浙江省金华十校高二化学下学期期末调研考试试题.docx
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浙江省金华十校高二化学下学期期末调研考试试题
浙江省金华十校2021-2022高二化学下学期期末调研考试试题
说明：
1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：
:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是
A．NaOHB．H2SO4C．CH2Cl2D．AlCl3
2．蒸馏实验中需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
3．下列属于强电解质的是
A．AlB．CH3OHC．CH3COOHD．BaSO4
4．反应3Br+6Na0H
5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是
A．Br2B．NaBrC．NaBrO3D．H2O
5．下列物质的名称不正确的是
A．（NH4）2SO4·FeSO4 ·6H2O：
摩尔盐B．
：
2-乙基戊烷
C．CO（NH2）2：
尿素D．CaSO4·2H2O：
生石膏
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．硝基苯：
B．镁离子的结构示意图：
C．.NH3分子的比例模型:
D．原子核内有8个中子的碳原子:
7．下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体B．和互为同位素
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D．
和
互为同系物
8．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂
B．35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料
D．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
9．下列说法不正确的是
A．蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以变为红色
B．含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体
C．加热MgCl2·6H2O可以制得Mg（OH）Cl
D．纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维
10．下列说法不正确的是
A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等
11．下列说法正确的是
A．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液稀HNO3溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加人饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
12．下列事实不能说明有机物分子中基团之间存在相互影响的是
A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓澳水混合就能发生反应
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
13．探究草酸（H2C2O4）性质，进行以下实验。
（已知：
室温下，0.1 mol/LH2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca（OH）2 溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
足量的C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A． H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：
H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
14．下列说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
B．向苯和苯酚的混合液中加人浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D．仅用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛
15．泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为
。
下列有关该化合物的说法不正确的是
A．该物质可发生水解反应,水解产物均能发生缩聚反应
B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
C．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基
D．该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键
16．短周期主族元素X、Y、Z、w的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
17．下列说法正确的是
A．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动
C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D．室温下pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：
2
18．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。
下列有关说法错误的是
离子
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量mg·L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
A．甲室的电极反应式为：
2C1--2e-=Cl2↑
B．淡化过程中易在戊室形成水垢
C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b
D．当戊室收集到22.4L（标准状况）气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
19．向某恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，发生反应：
CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是
①正反应速率②逆反应速率
③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数
A．③④B．①③C．②④D．①②
20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA
B．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数为6NA
C．某温度下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H'的数目大于0.01NA
D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA（不考虑Cl2与H2O的反应）
21．采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg（Zn）AlO催化剂，用于乙烷脱氢反应：
CH3CH3（g）
CH2=CH2+H2（g）。
实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。
下列说法不正确的是
A．由图可知，PtSn/Mg（2--Zn）AlO催化剂的催化反应活性最优
B．一定温度下,将nmol乙烷放人VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=
C．升高温度，平衡逆向移动
D．随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段
22．如图（Ea表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是
A．Cl*可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B．升高温度，Ea1和Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
23．常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka=1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为3
B．水的电离程度：
d点＞c点
C．b点溶液中：
c（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．e点溶液中：
c（K+）=2c（A-）+2c（HA）
24．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。
下列说法不正确的是
A．高锰酸钾消毒片投人到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气
B．高锰酸钾消毒片放人滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
C．84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气
D．医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果
25．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有
C．溶液丁中的阳离子一-定只含H+、Fe2+
D．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）
（1）比较电离出H+能力的相对强弱:
HCO3-______C6H5OH（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。
写出CaC2的电子式______。
（3）根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
A．
B．
27．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。
已知烃B在标准状况下的密度为1.25g·L-1，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）有机物C中含有的官能团名称是____________。
（2）B→C的反应类型是____________。
（3）有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是____________。
（4）下列说法正确的是____。
A．有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．实验室制备E时，浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用
D．有机物D能使酸性KMnO4溶液褪色
28．（10分）
（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH（如图1），由此可以得到的结论是_____（填字母）。
a．NH3·H2O是弱碱 b．溶液中c（H+）＞c（OH-）
c．NH4+水解是吸热反应d．由H2O电离出的c（H+）＜10-7mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。
①表示滴定盐酸的曲线是_______（填序号）。
若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是______。
若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是________。
a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数
d．碱式滴定管未用标准液润洗
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→（_____）→（_____）→（_____）→（_____）→洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
29．（10分）用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）、Al2O3和Fe2O3，流程如下：
已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。
回答下列问题：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A.操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解
B.操作①的目的之一是将 Fe2+氧化为Fe3+
C.为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，可以用酒精洗干
D.加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热
E.操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤
F.操作③，滤液中的溶质主要是Al2（SO4）3
（2）写出操作③的反应离子方程式：
__________。
（3）选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。
①迅速降至室温
②用玻璃棒摩擦器壁
③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液
④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液
（4）某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。
抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。
（5）为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案______________。
30．（16分）化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题:
（1）B的分子式为__________。
（2）C中含氧官能团的名称为___________。
（3）E→F的反应类型为___________。
（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1：
2，B→C的反应方程式为__________。
（5）路线中设计②④的目的是__________。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________。
（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
的合成线路（其它试剂任选）_________。
金华十校2021--2021第二学期期末调研考试
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
B
A
D
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
A
D
B
B
D
A
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
C
D
A
B
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（8分）
（1）＜（2分）；C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa
或C6H5ONa+CO2（少量）+H2O→NaHCO3+C6H5OH（无“少量”不给分）（2分）
（2）
（2分）
（3）B（2分）
27．（6分）
（1）羧基（1分）
（2）氧化反应（1分）
（3）2CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+2H2（2分）
（4）BD（2分）
28．（10分）
（1）ab（2分）
（2）①II（2分）；溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟不变色（2分）；c（2分）
②dfcb（2分）
29．（10分）
（1）BCD（2分）；
（2）OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（2分）；
（3）⑥⑤④（2分）；
（4）先关小水龙头，加入洗涤剂浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物（2分）
（5）取样加蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+，反之无Fe3+（2分）
30．（16分）
（1）C9H9O2Cl（1分）
（2）羰基、酯基（2分）
（3）取代反应（1分）
（4）
2（CH3CO）2O
+CH3COOH+
（2分）
（反应物或生成物书写错误不得分）
（5）保护酚羟基（2分）
（6）12（2分）；
（2分）
（7）
（4分，每步1分，过程正确，条件有误共扣1分）
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