体乙是，固体丙是。
溶液A是，溶液B是，溶液C是。
三、计算题：
32、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），求：
铁粉的纯度？
反应后溶液中溶质的质量分数？
33、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液160克，求：
氢氧化钠溶液溶质的质量分数？
硫酸铜溶液中溶质的质量分数？
二
1．（2009·龙岩）归纳总结是学习的重要方法。
小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。
图中“
”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（）
2．（2009·龙岩）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二：
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式：
。
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。
若两行都写，按第一行计分）：
实验操作
预期实验现象
结论
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。
固体产物是NaOH，
而不是Na2CO3。
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。
但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。
3．（2009·新疆）下图表示身边一些物质的pH，看图回答：
①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
②正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市pH为4.9，此雨可称为________。
4．（2009·新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。
①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。
②查阅资料：
a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。
b．工业电解饱和食盐水制烧碱。
③完成以下实验报告
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1．取样品少许，加水搅拌
完全溶解
样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少许，再滴入几滴稀HNO3
有白色沉淀出现,
部分沉淀溶解并放出______气体
_____＋AgNO3=NaNO3+AgCl↓
____＋2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑
3．将产生气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水_________
CO2＋Ca（OH）2=_______↓+H2O
④结论：
原猜想是对的。
6．（2009·聊城）草酸（H2C2O4）加热能分解。
化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：
A．只有CO2B．只有COC．既有CO2，也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验（夹持试管装置省略），通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想。
ABCD
【实验探究】请你帮助他们完成实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，观
察装置C、装置D中的现象
装置C中_________；
装置D中_________。
草酸分解的气体产物为CO2和CO。
装置D
中反应的化学方程式为______________
_____________________。
【讨论与反思】
（1）装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有＿＿＿＿。
（2）根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是______________，正确的处理方法是___________________。
7．（2009·湘潭）下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A.牛奶的酸性比桔子汁强B.厕所清洁剂显酸性
C.草木灰水显碱性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
8．（2009·揭阳）“食品安全是大事。
”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量（）
A．食醋B．白酒C．白糖D．纯碱
9．（2009·揭阳）小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
8
10
12
上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（）
A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂
10．（2009·揭阳）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（）
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
11．（2009·揭阳）若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4溶液滴加适量的Ba（OH）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
12．（2009·揭阳）小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。
小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是；
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？
请把它们写出来（一种即可）
假设：
③…………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH-
NO3-
SO42-
Cl-
Ni2+
不
溶
溶
溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属
Ni
Zn
Cu
与盐酸反应的现象
气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气体产生激烈
金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确对待的是（填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式。
【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，
理由是。
②除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是（只写出一组即可）。
13．（2009·玉林）常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH如下，其中显酸性的是（）
A．小苏打溶液pH=12B．鸡蛋清pH=8C．牙膏pH=9D．苹果汁pH=4
14．（2009·玉林）根据金属活动性顺序，能与FeSO4溶液反应的是（）
A．AlB．AgC．CuD．Fe
15．（2009·玉林）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
加热
②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
16．
（2009·玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。
无法完成任务的“警察”是（）
A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察”
C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察”
17．（2009·大庆）蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（）
A.食醋B.食盐C.黄酒D.白糖
18．（2009·大庆）如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是（）
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
O2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
NH3
19．（2009·大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。
则下列有关说法中，正确的是（）
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
20．（2009·齐齐哈尔）有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（）
A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y
21．（2009·齐齐哈尔）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）
A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D.一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
22．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是（）
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
23．（2009·齐齐哈尔）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。
患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？
（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？
还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
24．（2009·齐齐哈尔）实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。
实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。
写出反应的化学方程式，该反应的基本类型是。
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：
因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。
小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由。
按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想
实验步骤
实验现象及结论
25．（2009·赤峰）向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）
26．（2009·赤峰）现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验。
（已知：
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2）
气体
过量稀盐酸
样品溶液气体
过量NaOH溶液
不溶物溶液
不溶物
由此可推知，硬铝的组成可能为（）
A．AlCuMgSiB．AlMgSiZn
C．AlFeCCuD．AlMgZnFe
27．（2009·赤峰）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。
【查阅资料】25℃时：
HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。
（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是。
（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。
Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH=NaCl+
NaClO+X，则X的化学式是。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。
②丁同学认为：
为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
，若没有听到
，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。
【实验反思】
（1）装置B中浓H2SO4起作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
28．（2009·重庆）下列物质中碱性最强的是（）
选项
A
B
C
D
物质
玉米粥
橙汁
漂白液
肥皂水
pH
6.8
3.5
12
10
29．（2009·重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）
30．（2009·重庆）关于物质的用途，下列说法不合理的是（）
A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
31．（2009·重庆）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
32．（2009·重庆）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。
则A是，发生反应的化学方程式为。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
33．（2009·肇庆）下列物质间的反应属于分解反应的是（）
A．煅烧石灰石B．酸碱中和C．铝投入稀盐酸D．氢气在氧气中燃烧
34．（2009·肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
35．（2009·肇庆）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属活动性由强到弱排列的是（）
A．Zn、
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