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分析化学考试试题定稿版

IBMsystemofficeroom【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】

 

分析化学考试试题精编WORD版

分析化学试题

一、填空题

1.标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。

2.一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制,而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3.氧化还原反应中,获得电子的物质是氧化剂,自身被还原;失去电子的物质是还原剂,自身被氧化。

4.下列4次测定的结果为:

27.37%.27.47%.27.43%.27.40%,

相对平均偏差

=0.1%,标准偏差S=0.04%。

5.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。

6.重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。

7.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小,盐效应使难溶电解质的溶解度增大,后一种效应比前一种小得多。

8.K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3,则它对Fe,Fe2O3,FeSO4·7H2O的滴定度分别为6.702×10-3g·cm-3,9.584×10-3g·cm-3,3.336×10-3g·cm-3。

9.已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2,影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I2,则在实际滴定中,消耗的NaS2O3的量将(偏高.偏低),使得I2的浓度产生(正.负)误差。

为防止这种现象发生,可加入少量Na2CO3溶液,使溶液呈弱碱性。

10.在少数次的分析测定中,可疑数据的取舍常用Q检验法。

11.碘量法的主要误差来源是I2的挥发,I-被空气氧化,Na2S2O3的分解。

12.反应N2O4(g)==2NO2(g)是一个熵增加的反应。

在恒温恒压下平衡,

使n(N2O4):

n(NO2)增大,平衡向右移动;n(NO2)将增加;若向该系统

加入Ar(g),n(NO2)将增加;α(N2O4)将增加。

13.PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。

14.以HCl标准溶液滴定NH3.H2O时,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用HCl的容积分别为V甲、V酚表示,则V甲、V酚的关系是V甲>V酚。

15.向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr.KCl.K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液,析出沉淀的先后顺序为AgBr;AgCl;Ag2CrO4。

16.在用间接碘量法测定铜时,所用标准溶液在标定后,有部分Na2S2O3

变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S↓),用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生(正或负)误差,其原因n(Na2SO3):

n(I2)=1:

1,而n(Na2S2O3):

n(I2)=2:

1,

故耗Na2S2O3体积减少了,使得测定结果产生负误差。

17.正态分布的σ称为总体平均值,s称为总体标准差。

18.浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是[H+]+[HCN]=[OH-]+[CN-]。

19.氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量,快,易确定。

20.碘量法主要的误差来源是I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。

二、选择题

1.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是(B)

A.精密度高则准确度高B.准确度高则要求精密度一定要高

C.准确度与精密度没关系D.准确度高不要求精密度要高

2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D)

A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全

C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大

3.重量分析法测定0.5126gPb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得0.4657gPbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为(C)(已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。

A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%

4.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生(B)

A.标定结果偏高B.标定结果偏低

C.对标定结果无影响D.指示剂不变色,无法指示滴定终点

5.莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所用指示剂为(C)

A.KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.铁铵矾

6.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:

aA+bB=cC+dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:

TB/A=(A)

A.CBMAa/1000bB.CBMAb/1000aC.CBMBa/1000bD.CBMAb/1000a

7.在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的pH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将(C)

A.不存在B.变大C.变小D.无变化

8.PtCl4和氨水反应生成的配合物,用AgNO3处理1mol的该配合物,得到2mol的AgCl沉淀,该配合物的结构简式应为(C)

A.[Pt(NH3)4]Cl4B.[PtCl(NH3)4]Cl3

C.[PtCl2(NH3)4]Cl2D.[PtCl3(NH3)4]Cl2.

9.用0.1000mol.L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。

若用0.1000mol.L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时,pH突跃范围是(D)

A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7

10.下列酸碱溶液的浓度均为0.1000mol.L-1,其中可按二元酸碱被分步滴定的是(C)

A.乙二胺(pKb1=4.07,pKb2=7.15)B.邻苯二甲酸(pKa1=2.95,pKa2=5.41)

C.亚磷酸(pKa1=1.30,pKa2=6.60)D.联胺(pKb1=5.52,pKb2=14.12)

11.下列有关随机误差的论述不正确的是(B)

A.随机误差具有随机性B.随机误差呈正态分布

C.随机误差具有单向性D.随机误差具有偶然性

12.以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是:

(A)

A.1mol.L-1NaAc-1mol.L-1HAc溶液B.0.1mol.L-1HCl溶液

C.0.1mol.L-1HAc溶液D.1mol.L-1NH3·H2O溶液

13.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是:

(A)

A.用甲基橙作指示剂B.NaOH溶液吸收了空气中的CO2

C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D.每份加入的指示剂量不同

14.已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于:

(B)

A.100.4B.10-0.4C.10-5.2D.10-4.8

15.以甲基红指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是(B)

A.甲酸(pKa=3.75)B.硫酸(pKa2=1.99)

C.乙酸(pKa=4.75)D.硼酸(pKa=9.24)

16.一般情况下,金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是(C)。

A.1:

2B.2:

1C.1:

1D.1:

3

17.在滴定分析中,所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水,使用前:

(C)

A.需用滤纸擦干B.必须烘干

C.不必处理D.必须用标准溶液润洗2~3次

18.滴定突跃范围一定在偏碱区域的是:

(B)

A.强酸滴定强碱B.强碱滴定一元弱酸;

C.强酸滴定一元弱碱D.强碱滴定多元酸

19.有关酸碱指示剂的描述,正确的是:

(B)

A.能指示溶液的确切pH值

B.能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色

C.显酸色时溶液为酸性,显碱色时溶液为碱性

D.都是有机弱酸

20.在酸性溶液及标准状态下,下列各组离子可以共存的是(C)

A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Fe3+

21.下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差(D)

A.对照试验B.空白试验C.校正仪器D.增加平行试验的次数

22.以下试剂能作为基准物的是(D)

A.干燥过的分析纯CaOB.分析纯SnCl2.2H2O

C.光谱纯三氧化二铁D.99.99%金属铜

23.用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:

(A)

A.5.00B.8.00C.12.00D.6.50

24.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定的原因是:

(C)

A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸

C.NH4+的Ka太小D.(NH4)2SO4中含有游离的H2SO4

25.用下列物质配制标准溶液时,可采用直接法的是(C)

A.KMnO4B.Na2S2O3C.K2Cr2O7D.NaOH

26.常采用标准品对照来检验方法的准确度,采用(B)方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。

A.F检验B.t检验C.F检验后,进行t检验D.G检验

27.影响化学反应平衡常数的因素是(B)

A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.产物的浓度

28.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是(B)

A.缓冲溶液的PH值范围B.缓冲溶液的组分浓度比

C.外加的酸量D.外加的碱量

29.下列表述中,最能说明偶然误差小的是:

(A)

A.高精密度B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

C.误差小D.仔细校正所用砝码和容量仪器等

30.用HCl标准溶液滴定一元弱碱时,一定能使滴定突跃增大的情况是:

(B)

A.Kb不变,c弱碱减小B.Kb减小,c弱碱增大

C.Kb减小,c弱碱增大D.Kb增大,c弱碱减小

31.已知某溶液的氢离子浓度为0.0063,该溶液的pH值是:

(A)

A.2.20B.2.200C.2.2007D.2.2

32.四人同时分析一矿物中的含硫量,每次取样3.5g,分析结果表示合理的是:

(D)

A.0.0419%B.0.04190%C.0.04%D.0.042%

33.下列数据中有效数字为四位的是(D)

A.C=0.056?

B.X=35.070?

C.pH=4.008D.n=0.0001mol

34.下列溶液中,PH值最小的是(B)

A.0.0100mol.L-1HClB.0.0100mol.L-1H2SO4

C.0.0100mol.L-1HAcD.0.0100mol.L-1H2C2O4

35.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH时PH突跃范围是9.7~4.3,用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH时PH突跃范围是(A)

A.8.7~5.3B.8.7~4.3C.9.7~5.3D.9.7~4.3

36.欲配制pH=9的缓冲溶液,

应选用(A)

A.NH2OH(Kb=9.1×10-9)

B.NH3·H2O(

Kb=1.8×10-5)

C.CH3COOH(

Ka=1.8×10-5)

D.HCOOH(

Ka=1.8×10-4)

37.用0.100mol.L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.7~9.7。

若用0.100?

mol.L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时,pH突跃范围是(D)

A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7

38.EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。

EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是(B)

A.1.25?

B.1.8C.2.34D.4.42

39.已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4g.mol-1,用它来标定0.1mol.L-1HCl溶液,宜称取硼砂为:

(A)

A.0.45g左右B.0.9g左右C.2.25g左右D.4.5g左右

40.NaHCO3水溶液中的质子条件是(

B)

A.[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]

B.[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

C.[H+]+2[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

D.[H+]+[Na+]=[CO32-]+[OH-]

三、判断题

1.对酚酞指示剂不显色的溶液,应该不是酸性溶液。

(×)

2.pH=2与pH=4的两种强电解质溶液,等体积混合后pH=3。

(×)

3.在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变。

(√)

4.控制一定的条件,沉淀反应可以达到绝对完全。

(×)

5.同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。

(√)

6.一个反应的ΔG数值越负,其自发进行的倾向越大,反应速度越快。

(×)

7.0.1mol.dm3HAc溶液稀释时,电离度增大,H+浓度也增大。

(×)

8.四氯化硅和氯化碳都易水解。

(×)

9.任何可逆反应在一定温度下,不论参加反应的物质浓度如何不同,反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。

(√)

10.氮气是反磁性物质,而氧气是顺磁性物质。

(√)

11.在不同PH条件下,[Ac-]和[HAc]是变化的,但Kw不变。

(√)

12.各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。

(√)

13.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。

假如消耗HCl体积V1<V2,则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。

(×)

14.Na2B4O7·10H2O作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于干燥器中保存。

这样对标定HCl溶液浓度并无影响。

(×)

15.对于三元弱酸PKa1+PKb2=PKw.(√)

16.在不同PH条件下,[Ac-

]和[HAc]是变化的,但c(HAc)=[Ac-]+[HAc]是不变的。

(×)

17.各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。

(×)

18.测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。

假如消耗HCl体积V1>V2,则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。

(×)

19.Na2CO3作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于干燥器中保存。

这样对标定HCl溶液浓度并无影响。

(√)

20.以EDTA滴定金属离子M,影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA?

的酸效应。

(√)

四、计算题

1.测定铁矿石中铁的质量分数(以WFe2O3表示),5次结果分别为:

67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。

计算:

(1)平均偏差

(2)相对平均偏差(3)标准偏差;(4)相对标准偏差;(5)极差。

解:

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%

2.纯KCl试样中w(Cl)(%)的六次分析结果分别为:

47.45,47.33,46.88,47.24,47.08,46.93。

计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差;(e)相对误差。

[已知Mr(KCl)=74.55,Ar(Cl)=35.4]

解:

(a)

%

(b)

(c)(s/

)×100%=0.48%

(d)E=47.15%-(35.45/74.55)×100%=-0.40%

(e)Er=(-0.40/47.55)×100%=-0.84%

3.一样品仅含有NaOH和Na2CO3,一份重0.3720克的该试样需40.00cm3,0.1500mol.dm-3,HCl溶液滴定至酚酞的变色点,那么以甲基橙为指示剂时,需加入多少cm30.1500mol.dm-3的HCl溶液至甲基橙的变色点?

并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。

解:

设试样中NaOH和Na2CO3的摩尔数分别为xmol和ymol,则滴定至酚酞变色时有40x+106y=0.372

x+y=0.1500×40.00×10–3

解之x=0.004y=0.002

将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%.

从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在,所以甲基橙变色后。

再加入HCl的体积为:

(0.002/0.1500)×103cm3=13.33cm3

或以甲基橙为指示剂时,须加入(40.00+13.33)cm3

4.用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度,称取Na2CO30.5300g,以甲基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL,求该HCl溶液的浓度。

(Na2CO3的相对分子质量105.99)

解:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1:

2

故CHCl=

=0.5000mol·L-1

5.今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250mL。

取出25.00mL,以酚酞为指示剂,用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点,共消耗20.00mL。

试计算该盐酸样品中HCl的含量。

(HCl的相对分子质量36.45)

解:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1:

1。

故ω(HCl)=

=0.2996

6.用0.2000mol.L-1NaOH滴定20.00mL含0.2000mol.L-1HCl和0.1000mol.L-1NH4Cl的混合溶液,试计算加入

(1)19.98mL;

(2)20.00mL;(3)20.02mLNaOH后溶液的pH值;滴定突跃范围和选用的指示剂。

解:

(1)加入19.98mL时,此时溶液是HCl和NH4Cl的混合溶液,强酸和弱酸的混合溶液,体系的pH值由强酸决定:

[H+]=0.02mL×0.2000mol.L-1÷39.98=1.0×10-4

pH=-log[H+]=4.00

(2)加入20.00mL时,HCl和NaOH恰好完全反应,此时溶液的组成为NH4Cl的溶液,

(3)加入20.02mL时,溶液构成NH4Cl和NH3的缓冲溶液。

pH=pKa+

突跃范围为4.00-7.06,选用甲基红作为指示剂。

7.用30.0gNH4Cl和400mL16.0mol.L-1的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0L,需再加入多少毫升氨水或多少克NH4ClMNH4Cl=53.49

解:

现有缓冲溶液中c氨水=16.0×0.4=6.4mol.L-1;cNH4Cl=30.0/53.49=0.56mol.L-1

为了配制pH=10.0的缓冲溶液,根据公式pH=pKa+

可知,

所以需要加入NH4Cl

10.00=pKa+

解方程x=32.2g

8.测定某一热水器水垢中的Fe2O3百分含量,进行7次平行测定,经过校正系统误差后,其数据为79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%和79.80%。

求平均值.平均偏差.标准偏差.置信度分别为90%和99%时平均的置信区间。

解:

x=(79.38%+79.45%+79.47%+79.50%+79.58%+79.62%+79.80%)/7=79.54%

平均d=(0.16%+0.09%+0.07%+0.04%+0.04%+0.08%+0.26%)/7=0.11%

S=

=0.14%

置信度为90%,n=7时,t=1.943μ=(79.54±0.10)%

置信度为99%,n=7时,t=3.707μ==(79.54±0.20)%

9.称取纯一元弱酸HB0.8150g,溶于适量水中。

以酚酞为指示剂,用0.1100mol.L-1NaOH溶液滴定至终点时,消耗24.60mL,当加入NaOH11.00mL时,溶液pH=4.80,计算该弱酸HB的pKa值。

解:

加入11.00NaOH溶液后,生成的nB-=0.1100×11.00×10-3=1.21×10-3mol。

剩余nHB=0.1100×(24.6-11.00)=1.496×10-3mol

由pH=pKa+lgCB-/CHB得4.80=pKa+lg1.21/1.496pKa=4.89

10.测定肥料中N含量,称取试样0.247lg,加碱液蒸馏,产生的NH3,用过量的50.00mL,0.1015mol?

L-1HCl吸收,然后用0.1002mol?

L-1NaOH返滴定过量的HCl用去11.69mL,求样品中NH3的质量分数。

(MNH3=17.0)

解:

ω(NH3)=

×100%

=

×100%

=

×100%

=26.87%

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