高一下学期期末模拟 化学.docx

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高一下学期期末模拟化学

新汶中学定时训练

化学试题2014-5-1

相对原子量

H:

1O:

16C:

12N:

14Na:

23S:

16Cl:

35.5Cu：

64Ag:

108Zn：

65

一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）

1.

是γ放射源，

可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对

原子的叙述不正确的是（）

A.质量数是60B.质子数是60

C.中子数是33D.电子数是27

2.某微粒用

表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）

A.所含质量数=A-nB.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+nD.所含质子数=A+Z

3.已知元素X.Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

4.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）

A.铜片、石墨棒，稀硫酸B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C.锌片、铜片，稀盐酸D.铜片、银片，FeCl3溶液

5.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A.Ba（OH）2B.H2OC.HClD.CaCl2

6.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为

A.Cu片、Cu片B.Cu片、Al片

C.Al片、Al片D.Al片、Cu片

7．X.Y.Z.W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

X

Y

Z

W

A．原子半径：

W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：

Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

8．下列说法正确的是：

（）

A.Na，Mg，Al还原性依次减弱

B.HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D.S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH

10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M.N.R物质，其中合理的是（）

11.在2L的密闭容器中进行反应：

3H2+N2

2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·l-1·s-1。

则这段时间为（）

A.10sB.20sC.30sD.40s

12.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（）

A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

13．短周期元素X.Y.Z在元素周期表中的位置如右图，

关于X.Y.Z的说法正确的是（  ）

A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

B.由氢.氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

D.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强．

14.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

15．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）

A.v（B2）=0.8mol/（L·s）B.v（A2）=0.4mol/（L·s）

C.v（C）=0.6mol/（L·s）D.v（B2）=1.8mol/（L·s）

16．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）

①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素

A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤

17．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

18．A.B.C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A.B.C金属的活动性顺序为（）

A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A

19.可逆反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）达到平衡的标志是（）

A.H2.I2.HI的浓度相等B.H2.I2.HI的浓度保持不变

C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的质量不再改变

20．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀硫酸反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应

21.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；

（2）正极上出现的现象是；

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银克。

22.为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定：

在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：

（1）放出一半气体所需要的时间为

（2）A.B.C.D各点反应速率快慢的顺序是_________

（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是

（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

23.分别按下图甲.乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：

甲为；乙为。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

。

24.某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤

实验现象

1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。

2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色

3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

4．将镁条投入稀盐酸中

D．反应较快，产生无色气体

5．将铝条投入稀盐酸中

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：

。

（2）实验用品：

试剂：

金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。

仪器：

试管，，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：

（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容

实验现象

离子方程式

1

Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

2

3

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

4

5

6

（4）实验结论：

。

25.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。

则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？

为什么？

2013—2014高一下学期期中考试化学试题答案

1—5BBAAA6—10ADAAC11—15BAAAD16—20ADCBC

（3）增大.不变（每空1分）（4）4/3（2分）