高三化学教案.docx

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高三化学教案

教学目标

知识目标

　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析

　　本节内容可分为三部分：

化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。

重点是氧化还原反应。

化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：

，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

　　本节教学重点：

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　本节教学难点：

用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议

第一节氧化还原反应

　　氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。

一、有关氧化还原反应的概念

实质

反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数

特征

原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数

反应

（氧化反应、还原反应）

反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）

反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）

反应物

（还原剂、氧化剂）

此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂

此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂

生成物

（氧化产物、还原产物）

还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质

（还原性、氧化性）

失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性

二、常见的氧化剂和还原剂

　　1．氧化剂

　　活泼的非金属：

等。

　　含有较高化合价元素的化合物：

、、、浓、、、、、等。

　　2．还原剂

　　金属：

等；

　　某些非金属：

等；

　　含有较低化合价元素的化合物：

、、、、、、等。

　　注意：

氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。

同一物质处于中间价态的在不同条件

，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1．单线桥法：

在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　例如：

　　2．双线桥法：

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。

双

线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。

在

线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解

反应都是氧化还原反应

0000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000

教学设计方案

第一节氧化还原反应

教学目标

知识目标

　　1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

　　2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

　　重点：

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　难点：

用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵活运用。

教学方法：

复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈

教学手段：

投影

教学过程：

　　［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探索火的奥秘，就必须研究燃烧。

而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有密切的联系。

　　［板书］第一章化学反应及其能量变化

　　［提问］在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？

（请一位学生回答）

　　［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。

［板书］第一节氧化还原反应

　　［提问］初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：

，这个反应属于什么反应类型呢？

（由学生回答）

　　［追问］还有其他答案吗？

（由学生回答）

　　［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

　　［板书］一、化学反应的类型

　　［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

　　［板书］1．基本反应类型

　　［提问］基本反应类型分为几种？

请各举一例。

　　［投影］

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

　　［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得

到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

　　［板书］2．氧化反应和还原反应

　　［学生活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

　　［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

　　［投影］

反应类型

得、失氧的情况

举例

氧化反应

物质得到氧的反应

还原反应

物质失去氧的反应

在的反应中，失去氧而变成单质铜的反应

　　［学生活动］组织学生对课本第8页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。

　　［评述］对几位学生的回答加以评述，针对原有的知识进行总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识

进行展望。

　　［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：

（1）化学反应的分类方法不同。

四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本

质，也不能包括所有的化学反应，如：

。

（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

　　（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。

它们既是对立的，又是统一的。

　　（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才

能探求科学知识的真谛。

　［引导］下面对

的反应作进一步研究。

　　［提问］

（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？

得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？

（2）反应后哪种元素的化合价升高？

哪种元素的化合价降低？

升高与降低的化合价有什么关系？

　　（3）进一步分析，可以得到什么结论？

　　［投影结论］将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：

（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进

行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做

被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。

　　（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

　　［板书］二、氧化还原反应

　　［练习］分析的反应类型。

　　［学生活动］学生分组讨论，然后选代表回答。

　　［讲解］通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于

氧化还原反应，但从上述的分析可知：

此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而

将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。

　　［引导阅读］学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

　　［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

　　［板书］1．氧化还原反应的特征：

元素化合价在反应前后有变化。

　　［投影练习］判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　⑤

　　［设问］有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？

初中化学中曾介绍元素化合价的升降与

电子的得失或偏移密切相关。

　　［板书］2．氧化还原反应的实质：

电子的转移（得失或偏移）。

　　［讲解］1．在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价升高到＋1价，被

氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。

生成的为离子化合物。

　　2．在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共

用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化；氯

元素的化合价从0价降低到－1价，被还原。

　　［学生活动］学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解

。

　　［投影结论］

（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。

　　［讲解］为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总

结、补充、归纳。

　　［板书］（3）氧化还原反应的有关概念

　　［投影板书］

（1）氧化反应：

物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

（2）还原反应：

物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

　　（3）氧化还原反应：

有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　（4）氧化剂：

所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

　　（5）还原剂：

所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。

　　（6）氧化产物：

还原剂被氧化后的产物。

　　（7）还原产物：

氧化剂被还原后的产物。

　　（8）氧化性：

得电子的性质。

　　（9）还原性：

失电子的性质。

　　［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

　　［板书］4．氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法（补充）

　　［讲解］

（1）双线桥法：

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还

原的关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原

子或离子。

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：

在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。

在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向

。

　　［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。

（1）双线桥法：

（2）单线桥法：

　　［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂

和还原剂，氧化产物和还原产物。

　　①

　　②

　　③

　　④

　　［评述］将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。

　［学生活动］阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。

　［板书］5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

　［学生总结］

　［投影板书］

（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）复分解反应都不是氧化还原反应。

　（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是

氧化还原反应。

　　［本节总结］

　　我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。

通过这部分

内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价

升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

　　［作业］

　　第12页、二、三、1．2．

三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。

氧化还原反应方程式的配平

教学目标

知识目标

　　使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

能力目标

　　培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标

　　通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。

教学建议

教学重点：

氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：

氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。

教材分析：

　　氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

　　教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

　　本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。

　　教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。

教法建议

　　教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。

教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。

不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。

1．通过复习，总结配平原则

　　教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。

2．配平步骤

　　[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：

（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。

（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）

　　（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。

　　该基本步骤可简记作：

划好价、列变化、求总数、配化学计量数。

　　[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。

属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。

　　为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。

　　另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。

然后组织学生进行适当练习加以巩固。

通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。

　　对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：

氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。

如：

（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。

氧化产物的还原产物。

典型例题　　

　　例1一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

　　　　，请配平方程式。

　　选题目的：

复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平

。

拓宽视野，达到简化配平方法的

目的。

此题适于任何学生。

　　解析:

一般可根据元素化合价的变化关系

　　　　5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

　　　　　　升高3×5

　　　　　降低5×3

　　为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系

　　5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

　　　　　　　N：

+1——→+5升高4×1

　　　　　　　2N：

（+1—→0）×2降低2×2

　　注：

在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象

　　解答：

5、2、4、9。

　　启示：

对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出

元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。

　　例2已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：

　　　　选题目的：

加强对“氧

化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。

”的理解。

此题作为提高能力可介绍给学习

程度较好的学生。

　　思路分析：

观察反应前后的化合价的变化：

。

CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更

不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。

因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化

合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。

根据题中已知条件设未知系数求算。

　　设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。

　　所以x：

y=5：

7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：

10、14、21、10、

10、14、7、16。

　　注：

解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。

本题若用确

定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较

麻烦。

　　启示：

因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反

应的配平依据，即可找到解题的切入点。

　　例3在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。

生成物继续跟硫作用生成和。

过滤后

除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟

反应也完全转化为。

（1）写出以上各步反应的离子方程式；

（2）若有amol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？

　　（3）若原热碱液中含6mol，则上述amol硫的转化过程里生成的中的值为多少？

　　选题目的：

该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生

能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知

识在解题中的应用。

　　解析：

（1）①②③

　　④

（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。

　　从，失电子；从，得电子。

　　所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：

amol　　　　　　　　　　amol

　　由守恒，完全转化为需和。

　　（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。

根据反应①、②、③，有，所以

。

　　启示：

在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。

凡涉

及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。

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氧化还原反应

教学目标概览

（一）知识目标

1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。

2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。

（二）能力目标

通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。

（三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

重点与难点：

巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。

教学方法：

设疑、比较、讨论、讲解、练习

教学过程：

[引言]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。

研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题，与本章知识有密切关系。

今天我们学习第一章化学反应及其能量变化。

［板书］第一章化学反应及其能量变化

[讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。

[板书]第一节氧化还原反应

[提问]初中学习过

的反应类型是什么？

（由学生回答）

　　［追问］还有其他答案吗？

（由学生回答）

　　［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

　　　　　　化学反应是可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

[板书]一、化学反应的类型

[讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：

基本类型反应和氧化反应、还原反应。

[板书]1、基本类型反应

[讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少来进行分类的。

反应类型

表达式

举例

化合反应

A＋B＝AB

分解反应

AB＝A＋B

置换反应

A＋BC＝AC＋B

复分解反应

AB＋CD＝AD＋CB

[练习]1、用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①H２＋O2

H2O　　　②Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　　　

③Na＋Cl2

2NaCl　　　④H2O＋C

H2↑＋CO↑　　　

⑤NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O↑　　　⑥CuO+H2

Cu+H2O

化合反应：

①　③；分解反应：

⑤；置换反应：

④　⑥；复分解反应：

②。

[简单讲评