河北省衡水市冀州中学届高三上学期一轮复习检测二化学试题.docx
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河北省衡水市冀州中学届高三上学期一轮复习检测二化学试题
河北冀州中学
2016届高三一轮复习检测化学试题
（二）
时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23，Cl—35.5，Ca—40，Mn—55
单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）
1、化学与社会、生产密切相关,下列说法正确的是：
A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维
B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应
D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素
2、下列说法正确的是
A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
C．反应
原子利用率最高
D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
3、下列说法错误的是
A．石油的炼制过程不都是化学变化
B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离
C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料
D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染
4、下列说法中有明显错误的是（）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
5、在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：
Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）
A.绿色更浅B.绿色更深C.变黄D.无变化
6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去
7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
A、KClB、Mg（OH）2C、Na2CO3D、MgSO4
8、下列实验误差分析正确的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
9.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是
A.温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c（OH一）均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
10、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：
H2O2→H2O+O2△H＜0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
11、某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其实验现象描述正确的是（ ）
选项
a中试剂
b中试剂
实验现象
A
1mL12mol•L﹣1浓盐酸0.5gMnO2
0.1gCaCO3、1mL
2mol•L﹣1盐酸
红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平
B
0.1gNa3mol水
0.1gNa3mol乙醇
反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高
C
3mL浓硫酸、铁钉
3mLNaCl溶液、铁钉
铁钉均生锈，U形管中液面左高右低
D
3mL水
3mL饱和FeSO4溶液
一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物
12、用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的
ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式为：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
13、下列说法正确的是（）
A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
D．一定条件下反应N2＋3H2
2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
14、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
15、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
16、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
17、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3B．非金属性：
Cl>Br
C．碱性：
NaOH>Mg（OH）2D．酸性：
H2SO4>H3PO4
18、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）
D．b点所示溶液中c（A—）>c（HA）
19、下列说法不正确的是（）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH—（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
20、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
21、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是（）
A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:
1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1
22、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
Y
Z
X
W
A．原子半径：
XB．气态氢化物的稳定性：
X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
23、在体积均为1．0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋C（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。
下列说法正确的是（）
A．反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）△S>0、△H<0
B．体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）>2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：
V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）
24、25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值
lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35
B．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C．Na2S溶液中：
c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）
D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
25、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
II卷（50分）
26、
.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；
Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=mol·L-1.
②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。
[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]
27、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：
（2）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：
加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋
浓度为0.1mol/L）。
若上述过程不加H2O2后果是，原因是。
28、
（1）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
滴定。
将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。
（2）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知：
H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
29、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62－），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
一轮检测二化学答案
DCBCCACCDDDDACBBADCDDCBCB
26、
（1）NH3·H2O
NH4++OH-降低（1分）增大（1分）
（2）NH4NO3
N2O+2H2O；c（N2O）c（H2O）2；
（3）
0.043；
5。
27、
（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH
（2）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近
28、
（1）①
②xy/z
（2）大于；SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。
29、
（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
（2）①NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700
除标注外每空2分
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