C.W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子
D.含T的盐溶液一定显酸性
10.下列实验装置能达到实验目的的是
11.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molfe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
B.25°C，pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1NA
C.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.235g核素U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n，净产生的中子（
n）数为10NA
12.连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，还原性比Naso3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。
工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠（Na2S2O4），如下图所示。
下列说法不正确的是
A.得到连二亚硫酸钠产品电极反应式为2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－
B.a为阳极
C.连二亚硫酸钠产品在阴极得到
D.若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠
13.25℃时，H2CO3的Ka=4.2×10-7，K2=5.6×10-11。
室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1HCl。
右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像（CO2因有逸出未画出）。
下列说法错误的是
A.A→B的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-
B.A点溶液的pH<11
C.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成
D.B点溶液：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法符合物理学史实的是
A.牛顿首次通过实验测出了万有引力常量
B.卢瑟福首次提出原子核式结构模型
C.居里夫人首次发现了天然放射现象
D.爱因斯坦首次提
出能量量子假说，成功解释了黑体辐射
15.某电场在直角坐标系中的电场线分布情况如图所示，O、P、M、N为电场中的四个点，其中P和M在一条电场线上，则下列说法正确的是
A.M点的场强小于N点的场强
B.M点的电势高于N点的电势
C.将一负电荷山O点移到M点电势能增加
D.将一正电荷由P点无初速释放，仅在电场力作用下，可沿PM电场线运动到M点
16.宇航员的训练、竞技体育的指导、汽车的设计等多种工作都用到急动度的概念。
加速度对时间的变化率称为急动度，其方向与加速度的变化方向相同。
一质点从静止开始做直线运动，其加速度随时间的变化关系如图。
下列说法正确的是
A.t=3s时的急动度和t=5s时的急动度等大反向
B.2s～4s内的质点做减速运动
C.t=6s时质点速度大小等于7m/s
D.0～6s内质点速度方向不变
17.已知火星的质量约为地球质量的
，其半径约为地球半径的
，自转周期与地球相近，公转周期约为地球公转周期的两倍。
根据以上数据可推知
A.火星表面的重力加速度约为地球表面重力加速度的
B.火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比约为
C.火星椭圆轨道的半长轴约为地球椭圆轨道半长轴的
倍
D.在地面上发射航天器到火星，其发射速度至少达到地球的第三宇宙速度
18.水平面上放置一个斜面足够长的斜劈A，小物块B静止在斜面上，如图所示。
现对B施加一个沿斜面向上的拉力F，F的大小从零随时间均匀增大，斜劈A一直处于静止状态。
设A、B之间的摩擦力大小为f1，A与地面之间的摩擦大小为f2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
则整个过程中摩擦力大小随时间变化的图象可能正确的是
19
.从水平地面以v0=20m/s的初速度斜向上45°抛一个小球，不计空气阻力，g取10m/s2。
下列判断正确的是
A.小球在最高点吋速度为零
B.小球上升的最大高度为20m
C.小球在抛出后经2
s落回地面
D.小球落回地面的位置据出发点40m
20.如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比n1：
n2=4：
1，原线圈接图乙所示的正弦交流电，副线圈与埋想电压表、理想电流表、热敏电阻RT（阻值随温度的升高而减小）及报警器P（有内阻）组成闭合电路，回路中电流增加到一定值时报警器P将发出警报声，则以下判断正确的是
A.电压表示数为9V
B.RT处温度升高到一定值时，报警器P将会发出警报声
C.RT处温度升高时，变压器的输入功率变大
D.变压器副线圈中交流电压的瞬时表达式u=9sin（100πt）V
21.如图所小，空间存在一有水平边界的条形匀强磁场区域，磁场方向与竖直平面垂直，边界间距为L。
一个边长也为L的正方形导体框沿竖直方向运动，线框与磁场方向垂直，且线框上、下边始终水平。
零时刻线框的上边恰好与磁场的下边界重合（图中位置I），线框的速度大小为v0，经t1时间线框的下边恰好与磁场的上边界重合（图中位置Ⅱ），且线框的速度刚好为零，再经t2时间又落回位置I，此时线框的速度大小为v，设重力加速度为g。
下列说法正确的是
A.上升过程中线框的感应电流方向发生了改变
B.线框从位置Ⅰ运动再落回位置Ⅰ过程中，它的加速度逐渐减小
C.t1＞t2
D.t1+t2=
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
第22~32题为必考题，每个学生都必须作答。
第33~第38为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）某小组为探究合力做功与物体动能改变的关系，设计了如下实验。
如图所示，带滑轮的长木板水平放置，力传感器固定在墙上，轻绳分別跨过固定在滑块上的滑轮和固定在长木板木端的滑轮，一端与力传感器连接，另一端竖直悬挂一沙桶，沙桶距地面足够远。
调节两滑轮的位置使轻绳与长木板平行，不计轻绳与各滑轮之间的摩擦。
（1）实验时，必须要进行的操作是__________（填选项前的字母）
A.用天平测量沙和沙桶的总质量m
B.用天平测量滑块（带滑轮）的质量M
C.将长木板右端垫高以屮衡摩擦力
D.使沙和沙桶的总质量η远小于滑块（带滑轮）的质量M
（2）该小组按照止确的步骤进行了多次实验。
在某次实验中，记录了传感器的示数F，得到了一条纸带，在纸带上取了A、B、C、D、E、F、G7个计数点，相邻计数点间的时间间隔为T，用刻度尺量出了从A点到其它计数点间的距离分别为d1、d2、d3、d4、d5、d6，如图所示。
①若要计算从B到F点的过程中滑块（带滑轮）动能的变化量，则可利用表达式△E=________________进行计算。
②花要计算从B到F点的过程中合外力对滑块（带滑轮）所做的功，则可利用表达式W=_______________进行计算。
以上2个表达式必须用题目中所给的字母表示。
23.（9分）某小组要测量一节干电池的电动势和内阻，已知该干电池的电动势约为1.5V，内阻约为0.50Ω；实验室提供了电压表V（量程为0~3V，內阻约为3kΩ）、电流表A（量程为0~0.6A，内阻为0.70Ω）、滑动变阻器R（10Ω，2A）、开关和导线若干。
（1）为了尽可能减小实验误差，请在图甲中完善实物图的连接。
（2）通过多次测量并记录对应的电流表示数Ⅰ和电压表示数U，利用这些数据在图乙中画出了U-I图线。
由图线可以得出此干电池的电动势E=___________V（保留3位有效数字），内阻r=_________Ω（保留2位有效数字）。
（3）实验过程中，发现电流表发生了故障，于是又找来一个电压表和一个定值电阻R0，组成如图丙所示的电路，移动滑动变阻器触头，读出电压表V1和V2的多组数据U1、U2，描绘出U1-U2图线，如图丁所示，图线斜率为k，与横轴的截距为a，则电源的电动势E=_________，内阻r=_________（用k、a、R0表示）。
24.（13分）如图所示，一光滑水平的平台AB右端连接有一内壁光滑的细圆管轨道BCD，其中BC和CD均为半径R=0.5m的1/4圆周。
D端与水平光滑地面DE相接。
E端通过光滑小圆弧与一粗糙斜面EF相接，斜面与水平而的倾角可在锐角范围内变化（调节好后即保持不变）。
一质量为m=0.1kg的小物块（大小略小于细圆管道内径）以v0=5m/s进入管道。
小物块与斜面的滑动摩擦系数为μ=
，g取10m/s2，不计空气阻力。
（1）求物块通过B点时对细管道的压力大小和方向；
（2）当θ取何值时，小物块在EF上向上运动的位移最小?
求出最小位移。
25.（19分）如图所示，在光滑的绝缘水平面内建立平面直角坐标系xOy，在第一、二、四象限内存在竖直向下的匀强磁场，第三象限内存在竖直向上的匀强磁场，两个磁场的磁感应大小都为B，在原点O放置一个不带电的小球a，球a质量为m。
P（－l，0）、Q（0，－l）为坐标轴上的两个点，现有一质量为2m、电荷量为－q的小球b从P点沿着PQ方向射出，速度大小不确定。
经一段时间击中小球a，二者结合在一起，随后它们继续运动通过了Q点。
小球的电何量不发生变化，忽略两小球碰撞的时间。
试求：
（1）碰撞过程中两小球组成的系统损失的动能与系统初动能的比值。
（2）小球b从P点运动到Q点路程的所有可能值。
（3）小球b从P点运动到Q点的最短时间。
26.（14分）亚硫酰氯（SOCl2）又名氯化亚砜
，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。
（1）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是__________，用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为__________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCL2并验让生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。
②向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞______（填“a”、“b”或“a和b”），为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施__________________。
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，
称得固体为bg。
若
=_______
____（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
④装置A中发生的反应化学方程式是___________________________。
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。
戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管屮加水溶解，滴加KSCN溶液，若___________，则证明脱水过程屮发生了氧化还原反
应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证__________或__________（填离子符号）是否存在让明该过程是否发生了氧化还原反应。
27.（15分）印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。
①蚀刻过程屮的离子方程式为______________________________。
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。
i.第1步所加试剂和操作分别为____________________________。
ii.第2步转化可加入的物质是_________________________（填一种即可）。
（2）H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。
应用酸性蚀刻液（HCl－H2O2），产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。
a.Fe粉b.葡萄糖C.NaCl固体d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2（OH）2CO3的过程屮需控制反应的温度，当温度髙于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________________。
④右图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______________________。
（3）与常规方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基（HO·），请写出BDD电极上的电极反应__________________，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_________________。
28.（11分）汽车尾气中NOx的排放是造成空气污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
（1）利用活性炭可处理NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下牛成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃吋，测得各物质平衡吋物质的量（n/mol）如下表：
一定条件下，已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mo1-1
①请写出NO（g）与C（s）反应的热化学方程式________________________________；
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是_______（填序号）；
a.T1＞T2b.T1③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_______________。
（2）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为
不同温度条件下，n（NH3）：
n（
NO）的物质的量之比分别为4：
1、3：
1、1：
3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，这是因为在有氧条件下氦发生了副反应，请写出反应的化学方程式_____________________。
②曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。
③曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__________mg/（m3·s）。
（3）NSR技术可实现NOx的储存还原，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图a所示。
①通过BaO和Ba（NO3）的相互转化实现NOx的储存和还原。
储存NOx的物质是___________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H2与Ba（NO3）2的物质的量之比是___________。
③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。
用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。
在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。
将该反应的化学方程式补充完整：
___________
29.（10分）氢气是一种清洁能湶。
低氧时莱茵衣藻叶绿体中的产氢酶活性提高，使[H]转变为氢气。
已知CCCP（一种化学物质）能抑制莱茵衣藻的光合作用，诱导其产生氡气，而缺硫也能抑制莱茵衣藻的光合作用。
请分析回答下列问题：
（1）为探究CCCP、缺硫两种因素对莱茵伩藻产生气气的影响及其相互关系。
现提供生长状况相同的莱茵衣藻、CCCP、完全培养液、缺硫培养液等实验材料。
请完善如下实验步骤（提示：
CCCP的使用量不作要求，其可溶解在培养液中）。
第一步将生长状况相同的莱茵衣藻随机均分为__________组，并进行编号；
第二步对照组中加入适量的完全培养
液，实验组分别加入__________；
第三步________________________________________。
（2）莱茵衣藻在产生氢气时，会表现出生长不良的现象，请从光合作用物质转化的角度分析其原因__________。
在自然条件下，莱茵衣藻几乎不产生氡气的原因可能是__________。
30.（10分）植物生命活动受多种激索的调控，请回答下列问题：
（1）将去掉
尖端的胚芽鞘做如图甲所示的实验处理，胚芽鞘保持直立生长，请对这现象做出解释__________________。
（2）叶柄离层区细胞两侧的生长素浓度与叶片脱落关系如图丙。
分析图丙可知，当远基端生长索浓度_________近基端生长索浓度时，叶树脱落；推测此时，_________（填激索名称）含量会升高，共同调节促使叶柄与茎相互分离。
（3）有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关。
请结合两种激索的作用关系，推测水平放置的植物根尖向重力生长的原因__________________。
31.（9分）高密度水广养殖常会引起池塘水体富营养化，影响养殖。
下图为利用稻田生态系统净化鱼塘尾水的示意图，箭头所指为水流方向。
请回答以下相关问题：
（1）养殖期间，可在塘鱼种群数量达到k/2与k之间捕捞并把剩余量控制在k/2，这样做的目的是____________________。
（2）鱼塘的塘边和塘中央生长着不同的生物类型，体现了群落的__________。
为调查图中稻田害虫的发生状况，取样时宜采用__________法，分别统计各种害虫的种群密度。
（3）出现藻类水华的鱼塘尾水流经稻出后，B处水样中藻类数量大大减少。
从生态学角度分析，藻类数量减少的原因是__________________________________________________（答出两点）。
（4）从能量流动的角度分析，建立“桑基鱼塘”的实践意义是____________________。
32.（10分）某二倍体植物的花为两性花，其花色由一对等位基因（A、a）控制。
研究发现，花色与显性基因的个数有关，含两个A基因的植株开红花，含一个A基因的植株开粉红花，不含A基因的植株开白花，并且染色体片段缺失会引起花粉不育。
请回答下列问题：
（1）植株甲（AA）与植株乙（aa）杂交，发现F1中某植株基因型为AAa，请解释该变异产生的原因______________________________。
（2）科研人员在植株甲的花蕾期用γ射线照射后，让其自交，发现子代出现几株开粉红花的植株。
请结合题干信息，从可遗传变异的角度分析，对这一现象做出解释。
假设一_________________________；假设二_______________________________。
（3）现欲确定
（2）屮哪个假设成立，进行如下实验：
将上述开粉红花的植株在相同且适宜的条件下单株种植，并严格自交一代.观察并统计子代的表现型及比例。
请你预测可能的结果：
如果______________________________，则假设一成立。
如果____
升级会员 