铝及铝合金圆杆线项目可行性研究报告.docx
《铝及铝合金圆杆线项目可行性研究报告.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝及铝合金圆杆线项目可行性研究报告.docx（42页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
铝及铝合金圆杆线项目可行性研究报告
铝及铝合金圆杆线项目
可行性研究报告
银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
应用极为广泛。
简单介绍
管制信息
铝粉（*）（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
其余性状（如条状、片状、棒状等）不受管制。
常用用途
脱氧剂。
还原剂。
有机合成。
制造合金。
安全措施
贮于阴凉、干燥处，远离火种、热源；密封包装，切勿受潮，防止破损。
误食，饮温水，催吐。
灭火：
适当干砂、石粉
基本性质
铝为银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[1]，相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。
由于铝的活泼性强，不易被还原，因而它被发现的较晚。
1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。
贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名字alumien。
这是从拉丁文alumen来。
该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。
铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。
1825年丹麦化学家奥斯特发表实验制取铝的经过。
1827年，德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。
1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。
广西铝业
产业背景
广西来宾市迁江华侨农场是西江流域的“荒郊野地”，4年后，这里已经成为年工业产值近100亿元的铝产业“栖息地”。
这一巨变是来宾市推进以广西银海铝业有限公司原铝为龙头，聚合铝精深加工等衍生产业形成产业集群，诱发铝业经济“聚变反应”的成果。
截至目前，该园区已完成固定资产投资39.4亿元，招商引资到位资金近50亿元。
今年1至10月份，该园区完成工业产值51.07亿元，预计全年可完成工业产值75亿元。
[2]
工业产值
2011年园区共完成工业总产值64.62亿元，比上年同期翻了一倍。
此外，来宾市在推进铝产业链延伸的同时，正在进一步完善铝产业集群企业间的分工与融合，力争园区高温铝液全部向下游加工企业直供，缩短产业链的中间环节，使来宾铝工业实现几何式增长，预计到2015年，园区铝工业年总产值可达200亿元，工业增加值可达60亿元。
[2]
元素信息
元素名称：
铝
元素英文名称：
Aluminum
CAS号：
7429-90-5[3]
元素类型：
金属
铝元素
元素主要化合价：
+3价、0价
相对原子质量：
26.981538
（2）
原子体积（立方厘米/摩尔）：
10.0
铝元素在太阳中的含量（ppm）：
60
元素在海水中的含量（太平洋表面）（ppm）：
0.00013
地壳中含量（ppm）：
82000
核内质子数：
13p
核外电子数：
13e
氧化态：
MainAl+3
OtherAl0，Al+2
质子质量：
2.1749E-26kg
所属周期：
3
所属族数：
IIIA
摩尔质量：
27g/mol
氢化物：
AlH3
氧化物：
Al₂O₃
常见化合物：
Al₂O3AlCl3Al₂S3NaAlO₂Al₂（SO4）3Al（OH）3
最高价氧化物化学式：
Al₂O3
密度：
2.702g/cm3
熔点：
660.37℃
沸点：
2467.0℃
燃点：
550℃
热导率W/（m·K）：
237
比热容：
880J/（kg*K）
化学键能：
（kJ/mol）
Al-H285
Al-C225
Al-O585
Al-F665
Al-Cl498
Al-Al200
声音在其中的传播速率：
5000m/s
电离能（kJ/mol）
M-M+577.4
M+-M2+1816.6
M2+-M3+2744.6
M3+-M4+11575
M4+-M5+14839
M5+-M6+18376
M6+-M7+23293
M7+-M8+27457
M8+-M9+31857
M9+-M10+38459
莫氏硬度：
2.75
外围电子排布：
3s23p1
核外电子排布：
2，8，3
核电荷数：
13
电子层：
K-L-M
晶体结构：
晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子
晶胞参数：
a=404.95pm
b=404.95pm
c=404.95pm
α=90°
β=90°
γ=90°（面心立方结构）
原子半径：
1.43x10-10米
常见化合价：
+3价、0价
发现人：
厄斯泰德、韦勒
发现时间和地点：
1825丹麦
元素来源：
地壳中含量最丰富的金属元素，含量高于7%
化学性质
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
管制信息
铝粉（*）（易制爆）
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
铝条、铝片、铝块等不受管制。
化学方程式
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4（稀）====Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
Al+6HNO3（浓）==Δ==Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O
Al+4HNO3（稀）====Al（NO3）3+NO↑+2H2O
8Al+30HNO3（再稀一点）====8Al（NO3）3+3N2O↑+15H2O
8Al+30HNO3（极稀）====8Al（NO3）3+3NH4NO3↑+9H2O
2Al+Fe2O3==高温==Al2O3+2Fe（铝热反应）
2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑[1]
2Al（OH）3==Δ==Al2O3+3H2O
Al2（SO4）3+6NH3·H2O====2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+6H2O====2Na[Al（OH）4]+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al（OH）4]
AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl
Al（OH）3+NaOH====Na[Al（OH）4]
Al2（SO4）3+6NaHCO3====2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑
NaAlO2+HCl（少量）+H2O====Al（OH）3↓+NaCl
Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O
NaAlO2+4HCl（过量）====AlCl3+NaCl+2H2O
2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O====2Al（OH）3↓+Na2CO3强酸制弱酸
NaAlO2+CO2（过量）+2H2O====Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+NaHCO3+H2O====Al（OH）3↓+Na2CO3
AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（点燃）
同位素
铝（原子质量单位:
26.9815386，共有24种同位素，其中只有一种是稳定的。
符号
质子
中子
质量（u）
半衰期
原子核自旋
相对丰度
相对丰度的变化量
激发能量
19Al
13
6
19.0（218）#
<（35）ns#
20Al
13
7
（20.0194）#
<3（5）ns#
21Al
13
8
21.02804（32）#
<35ns
1/2+#
22Al
13
9
22.01952（10）#
59（3）ms
（3）+
23Al
13
10
23.007267（20）
470（30）ms
5/2+#
24Al
13
11
23.9999389（30）
2.053（4）s
4+
25Al
13
12
24.9904281（5）
7.183（12）s
5/2+
26Al
13
13
25.98689169（6）
7.17（24）E+5a
5+
27Al
13
14
26.98153863（12）
稳定
5/2+
1.0000
28Al
13
15
27.98191031（14）
2.2414（12）min
3+
29Al
13
16
28.9804450（13）
6.56（6）min
5/2+
30Al
13
17
29.982960（15）
3.60（6）s
3+
31Al
13
18
30.983947（22）
644（25）ms
（3/2,5/2）+
32Al
13
19
31.98812（9）
31.7（8）ms
1+
33Al
13
20
32.99084（8）
41.7
（2）ms
（5/2+）#
34Al
13
21
33.99685（12）
56.3（5）ms
4-#
35Al
13
22
34.99986（19）
38.6（4）ms
5/2+#
36Al
13
23
36.00621（23）
90（40）ms
37Al
13
24
37.01068（36）
10.7（13）ms
38Al
13
25
38.01723（78）
7.6（6）ms
39Al
13
26
39.02297（158）
7.6（16）ms
3/2+#
40Al
13
27
40.03145（75）#
10#ms[>260ns]
41Al
13
28
41.03833（86）#
2#ms[>260ns]
3/2+#
42Al
13
29
42.04689（97）#
1#ms
备注:
画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
工业制法
1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl?
复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。
这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。
泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎国际博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：
“来自粘土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边。
1889年，俄国沙皇赐给门捷列夫铝制奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。
1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。
由铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF?
）共熔电解可制得铝，其主要反映过程如下：
从铝土矿中提取铝反应过程
①溶解：
将铝土矿溶于NaOH（aq）Al2O3+2NaOH====2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O
②过滤：
除去残渣氧化亚铁（FeO）、硅铝酸钠等
③酸化：
向滤液中通入过量CO2.NaAlO2+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+NaHCO3
④过滤、灼烧Al（OH）32Al（OH）3==高温==Al2O3+3H2O
⑤电解：
2Al2O3（l）==通电==4Al+3O2↑
注：
电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al2O3中添加冰晶石（Na3AlF6）
注：
不电解熔融AlCl3炼Al原因：
AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电。
1．从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段
2．NaOH溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝
3．两次过滤的作用是除去杂质和分离Al（OH）3
4．把滤液酸化的作用是生成Al（OH）3
5．流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是Al（OH）3可溶解在过量的HCl中
6．将过滤后的白色固体灼烧，生成了Al2O32Al（OH）3Al2O3+3H2O
相关测定
方法名称
硫糖铝—铝的测定—络合滴定法
应用范围
本方法采用络合滴定法测定硫糖铝中铝的含量。
本方法适用于硫糖铝中铝的含量测定。
方法原理
取供试品适量，经溶解稀释中和处理后，加醋酸-醋酸铵缓冲液，精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L），煮沸3~5分钟，放冷至室温，加二甲酚橙指示液，用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定结果用空白试验校正。
每1mL乙二胺四醋酸钠滴定液（0.05mol/L）相当于1.349mg的铝，计算，即得。
测定试剂
1.水（新沸放置至室温）
2.醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0）
3.二甲酚橙指示液
4.锌滴定液（0.05mol/L）
5.乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
6.基准氧化锌
7.稀盐酸
8.甲基红的乙醇溶液（0.025%）
9.氨试液
10.铬黑T指示剂
11.氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
试样制备
1.醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0）
取醋酸铵100g，加水300mL使溶解，加冰醋酸7mL，摇匀，即得。
2.二甲酚橙指示液
取二甲酚橙0.2g，加水100mL使溶解。
3.锌滴定液（0.05mol/L）
配制：
取硫酸锌15g（相当于锌约3.3g）加稀盐酸10mL与水适量使溶解成1000mL，摇匀。
标定：
精密量取本液25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL，氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）与铬黑T指示剂少量，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
根据乙二胺四醋酸二钠滴定液的消耗量，计算出本液的浓度，即得。
4.乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
配制：
取乙二胺四醋酸二钠19g，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：
每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。
根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：
置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
5.稀盐酸
取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。
本液含HCl应为9.5-10.5%。
6.氨试液
取浓氨溶液400mL，加水使成1000mL，即得。
7.铬黑T指示剂
取铬黑T0.1g，加氯化纳10g，研磨均匀，即得。
8.氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
取氯化铵5.4g，加水20mL溶解后，加浓氨溶液35mL，再加水稀释至100mL，即得。
操作步骤
取本品约1.0g，精密称定，置200mL量瓶中，加稀盐酸10mL溶解后，加水稀释至刻度，摇匀，精密量取20mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0）20mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3~5分钟，放冷至室温，加二甲酚橙指示液1mL，用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定结果用空白试验校正。
注1：
“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
注2：
“水分测定”用烘干法，取供试品2~5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100~105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。
根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。
[4]
与水反应
铝和水的反应是2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，反应实质：
水是极弱的电解质，但在水中能电离出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al（OH）3和H2。
反应条件可加热也可以在常温下进行，在常温下起现象很难观察
实验说明
铝单质
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，因此许多人认为铝与水不反应。
其实不然，铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
实验改进
用氢氧化钠溶液除去铝表面致密氧化膜后，让去膜铝与硝酸汞溶液反应，置换出的汞单质与铝单质作用生成铝汞齐，使部分晶格铝原子被汞原子所占，以至于不能生成致密氧化物，进一步可进行铝与水的反应。
主要用途
物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。
因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。
（1）铝的密度很小，仅为2.7g/cm，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。
这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。
此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。
例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其铝合金构成。
船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。
（2）铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。
铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
（3）铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
（4）铝有较好的延展性（它的延展性仅次于金和银），在100℃～150℃时可制成薄于0.01mm的铝箔。
这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
（5）铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
（6）铝粉具有银白色光泽（一般金属在粉末状时的颜色多为黑色），常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
（7）铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物（如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%）。
（8）铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。
铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。
铝粉和石墨、二氧化钛（或其他高熔点金属的氧化物）按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
（9）铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
（10）铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。
（11）耐低温，铝在温度低时，它的强度反而增加而无脆性，因此它是理想的用于低温装置材料，如冷藏库、冷冻库、南极雪上车辆、氧化氢的生产装置。
（12）是两性氧化物
含铝化合物
铝在地壳中的含量相高，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。
氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。
自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。
如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。
Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。
例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。
β一Al2O3是一种多孔的物质，每克内表面积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。
氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。
偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。
此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。
无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：
芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。
六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。
溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。
磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。
硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。
冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。
由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂，医药上用作收敛剂。
硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝，也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等，硅铝凝胶具有吸湿性，常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。
在铝的羧酸盐中；二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂，防水剂和杀菌剂等；二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用作收剑剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中；三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀；药物（含漱药、收敛药、防腐药等），并用作媒染剂等；十八酸铝（硬脂酸铝）常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等；油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外，还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。
硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。
近些年，人们又开发了一些新的含铝化合物，如烷基铝等，随着科学的发展，人们将会更好地利用铝及化合物福人类。
铝
升级会员 