(a×10-2–0.01)∶(0.02–a×10-2)
D.当a≥3时,发生的离子反应:
3H++OHˉ+CO32-2H2O+CO2↑
25.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液作为试液,分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
根据实验,以下推测判断不正确的是
A.溶液中一定存在Mg2+和SO42-
B.一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
C.Cl-可能存在
D.必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+
第Ⅱ卷(非选择题部分,50分)
二、填空题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1,B、D
是生活中常见的两种有机物。
它们之间的转化关系如下图所示:
请回答:
(1)有机物A的结构简式为▲,有机物C中含有的官能团的名称是▲。
(2)第③步反应生成D的同时还生成HBr,写出该步反应的化学方程式▲。
(3)下列说法正确的是▲。
a.石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b.相同条件下,有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c.用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d.有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
27.(6分)化合物M由两种元素组成,某研究小组按如下图流程探究其组成:
请回答:
(1)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应,反应的化学方程式为
▲。
(2)将气体A通入溶液E中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。
写出该反应的离子方程式▲。
(3)化合物M的化学式为▲。
28.(4分)某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。
实验装置
操作步骤
实验现象
①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接,向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉,再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液
棉花呈橙黄色
②取黄豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入小烧杯中,用仪器a的柱体部分扣住金属钠,再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇,至高度没过金属钠
▲
③反应开始20s左右,点燃尖嘴管处的气体,并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯
产生明亮的淡蓝色火焰,仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色(Cr3+颜色),烧杯内壁未变浑浊
④实验结束后测量反应液的温度
反应液的温度为52℃
请回答:
(1)仪器a的名称是▲。
(2)请写出无水乙醇与钠反应的化学方程式:
▲。
(3)下列有关该实验的说法中,正确的是▲。
A.无水乙醇与钠的反应是吸热反应
B.酸性重铬酸钾溶液的作用是除去乙醇蒸气中混有的氢气
C.仪器a的球形区域对产生的气体起到一定的富集作用,使得气体燃烧的火焰明亮,现象明显
D.操作步骤②中的现象有:
加入无水乙醇后,钠表面有气泡,钠开始时沉在液体的底部,然后浮在液面上,直至消失
29.(4分)为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的氮元素全部转化为氨气,且加热后
氨气全部逸出)。
加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下表:
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积(mL)
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量(g)
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积(L)
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算:
(1)m=▲g;c(NaOH)=▲mol·L-1。
(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为▲。
30.【加试题】(10分)25℃时,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的几种盐溶液的pH如下表:
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NH4Cl
CH3COONH4
NaHCO3
NaX
Na2CO3
pH
5
7
8.4
9.7
11.6
(1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因▲。
(2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式:
▲。
(3)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(OH-)=▲mol·L-1;
Ka(CH3COOH)▲Kb(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“
=”)。
(4)下列说法正确的是▲。
A.c(NH4+):
①>②
B.物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中,离子总数相等
C.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:
c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1
D.将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小
(5)某同学欲用0.1mol·L-1CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤,当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时,出现了意想不到的现象:
试管中出现了白色沉淀,并伴有气体生
成。
试解释产生上述现象的原因:
▲。
31.【加试题】(10分)某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘(主要以I—形式存在,杂质不参与反应),实验过程如下:
已知:
3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O;
I2+2S2O32-2I-+S4O62-
请回答:
(1)结合下列图1可知,NaNO2最适宜的添加量为▲mg·L-1。
图1图2
(2)操作X的目的是▲。
(3)系列操作中涉及抽滤操作,下列有关抽滤的说法中不正确的是▲。
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.当溶液具有强酸性、强氧化性时,可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C.抽滤不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀物
(4)进行操作Y时所用装置如图2所示(省去了夹持装置),则操作Y的名称为▲;该装置中有两处不合理,请指出其中的一处▲。
(5)称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中,加入足量的KI溶液,加盖摇匀至碘完全溶解。
迅速用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,再加入淀粉指示剂,继续滴定至蓝色褪去即为终点,共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。
则粗碘试样中碘单质的纯度为▲。
32.【加试题】(10分)2016年10月11日,神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。
在重达495吨的起飞重量中,95%的都是化学推进剂。
(1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。
已知:
燃料
密度(g·cm-3)
体积热值(J·L-1)
降冰片烯
1.0
4.2×107
写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式:
▲。
(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)ΔH1
2H2(g)+O2(l)2H2O(l)ΔH2
CH3OH(g)CH3OH(l)ΔH3
2CH3OH(l)+3O2(l)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH4
则ΔH4=▲(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
②某温度下,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
在体积为2L的密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O,第4min达到平衡,容器内c(CO2)随时间的变化情况如下图所示,求此反应在该温度下的平衡常数▲。
保持其它条件不变,在第5min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2,第8min重新达到平衡,此时c(H2)=c(CH3OH)。
请在下图中画出5到9min的c(CO2)变化曲线示意图。
(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂,可通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,A电极的名称为▲极,请写出在B电极上发生的电极反应式:
▲。
2016学年第一学期期末教学质量检测
高二化学参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
D
B
A
C
A
B
C
B
B
C
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
C
D
B
A
D
A
C
C
D
26.(6分)
(1)CH2=CH2,(1分)醛基(1分)
(2)CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr(2分)
(3)a,d(2分)
27.(6分)
(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分)
(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(3)Fe3S4(2分)
28.(4分)
(1)干燥管(1分)
(2)2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(1分)
(3)C.D(2分)
29.(4分)
(1)6.88,(1分)5.00(1分)
(2)1:
2(2分)
30.
(1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分)
(2)X-+CO2+H2O=HCO3-+HX(2分)
(3)10-5(1分),=(1分)(4)A,D(2分)
(5)2HCO3-+Ca2+
CaCO3+CO2+H2O,c(Ca2+)增大,使平衡向右移动,产生大量白
色沉淀和气体(或能答出Ca2+结合HCO3-中的CO32-,产生白色沉淀,产生的H+
与HCO3-结合产生CO2即HCO3-+Ca2+
CaCO3+H+,
H++HCO3-
H2O+CO2)(2分)
31.(10分)
(1)100(1分)
(2)吸附(分离,富集)出碘单质(2分)(3)C,D(2分)
(4)加热(升华)(1分);
冷却水的走向错误,碘与CaCl2位置摆放错误(小烧杯中应该放CaCl2,将碘放在
大烧杯中)(2分)
(5)72.00%(2分)
32.(10分)
(1)C7H10(l)+9.5O2(g)=7CO2(g)+5H2O(l)△H=-3948kJ/mol(写成2molC7H10也可以)
(2分)
(2)①3△H2-2△H1-2△H3(2分)②16/0.27(1分)(59.26)
(2)
(2分)
(3)阴极(1分);NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(2分)