化学高考真题分单元汇总A单元常用化学计量2精选.docx

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化学高考真题分单元汇总A单元常用化学计量2精选

2015高考化学分类汇编

A单元常用化学计量

A1　阿伏伽德罗常数和物质的量

18.A1D4　

[2014·江苏卷]硫酸镍铵[（NH4）

xNiy（SO4）m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。

某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31.25mL；

③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL（标准状况）。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（2）氨气常用________________________________________________________________________检验，

现象是_______________________________________

_________________________________

________________________________________________________________________。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。

18．[答案]

（1）偏高

（2）湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝

（3）n（Ni2＋）＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL－1＝1.250×10－3mol

n（NH

）＝

＝2.500×10－3mol

n（SO

）＝

＝

＝

2．500×10－3mol

m（Ni2＋）＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375g

m（NH

）＝18g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.04500g

m（SO

）＝96g·mol－1×2.500×10－3mol＝0.2400g

n（H2O）＝

＝1.250×10－2mol

x∶y∶m∶n＝n（NH

）∶n（Ni2＋）∶n（SO

）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶10

硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O

7．A1　[2014·江苏卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

7．C　[解析]在溶液中，ClO－水解，故ClO－数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故标准状况下6.72LNO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。

9．A1A2A3A4B3　

[2014·广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

9．A　

9．A1A4　

[2014·新课标全国卷Ⅱ]N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

9．B　

A2　气体摩尔体积和阿伏加德罗

定律

9.A1A2A3A4B3　

[2014·广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4

nA个电子

B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

9．A　

8．A2　E1　[2014·全国卷]下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

8．C　

A3　物质的量浓度及溶液的配制

5.A3　[2014·江苏卷]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

图0

5．B　

9．A1A2A3A4B3　

[2014·广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

9．A

A4　常用化学计量综合

32.F4D4C2C3B1B3A4B4C4J2　

[2014·广东卷]银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

图0

[注：

Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃]

（1）电解精炼银时，阴极反应式为________________________________________________________________________；

滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）完成煅烧过程中一个

反应的化学方程式：

CuO＋____Al2O3

____CuAlO2＋________↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________________________________________________________________________

____________、过滤、洗涤和干燥。

32．[答案]

（1）Ag＋＋e－===A

g　2NO＋O2===2NO2

（2）Al（OH）3和CuO　Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O　　

（3）4CuO＋2Al2O3

4CuAlO2＋O2↑

（4）50　25

（5）蒸发浓缩，冷却结晶

9．A1A2A3A4B3　

[2014·广东卷]设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

9．A9．A1A4　

[2014·新课标全国卷Ⅱ]N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

9．B　

1．[2014·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA

B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

C．1molOH－和1mol—OH（羟基）中含有的质子数均为9NA

D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO

总数为3NA

1．C　

2．[2014·重庆九校联考]阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）

A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

C．常温常压下，16g甲基（—13CH3）所含的中子数为10NA

D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2

2．B　

3．[2014·无锡模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

3．C　

4．[2014·长春市模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是（　　）

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻

度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

4．B　

5．[2014·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH

完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na＋）为（　　）

A.

mol/L

B．（2b－a）mol/L

C.

mol/L

D．（10b－5a）mol/L

5．D