分析化学考试试题定稿版.docx

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分析化学考试试题定稿版

IBMsystemofficeroom【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

分析化学考试试题精编WORD版

分析化学试题

一、填空题

1.标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。

2.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3.氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。

4.下列4次测定的结果为：

27.37%.27.47%.27.43%.27.40%,

相对平均偏差

=0.1%,标准偏差S=0.04%。

5.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。

6.重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。

7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为6.702×10-3g·cm-3，9.584×10-3g·cm-3，3.336×10-3g·cm-3。

9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。

为防止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。

10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。

11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。

12．反应N2O4（g）==2NO2（g）是一个熵增加的反应。

在恒温恒压下平衡，

使n（N2O4）：

n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统

加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。

13．PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。

14．以HCl标准溶液滴定NH3.H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。

15.向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr.KCl.K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr;AgCl;Ag2CrO4。

16.在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3

变成了Na2SO3（Na2S2O3=Na2SO3+S↓），用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生（正或负）误差，其原因n（Na2SO3）:

n（I2）=1:

1，而n（Na2S2O3）:

n（I2）=2:

1,

故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。

17.正态分布的σ称为总体平均值,s称为总体标准差。

18.浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。

19.氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量，快，易确定。

20.碘量法主要的误差来源是I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。

二、选择题

1．下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（B）

A.精密度高则准确度高B.准确度高则要求精密度一定要高

C.准确度与精密度没关系D.准确度高不要求精密度要高

2．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）

A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全

C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大

3．重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%

4．用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（B）

A.标定结果偏高B.标定结果偏低

C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点

5．莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（C）

A．KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.铁铵矾

6．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：

aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：

TB/A=（A）

A.CBMAa/1000bB.CBMAb/1000aC.CBMBa/1000bD.CBMAb/1000a

7．在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（C）

A.不存在B.变大C.变小D.无变化

8．PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（C）

A.[Pt（NH3）4]Cl4B.[PtCl（NH3）4]Cl3

C.[PtCl2（NH3）4]Cl2D.[PtCl3（NH3）4]Cl2.

9．用0.1000mol.L-1NaOH滴定同浓度HAc（pKa=4.74）的突跃范围为7.7~9.7。

若用0.1000mol.L-1NaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围是（D）

A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7

10．下列酸碱溶液的浓度均为0.1000mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（C）

A.乙二胺（pKb1=4.07，pKb2=7.15）B.邻苯二甲酸（pKa1=2.95，pKa2=5.41）

C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6.60）D.联胺（pKb1=5.52，pKb2=14.12）

11．下列有关随机误差的论述不正确的是（B）

A.随机误差具有随机性B.随机误差呈正态分布

C.随机误差具有单向性D.随机误差具有偶然性

12．以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：

（A）

A.1mol.L-1NaAc-1mol.L-1HAc溶液B.0.1mol.L-1HCl溶液

C.0.1mol.L-1HAc溶液D.1mol.L-1NH3·H2O溶液

13．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是：

（A）

A.用甲基橙作指示剂B.NaOH溶液吸收了空气中的CO2

C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D.每份加入的指示剂量不同

14．已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：

（B）

A.100.4B.10-0.4C.10-5.2D.10-4.8

15．以甲基红指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（B）

A.甲酸（pKa=3.75）B.硫酸（pKa2=1.99）

C.乙酸（pKa=4.75）D.硼酸（pKa=9.24）

16．一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（C）。

A.1:

2B.2:

1C.1:

1D.1:

3

17．在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：

（C）

A.需用滤纸擦干B.必须烘干

C.不必处理D.必须用标准溶液润洗2~3次

18．滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：

（B）

A.强酸滴定强碱B.强碱滴定一元弱酸；

C.强酸滴定一元弱碱D.强碱滴定多元酸

19．有关酸碱指示剂的描述，正确的是：

（B）

A.能指示溶液的确切pH值

B.能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色

C.显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性

D.都是有机弱酸

20．在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（C）

A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Fe3+

21．下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（D）

A.对照试验B.空白试验C.校正仪器D.增加平行试验的次数

22．以下试剂能作为基准物的是（D）

A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯SnCl2.2H2O

C.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜

23．用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa为：

（A）

A.5.00B.8.00C.12.00D.6.50

24.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：

（C）

A.NH3的Kb太小B.（NH4）2SO4不是酸

C.NH4+的Ka太小D.（NH4）2SO4中含有游离的H2SO4

25．用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（C）

A.KMnO4B.Na2S2O3C.K2Cr2O7D.NaOH

26．常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（B）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。

A.F检验B.t检验C.F检验后，进行t检验D.G检验

27．影响化学反应平衡常数的因素是（B）

A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.产物的浓度

28．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（B）

A.缓冲溶液的PH值范围B.缓冲溶液的组分浓度比

C.外加的酸量D.外加的碱量

29．下列表述中，最能说明偶然误差小的是：

（A）

A.高精密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

C.误差小D.仔细校正所用砝码和容量仪器等

30．用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：

（B）

A.Kb不变，c弱碱减小B.Kb减小，c弱碱增大

C.Kb减小，c弱碱增大D.Kb增大，c弱碱减小

31．已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：

（A）

A.2.20B.2.200C.2.2007D.2.2

32．四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果表示合理的是：

（D）

A.0.0419%B.0.04190%C.0.04%D.0.042%

33.下列数据中有效数字为四位的是（D）

A.C=0.056?

B.X=35.070?

C.pH=4.008D.n=0.0001mol

34.下列溶液中，PH值最小的是（B）

A.0.0100mol.L-1HClB.0.0100mol.L-1H2SO4

C.0.0100mol.L-1HAcD.0.0100mol.L-1H2C2O4

35．用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH时PH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH时PH突跃范围是（A）

A.8.7~5.3B.8.7~4.3C.9.7~5.3D.9.7~4.3

36.欲配制pH=9的缓冲溶液,

应选用（A）

A.NH2OH（Kb=9.1×10-9）

B.NH3·H2O（

Kb=1.8×10-5）

C.CH3COOH（

Ka=1.8×10-5）

D.HCOOH（

Ka=1.8×10-4）

37.用0.100mol.L-1NaOH滴定同浓度HAc（pKa=4.74）的突跃范围为7.7~9.7。

若用0.100?

mol.L-1NaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时，pH突跃范围是（D）

A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7

38.EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。

EDTA二钠盐（Na2H2Y）水溶液pH约是（B）

A.1.25?

B.1.8C.2.34D.4.42

39．已知硼砂（Na2B4O7·10H2O）的摩尔质量为381.4g.mol-1，用它来标定0.1mol.L-1HCl溶液，宜称取硼砂为：

（A）

A.0.45g左右B.0.9g左右C.2.25g左右D.4.5g左右

40.NaHCO3水溶液中的质子条件是（

B）

A.[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]

B.[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

C.[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

D.[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]

三、判断题

1.对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。

（×）

2.pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。

（×）

3.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。

（√）

4.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。

（×）

5.同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。

（√）

6.一个反应的ΔG数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。

（×）

7.0.1mol.dm3HAc溶液稀释时，电离度增大，H+浓度也增大。

（×）

8.四氯化硅和氯化碳都易水解。

（×）

9.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。

（√）

10.氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。

（√）

11.在不同PH条件下，[Ac-]和[HAc]是变化的，但Kw不变。

（√）

12.各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。

（√）

13.测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。

假如消耗HCl体积V1＜V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。

（×）

14．Na2B4O7·10H2O作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。

这样对标定HCl溶液浓度并无影响。

（×）

15．对于三元弱酸PKa1+PKb2=PKw.（√）

16．在不同PH条件下，[Ac-

]和[HAc]是变化的，但c（HAc）=[Ac-]+[HAc]是不变的。

（×）

17．各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的PH不同。

（×）

18．测定混合碱溶液时，分别用甲基橙和酚酞做指示剂，进行连续滴定。

假如消耗HCl体积V1>V2，则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。

（×）

19.Na2CO3作为基准物质，用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。

这样对标定HCl溶液浓度并无影响。

（√）

20.以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA?

的酸效应。

（√）

四、计算题

1.测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示），5次结果分别为：

67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。

计算：

（1）平均偏差

（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。

解：

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%

2.纯KCl试样中w（Cl）（%）的六次分析结果分别为:

47.45,47.33,46.88,47.24,47.08,46.93。

计算（a）平均值;（b）标准差;（c）相对标准差;（d）绝对误差;（e）相对误差。

[已知Mr（KCl）=74.55,Ar（Cl）＝35.4]

解:

（a）

%

（b）

（c）（s/

）×100%=0.48%

（d）E=47.15%-（35.45/74.55）×100%=-0.40%

（e）Er=（-0.40/47.55）×100%=-0.84%

3.一样品仅含有NaOH和Na2CO3,一份重0.3720克的该试样需40.00cm3,0.1500mol.dm-3,HCl溶液滴定至酚酞的变色点，那么以甲基橙为指示剂时，需加入多少cm30.1500mol.dm-3的HCl溶液至甲基橙的变色点？

并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。

解:

设试样中NaOH和Na2CO3的摩尔数分别为xmol和ymol，则滴定至酚酞变色时有40x+106y=0.372

x+y=0.1500×40.00×10–3

解之x=0.004y=0.002

将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%.

从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在，所以甲基橙变色后。

再加入HCl的体积为：

（0.002/0.1500）×103cm3=13.33cm3

或以甲基橙为指示剂时,须加入（40.00+13.33）cm3

4.用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO30.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。

（Na2CO3的相对分子质量105.99）

解：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：

2

故CHCl=

=0.5000mol·L-1

5.今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250mL。

取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00mL。

试计算该盐酸样品中HCl的含量。

（HCl的相对分子质量36.45）

解:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：

1。

故ω（HCl）=

=0.2996

6.用0.2000mol.L-1NaOH滴定20.00mL含0.2000mol.L-1HCl和0.1000mol.L-1NH4Cl的混合溶液，试计算加入

（1）19.98mL；

（2）20.00mL；（3）20.02mLNaOH后溶液的pH值；滴定突跃范围和选用的指示剂。

解：

（1）加入19.98mL时，此时溶液是HCl和NH4Cl的混合溶液，强酸和弱酸的混合溶液，体系的pH值由强酸决定：

[H+]=0.02mL×0.2000mol.L-1÷39.98=1.0×10-4

pH=-log[H+]=4.00

（2）加入20.00mL时，HCl和NaOH恰好完全反应，此时溶液的组成为NH4Cl的溶液，

（3）加入20.02mL时，溶液构成NH4Cl和NH3的缓冲溶液。

pH=pKa+

突跃范围为4.00-7.06，选用甲基红作为指示剂。

7.用30.0gNH4Cl和400mL16.0mol.L-1的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0L，需再加入多少毫升氨水或多少克NH4ClMNH4Cl=53.49

解：

现有缓冲溶液中c氨水=16.0×0.4=6.4mol.L-1；cNH4Cl=30.0/53.49=0.56mol.L-1

为了配制pH=10.0的缓冲溶液，根据公式pH=pKa+

可知，

所以需要加入NH4Cl

10.00=pKa+

解方程x=32.2g

8.测定某一热水器水垢中的Fe2O3百分含量，进行7次平行测定，经过校正系统误差后，其数据为79.58%，79.45%，79.47%，79.50%，79.62%，79.38%和79.80%。

求平均值.平均偏差.标准偏差.置信度分别为90%和99%时平均的置信区间。

解：

x=（79.38%+79.45%+79.47%+79.50%+79.58%+79.62%+79.80%）/7=79.54%

平均d=（0.16%+0.09%+0.07%+0.04%+0.04%+0.08%+0.26%）/7=0.11%

S=

=0.14%

置信度为90%，n=7时，t=1.943μ=（79.54±0.10）%

置信度为99%,n=7时，t=3.707μ==（79.54±0.20）%

9.称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。

以酚酞为指示剂，用0.1100mol.L-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL，当加入NaOH11.00mL时，溶液pH=4.80，计算该弱酸HB的pKa值。

解：

加入11.00NaOH溶液后，生成的nB-=0.1100×11.00×10-3=1.21×10-3mol。

剩余nHB=0.1100×（24.6-11.00）=1.496×10-3mol

由pH=pKa+lgCB-/CHB得4.80=pKa+lg1.21/1.496pKa=4.89

10．测定肥料中N含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的50.00mL，0.1015mol?

L-1HCl吸收，然后用0.1002mol?

L-1NaOH返滴定过量的HCl用去11.69mL，求样品中NH3的质量分数。

（MNH3=17.0）

解:

ω（NH3）=

×100％

=

×100%

=

×100%

=26.87%