初三中考化学培优易错题压轴题.docx

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初三中考化学培优易错题压轴题

2019年初三中考化学培优（易错题、压轴题）

1、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。

取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。

产生气泡的原因是这种粉末中含有（填物质名称）_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式______。

2、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。

则滤液中一定没有的溶质是_______，，所得固体残渣中一定含有_______，。

+气体甲

3、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。

它们之间有如下关系：

气体B

固体A

+气体甲

+气体甲

+试剂乙

+试剂乙

气体E

固体D

试推断：

（1）A、E的化学式分别为：

A_______E_______。

（2）写出A→D的化学方程式：

_______。

4、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为_______，。

5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是_______

A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水

6、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是_______

A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克

7、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：

（4分）

（1）水是由_______聚集而成的；

（2）氧分子是由_______结合而成的；

（3）铁是由_______结合而成的；（4）氢原子的原子核是由构成的。

8、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾

C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

9、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入

稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，

原因是。

10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是

A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B、100g冰溶解后得到相同质量的水

C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重

12、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液

13、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是

A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜

14、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。

向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。

向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。

该粉末中肯定没有的物质是

A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl

15、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。

请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。

（1）化合反应___________________________，；

（2）有无色气味气体生成的反应，

16、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。

当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。

请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：

理由：

___________________________，

根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是，。

17、（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质

C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品

18、（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是

17．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法不可行的是

A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解

C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水

19．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．7个B．6个C．5个D．4个

20．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

A．①②B．②④C．③④D．④

26．（37.5%）（A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

A；B；C；D。

1.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,则图中A、B分别代表________,写出A与硫酸反应的化学方程式______________________________

OC段可说明_____________________.

2.有一包固体粉末,可能由Na2CO3、BaCl2、CuCl2、Na2O中的一种或两种物质组成.将该固体粉末溶解于水,未出现浑浊现象.取所得溶液进行如下实验,根据实验现象回答:

（1）溶液1中的溶质有_______________（用化学式填空）;试剂①的名称___________.

（2）写出滴加试剂②与白色沉淀反应的化学方程式____________________________________.

2.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为__________________.若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）.若改用NaOH中和盐酸时,A点时的溶质为_____________.

3.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打,是一种白色固体,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它能与稀硫酸等酸反应生成CO2,试回答:

（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式________________________________________________

（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液?

___________________________________________________

（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL硫酸,恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下,CO2的密度为2g/L）.通过计算:

①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。

②若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,

求产生CO2的体积。

4.如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。

（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用______，用图乙所示的装置收集氢气，A应与______（填“B”或“C”）相连。

（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为______，　　　　　　若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙______。

（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。

若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去______，若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是______。

5.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）写出编号所指仪器的名称：

①；②。

（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方：

①_________________________________

②_________________________________上述装置改进后，请继续回答下列问题。

（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和_______（填字母）进行组装。

小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。

在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是________（填化学式），在两个反应中它起__________作用。

请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：

________________。

（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是_______（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式_______。

（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点_______

（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口_______通入。

6.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中有标号的仪器名称：

a_______，b_______

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为_______。

（3）实验室制取氢气所用的药品是_______，应选择的收集装置是_______或______填字母）。

（4）该小组成员查阅资料知道：

硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。

实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取：

FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑。

根据上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合是_______（填字母）

7.假设有

（1）Fe、CuSO4、稀H2SO4；

（2）CuSO4、KOH、稀HCl；（3）Mg、稀HCl、NaOH；（4）Na2CO3、稀H2SO4、CaCl2四组物质，将它们分别同时放入足量水中，经充分搅拌后静置观察。

下列同学们讨论的发言中，正确的有（）

A、只有

（1）、

（2）组溶液呈蓝色，且一定有沉淀出现

B、只有

（1）组液体中，一定有不溶物生成

C、只有

（2）、（4）组液体中，可能出现浑浊

D、四组液体中一定都会出现沉淀

8.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用右图曲线表示的是（）A.①B.②C.③D.④

序号

甲

乙

①

HCl溶液

NaOH溶液

②

HCl溶液

大理石

③

Ba（OH）2溶液

CuSO4溶液

④

CuSO4溶液

铁粉

答案：

九月：

4、A，10、B

十月：

5、C，13、A，

           24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。

           27、82     28、铁、铜、锌

十一月：

5、C，10、C，22、

（1）水分子，

（2）氧原子，

                                                  （3）铁     原子（4）一个质子

期末考试：

7、B，

                  26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。

第九单元：

1、A，4、D，8、D

三月月考：

6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，

                   24、碳酸钙，方程式略。

26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.

                   27、C，CO，

（2）方程式略。

30、20%

四月月考：

10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，

                   26、

（1）4Fe＋3O2点燃2Fe3O4    

（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

           30、溶液由红色变为无色

区一模：

2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，

        26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca（OH）2

1、Al、Mg2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2参与反应的稀硫酸相等

2、CaCl2、HCl＜NaClNaOH

3、2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑

将100ml98%的H2SO4沿烧杯内壁慢慢倒入796ml的水中,同时用玻璃棒不断搅拌

24.513.2

4、稀硫酸C2H2O2＝2H2O+O2↑装满水或倒立除氯化氢气体干燥气体

5、A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口没有略向下倾斜

E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管没有伸到瓶底

E或FMnO2催化作用2H2O2＝2H2O+O2↑CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

可以随时控制反应的进行，随开随停。

b

6（4）afi

1.纯净物的化学式是经实验测定得出的。

同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。

①甲方案中发生反应的化学方程式为  （14） ，b端的气体是  （15） 。

由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：

8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为  （16） （用“m”或“n”表示）。

②乙方案的实验过程中，B装置中可观察到  （17） 。

若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会  （18） （填“大于”、“等于”或“小于”）1.8g。

甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是  （19） 。

2.鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计

 实验步骤

 实验现象和结论

 步骤一：

（物理方法）

______

______

步骤二：

（化学方法）

______

______

3.工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。

为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。

（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）

【实验设计】

【实验过程】

（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的       ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。

（2）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置          （填字母序号）。

根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。

【数据分析】

最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因                                。

4.酒精（C2H6O）属于（）

A.混合物B.氧化物C.单质D.有机物

5.互为同素异形体的一组物质是（）

A.金刚石和石墨B.双氧水和水C.干冰和冰D.氧气和液氧

6.已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的两种混合而成，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与加入Ba（OH）2溶液的关系如下图。

则混合溶液中溶质的组成为。

7.向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，该过程的现象是

。

8.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）

A．水

B．澄清石灰水

C．纯碱溶液

D．稀盐酸

y

BC

AX

根据上述实验，另一同学又绘制了如图2所示的图像，记录滴入X溶液质量与有关量的变化关系如图所示。

回答下列问题：

A.图中纵坐标（y）表示的质量。

B.OA段发生反应的化学方程式是。

OC段的现象是

C.反应进行到B点时，溶液中的溶质是。

D.C点溶液的PH为。

9.

质量均为x克的Mg和Fe，分别与100克浓度为9.8%的稀硫酸反应，生成气体的质量随反应时间的变化如图所示，则：

消耗稀硫酸的质量之比为。

H2的质量Mg

消耗Mg和Fe的质量之比为。

Fe

x的取值范围。

反应时间/s

10.实验室检验经检验处理后的水中还存在氯化钠和碳酸钠的实验流程如图：

①试剂A的化学式是，试剂A加入过量的作用是；滤液C的溶质的成分。

②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是。

11.草酸在一定条件下受热分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同学为验证草酸分解产物，将一定量的草酸完全分解，并将产物全部通入下列装置．

∙

①A装置U型管内的物质左侧由白色变蓝色，右侧仍为白色，请写出A中发生反应的化学方程式．

②实验中观察到B、E中石灰水变浑浊，C中石灰水不变浑浊，说明草酸分解的产物中有，还能观察到的现象是．

③该装置的不足之处是．

④为计算草酸分解生成的一氧化碳的质量，某同学在上述实验中测定了如下数据．

装置（含其中药品）

反应前的质量

反应后的质量

装置B

m1

m2

装置D（玻璃管及其中氧化铜）

n1

n2

根据上述数据能否计算草酸分解产生的一氧化碳的质量？

若能，请写出计算式；若不能，你认为需要测定的数据是．（装置中残留的气体忽略不计）

12.有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、

无水CuSO4、Na2SO4 中的一种或几种．现进行以下实验操作：

（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．

（2）在上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀．

（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是．

13.体X和固体Y的反应可在如图所示的装置中进行．

①若X、Y均为纯净物，请根据实验现象完成相关分析．

现象

分析

仪器A

仪器B

黑色固体变成光亮红色

石灰水变浑浊

B中发生反应的化学方式是

白色固体变蓝色

X是

Y是

②若Y是纯净物，X是由两种物质组成的混合物且含有三种元素，A中黑色固体逐渐减少，B中澄清石灰水变浑浊，则X可能的组成是．

14.某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种．对该固体进行如下实验，下列说法正确的是（　　）

A．取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3

B．M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3

C．X是AgNO3，Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4

D．X是Ba（NO3）2，Y是AgNO3，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO3

15.高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（　　）

A．B．

C．D．

16.图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解的溶解度曲线．根据图1、图2回答：

（1）由三种物质的溶解度曲线可判断，甲、乙、丙均属于______（填“易溶”或“能溶”）物质．

（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）．请判断：

该饱和溶液中溶质是______（填甲或乙或丙）．

17.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

【实验原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

【实验装置】

【实验步骤】

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

②称量并记录的质量（m1）。

（称量时注意封闭B的两端。

）

⑧按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录的质量（m2）。

（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。

）

⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：

                               ，若撤去装置A会导致实验结果；干燥管C的作用是                                 ；

E装置的作用是                 。

步骤③中鼓气的目的是              ； 

步骤⑥中鼓气的目的是                  ，若没有该步骤，会导致实验结果；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?

 ，原因是                    。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL）   mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为                   。

18.下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（　　）

A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成

B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸

C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7

D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液

19.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______．

（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0°C时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______．

（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g．

（4）

若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．

20.

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①t1℃时100g的饱和溶液中含A物质g

②t2℃时，A，B，C的相同质量饱和溶液