江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟一.docx

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江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟一

仿真模拟

（一）

（时间：

75分钟　满分：

100分）

本卷可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　Na：

23　Al：

27　S：

32　Cl：

35.5　Ca：

40　Fe：

56　Cu：

64

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（　　）

A．天然气B．氢气

C．水煤气D．煤炭

答案　B

解析　天然气主要成分为甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故A错误；氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故B正确；水煤气是利用高温下的水蒸气与炙热的煤反应得到的氢气和一氧化碳的混合气体，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故C错误；煤炭主要含有碳、氢、氧，燃烧产物主要是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故D错误。

2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。

氯化钙属于（　　）

A．酸B．碱

C．盐D．混合物

答案　C

解析　酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断。

氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故A、B、D错误，C选项正确。

3．科学家研究发现

82Pb具有杀死癌细胞的功效。

下列关于

82Pb的说法正确的是（　　）

A．质子数是212B．中子数是130

C．电子数是194D．质量数是82

答案　B

解析　根据元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数＝质子数＋中子数，核外电子数＝质子数，来解答。

82Pb的质子数为82，质量数为212，中子数＝212－82＝130，核外电子数为82，故选B。

4．下列过程没有涉及化学变化的是（　　）

A．空气液化B．明矾净水

C．海带提碘D．煤的液化

答案　A

解析　化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成；据此分析判断。

空气液化是气体状态发生变化，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A正确；明矾净水是利用溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，水解属于化学变化，故B错误；海带中碘离子被氧化剂氧化为碘单质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；煤的液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

5．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是（　　）

A．食醋B．食盐

C．淀粉D．白糖

答案　C

解析　“丁达尔效应”是胶体的性质。

A、B、D溶于水之后，分别形成醋酸溶液、NaCl溶液和糖水，都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而淀粉溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，故答案选C。

6．下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）

A．实验室用图1装置制备Cl2

B．加热后图2中溶液颜色恢复红色

C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl

D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水

答案　B

解析　制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，故B正确；二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；冷却水方向错误，应下进上出，故D错误。

7．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A.H2OB.I2

C.NH4ClD.CaCl2

答案　A

解析　非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答。

水分子中H—O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；碘分子中I—I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故C错误；氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误。

8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2＋2C

Si＋2CO↑，该反应属于（　　）

A．置换反应B．分解反应

C．化合反应D．复分解反应

答案　A

解析　SiO2＋2C

Si＋2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A正确；反应物有两种，不是分解反应，故B错误；生成物有两种，不是化合反应，故C错误；反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D错误。

9．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）2O5（g）＋O2（g）。

有关说法正确的是（　　）

A．增大压强可提高反应速率

B．升高温度可减小反应速率

C．达到平衡时，v（正）＝v（逆）＝0

D．达到平衡时，NO2转化率为100%

答案　A

解析　该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正、逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误。

10．某无色溶液中存在大量的NH

、H＋、SO

，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．Cu2＋B．Al3＋

C．CH3COO－D．HCO

答案　B

解析　Cu2＋为蓝色，与无色不符，故A错误；该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；H＋、CH3COO－结合生成弱酸，不能大量共存，故C错误；H＋、HCO

结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误。

11．下列关于化学用语叙述正确的是（　　）

A．H2O2的电子式：

B．乙烯的结构简式：

CH2CH2

C．S2－的离子结构示意图：

D．FeSO4的电离方程式：

FeSO4===Fe3＋＋SO

答案　A

解析　H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O—O键，H2O2的电子式为

，故A正确；乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2===CH2，故B错误；硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为

，故C错误；FeSO4属于强电解质，完全电离为Fe2＋和SO

，电离方程式为FeSO4===Fe2＋＋SO

，故D错误。

12．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）

A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应

答案　C

解析　属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，特征是有元素化合价升降；属于吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，据此分析解答。

Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；铝与稀盐酸反应中Al元素化合价由0价变为＋3价、H元素化合价由＋1价变为0价，所以属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，故B错误；灼热的炭与CO2反应中C元素化合价由＋4价、0价变为＋2价，所以属于氧化还原反应，且该反应还属于吸热反应，故C正确；甲烷的燃烧反应放出热量，属于放热反应，故D错误。

13．下列有机物属于高分子化合物的是（　　）

A．蜂蜜中含有的葡萄糖

B．石油中含有的C16H34

C．芹菜中含有的纤维素

D．植物油中含有的油脂

答案　C

解析　葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；C16H34相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；纤维素相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误。

14．下列有机反应不属于取代反应的是（　　）

A．C2H5OH＋CH3COOH

CH3COOC2H5＋H2O

B．

C.

D．

答案　B

解析　取代反应：

有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：

有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其他原子或原子团的反应叫加成反应。

乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子、一个氯原子生成氯乙烯，属于加成反应，故B正确；

＋HNO3

＋H2O，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故C错误；

＋Br2

＋HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误。

15．下列有关物质用途的描述不正确的是（　　）

A．氧化铁可制作防锈油漆

B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉

C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒

D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞

答案　C

解析　氧化铁颜色为红色，可制作防锈油漆，故A正确；碳酸氢钠可水解，可与酸反应，都可生成二氧化碳气体，可制作焙制糕点的发酵粉，故B正确；氯气为合成药物的重要原料，药物中不含氯气，故C错误；NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故D正确。

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．32gO2所含的氧原子数目为NA

B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA

C．1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

D.1molMg变为Mg2＋时失去电子的数目为2NA

答案　D

解析　32g氧气中氧原子的物质的量n＝

＝

＝2mol，故A错误；标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；反应后镁元素的化合价为＋2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确。

17．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．O2被还原B．Ag是氧化剂

C．Ag得到电子D．O2发生氧化反应

答案　A

解析　O2在反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故A正确；Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故B错误；Ag在反应中化合价升高，失电子，故C错误；O2发生得电子的还原反应，故D错误。

18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4

C．金属钠与水反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．铜与稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

答案　C

解析　常温下氯气与烧碱溶液方程式的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故A正确；AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，故B正确；金属钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。

19．下列叙述正确的是（　　）

A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗

B．Na在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂

D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸

答案　A

解析　工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石是为了降低氧化铝的熔点，故A正确；镁燃烧发出耀眼的白光，可用作信号弹，故B错误；氧化钠不具有强氧化性，与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能用作漂白剂和供氧剂，故C错误；浓硝酸与铁发生钝化反应，故D错误。

20．下列有关实验操作正确的是（　　）

A．①称量氢氧化钠固体

B．②检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．③配制150mL0.10mol·L－1盐酸

D．④分离沸点相差较大的液体互溶混合物

答案　B

21．干电池原理示意图如图，电池总反应为Zn＋2NH

===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是（　　）

A．碳为电池的正极

B．Zn极上发生还原反应

C．常见锌锰干电池为二次电池

D．反应2NH

＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生

答案　A

解析　放电时，Zn元素化合价由0价变为＋2价、H元素化合价由＋1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，故B错误；常见锌锰干电池不能充电，所以属于一次电池，故C错误；Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH

＋2e－===2NH3↑＋H2↑，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，故D错误。

22．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。

据此判断下列说法不正确的是（　　）

A．X是第ⅠA族元素，Z是第ⅦA族元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C．如果Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水，则Y一定是Al

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

答案　C

23．今有由铁的某种氧化物和铝粉组成的混合物X。

为确定X中铁的氧化物的化学式，称取29.7gX隔绝空气高温下充分反应的混合物Y，Y与足量的氢氧化钠溶液反应收集到标准状况下气体3.36L，将反应液过滤、洗涤得到的固体Z加入到120mL5mol·L－1FeCl3溶液中，两者均恰好完全反应，则X中铁的氧化物为（　　）

A．FeOB．Fe3O4

C．Fe2O3D.FeO2

答案　A

解析　反应后的固体能够与氢氧化钠溶液反应生成气体，该气体只能为氢气，说明金属铝过量，铁的氧化物完全转化成铁单质；Z为铁，然后根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋计算出生成铁的物质的量，根据氢气的量计算出反应后剩余铝的物质的量，然后根据质量守恒计算出反应生成氧化铝的质量，再计算出氧化铝的物质的量，从而得出氧化铁中氧元素的物质的量，从而得出该铁的氧化物的化学式。

标况下3.36L气体为Al与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，其物质的量为

＝0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为0.15mol×

＝0.1mol,120mL5mol·L－1FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为n（FeCl3）＝5mol·L－1×0.12L＝0.6mol，根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，参加反应的铁的物质的量为0.6mol×

＝0.3mol，Y能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明原混合物中铝过量，铁的氧化物完全反应，Y为金属铁、Al和氧化铝，其中铁的物质的量为0.3mol、铝为0.1mol，根据质量守恒可知，Y中氧化铝的质量为29.7g－56g·mol－1×0.3mol－27g·mol－1×0.1mol＝10.2g，氧化铝的物质的量为

＝0.1mol，氧化铝中氧元素来自氧化铁，所以氧化铁中氧元素的物质的量为0.1mol×3＝0.3mol，该氧化铁中Fe与O元素的物质的量之比为0.3mol∶0.3mol＝1∶1，所以该铁的氧化物为FeO，故选A。

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（Ⅰ）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。

主食

米饭

副食

红烧鱼

饮品

豆浆

你的补充

？

上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是__________（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是__________；豆浆所属的分散系为__________（填“溶液”“浊液”或“胶体”）。

考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是______________。

（Ⅱ）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”“含氟牙膏”等商品。

请回答：

（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为________（填序号，下同）。

①单质　②元素

（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是________。

①增加酱油的鲜味　②预防缺铁性贫血病　③补充人体需要的铁元素

（3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。

下列维生素中，可用于防治坏血病的是____________。

①维生素A　②维生素B1　③维生素B2　④维生素C

（Ⅲ）生产玻璃所用的工业设备是____________，发生的主要反应是__________________（用化学方程式表示）。

石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种________（填“橡胶”“纤维”或“塑料”），有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过______________反应合成的有机高分子材料。

B．《有机化学基础》

（1）研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。

①下列有机化合物属于芳香烃的是______（填字母）。

a．

b.

c．

②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是______（填字母）。

a．乙醇b．苯酚c．甘氨酸

③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是________（填字母）。

a．HCOOCH2CH3b．CH3CH2Brc．

（2）有机物X（CHO）是合成青蒿素原料之一。

①X分子中官能团的名称为醛基和______。

②X分子中一定在同一平面上的碳原子有______个。

③1molX最多能与______molH2发生反应。

（3）衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

①B→C的反应类型__________。

②有机物A可能的结构简式为__________。

③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为________。

④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：

__________。

Ⅰ.能与盐酸反应；

Ⅱ.E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢。

答案　A．（Ⅰ）糖类　蛋白质　胶体　蔬菜

（Ⅱ）

（1）②　

（2）②③　（3）④

（Ⅲ）玻璃窑（玻璃熔炉）　Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑

SiO2　塑料　加聚（或聚合）

B：

（1）①b　②a　③c

（2）①碳碳双键　②5　③2

（3）①取代反应

②

或

③

④

解析　

（1）①芳香烃指的是含有苯环的烃，而烃只含有C、H两种元素，因此属于芳香烃的是b，故答案b；②酚羟基和羧基都能与NaOH反应，而醇羟基不能与NaOH反应，因此不能与NaOH反映的是乙醇，故答案a；③能发生酯化反应，说明含有羟基或者羧基；能发生银镜反应，说明含有醛基；故答案c。

（2）①X分子中官能团为醛基和碳碳双键；②与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面，则X分子中一定在同一个平面上的碳原子有5个；③能与H2发生反应的是碳碳双键和醛基中的碳氧双键，故1molX最多能与2molH2发生反应。

（3）A发生消去反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C的结构简式可知，B为CH2===C（CH3）CH2Cl，A的结构简式为CH2ClC（CH3）CH2Cl或（CH3）2CClCH2Cl，C发生一系列的反应生成D。

①由以上分析可知，B→C发生的是取代反应；②有机物A可能的结构简式为CH2ClC（CH3）CH2Cl或（CH3）2CClCH2Cl；③D含有碳碳双键发生加聚反应，所得有机物的结构简式为

；④C的同分异构体满足以下条件：

Ⅰ.能与盐酸反应；Ⅱ.E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；可以写出符合条件的同分异构体。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。

在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①（反应条件为“催化剂、加热”）是工业上制备K的反应原理之一。

（1）B的化学式为______________。

（2）F的电子式为_______________。

（3）写出反应①的化学方程式：

_____________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

_______________________________。

答案　

（1）CuO　

（2）

　（3）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（4）Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

解析　在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，推断D为O2，F为N2，E为H2，I为红棕色的NO2，H易与D化合生成I，则H为NO，A为H2O；G为紫红色的金属单质Cu，故B为黑色的金属氧化物的固体CuO，则CuO和氨气反应生成Cu、H2O、N2，反应①（反应条件为“催化剂、加热”）为氨气的催化氧化，是工业上制备K的反应原理之一，则K为HNO3，G和K反应生成NO2、Cu（NO3）2、H2O，I和A反应是NO2和H2O反应生成NO和HNO3。

（1）分析可知B的化学式为CuO。

（2）F为N2，氮原子和氮原子形成共价键，电子式为

。

（3）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

（4）反应②是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式：

Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

26．（10分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

其工业制备的主要流程如下：

（1）搅拌的目的是__________。

流程②中没有采用加热措施的可能原因是______________、______________。

流程②的化学反应方程式为_______________________

________________________________________________________________________。

（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是______________。

（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是__________________________________。

（4）取上述制得的CaO2·nH2O晶体进