天津市西青区届高三化学上学期期末考试试题.docx

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天津市西青区届高三化学上学期期末考试试题

天津市西青区2021届高三化学上学期期末考试试题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共20小题，满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5　Fe56Cu64Ag108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。

）

1．杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是

A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁

B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬

C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖

D．青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖

2．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！

为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。

实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应

①H2S（g）＋O2（g）＝SO2（g）＋H2O（g）　ΔH1

②2H2S（g）＋SO2（g）＝S2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

③H2S（g）＋O2（g）＝S（g）＋H2O（g）　ΔH3

④2S（g）＝S2（g）　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）B．ΔH4＝（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）

C．ΔH4＝（ΔH1－ΔH2＋3ΔH3）D．ΔH4＝（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）

3．下列物质间不能发生离子反应的是

A．Na2CO3溶液与CaCl2溶液B．KOH溶液和稀H2SO4溶液

C．NaOH溶液与KNO3溶液D．Na2SO4溶液与BaCl2溶液

4．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A．乙苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯

5．下列说法不正确的是

A．液氧和液氯都可以储存在钢瓶中

B．固态甲烷就是可燃冰

C．玛瑙和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

6．下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

7．下列反应类型不能引入醇羟基的是

A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．还原反应

8．下列叙述正确的是

A．常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应

B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C．过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性

D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

9．化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是

A．a、b、c互为同分异构体B．b的二氯代物有三种

C．a不能发生加聚反应D．c的所有原子可能处于同一平面

10．原子序数依次增大的X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是

A．熔点：

X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：

X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

11．2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。

烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。

下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为

A．

B．

C．

D．

12．下列离子方程式能用来解释相应实验的是

实验现象

离子方程式

A

室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2

Cl2+2OH−

ClO−+Cl−+H2O

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色胶体

C

室温下用稀HNO3溶解铜

Cu+2

+2H+

Cu2++2NO2↑+H2O

D

硫酸铜溶液中加少量的铁粉

3Cu2+＋2Fe

2Fe3+＋3Cu

13．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−

Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀

14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

下列说法不正确的是

A．反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的∆H<0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化

率为50%，则平衡常数K>2000

15．下列图示与操作名称不对应的是

A．收集

气体B．定容

C．过滤D．蒸馏

16．反应8NH3＋3Cl2

N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为

A．3∶2B．8∶3C．6∶3D．2∶3

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（9分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。

以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。

（2）

的空间构型为_____________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu（OH）4]2−，

[Cu（OH）4]2−中的配位原子为__________（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗

坏血酸在水中的溶解性：

____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，O原子的数目为__________。

18.（15分）国际社会发出落实《巴黎协定》，推动绿色低碳转型，构建人类命运共同体的积极信号。

生态工业和循环经济成为综合解决人类资源、环境和经济发展的一条有效途径。

（1）水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生（NH4）2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

1阳极的电极反应式是_______。

②制备H2O2的总反应方程式是________。

（2）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ·mol−1

反应Ⅱ：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=﹣122.5kJ·mol−1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。

其中：

CH3OCH3的选择性=

×100％

1温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。

不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。

（3）废物再利用。

下图装置加以必要的导线连接后达到利用粗铜精炼目的。

（1）A烧杯是________________（填〝电解池〞或〝原电池〞）。

（2）其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____________溶液。

（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒：

____________________________________，

纯铜棒：

____________________________________。

19．（10分）氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。

下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________。

（2）

中的官能团名称是_____、______。

（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

实验

碱

溶剂

催化剂

产率/%

1

KOH

DMF

Pd（OAc）2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd（OAc）2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd（OAc）2

12.4

4

六氢吡啶

DMF

Pd（OAc）2

31.2

5

六氢吡啶

DMA

Pd（OAc）2

38.6

6

六氢吡啶

NMP

Pd（OAc）2

24.5

上述实验探究了________和________对反应产率的影响。

此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________、_______。

①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

20.（18分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：

相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“滤渣1”含有S和____________；在稀硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰发生氧化还原反应，还原剂是__________，写出化学方程式___________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是

_____________________________________________________________________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________________。

（7）工业上常用NH4HCO3做金属离子的沉淀剂，而不用Na2CO3或NaHCO3，其优点是NH4HCO3若

溶解度大，容易洗涤，过量时受热易分解，便于分离除去。

写出分解的化学方程式____

_______________________________________________。

西青区2021—2021第一学期期末试卷

高三化学答案

第I卷（选择题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

A

C

D

B

A

A

D

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

A

C

C

A

D

第II卷（非选择题，共52分）

阅卷说明：

1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

简答题中划线部分为给分点。

2．化学方程式评标：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；

“

”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。

3．合理答案均可酌情给分。

17.（9分,每空2分）

（1）[Ar]3d9（或1s22s22p63s23p63d9）（2分）

（2）正四面体（1分）;O（1分）

（3）sp3、sp2（2分）;易溶于水（1分）

（4）2（2分）

18．（15分，未注明每空2分）

（1）①2HSO4−−2e−

S2O82−＋2H+（或2SO42−−2e−

S2O82−）（2分）

②2H2O

H2O2＋H2↑（2分）

（2）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度（2分）

②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂（2分）

（3）原电池（1分）；纯铜（1分）；CuSO4（或其它易溶性的铜盐）（1分）；

2H++2e-=H2↑（2分）；Cu2++2e-=Cu（2分）

19．（每空1分，共10分）

（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）

（2）羧基、碳碳双键

（3）取代反应C14H12O4

（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）

（5）

20．（18分）

（1）SiO2（不溶性硅酸盐）（2分）；MnS（2分）

MnSMnO2+MnS+2H2SO4

2MnSO4+S+2H2O（2分）

（2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）

（3）4.7（2分）

（4）NiS和ZnS（2分）

（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2

Mg2++2F−平衡向右移动（2分）

（6）Mn2++2

MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（7）NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O（2分）

17.（9分,每空2分）

（1）[Ar]3d9（或1s22s22p63s23p63d9）（2分）

（2）正四面体（1分）;O（1分）

（3）sp3、sp2（2分）;易溶于水（1分）

（4）2（2分）

18．（15分，未注明每空2分）

（1）①2HSO4−−2e−

S2O82−＋2H+（或2SO42−−2e−

S2O82−）（2分）

②2H2O

H2O2＋H2↑（2分）

（2）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度（2分）

②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂（2分）

（3）原电池（1分）；纯铜（1分）；CuSO4（或其它易溶性的铜盐）（1分）；

2H++2e-=H2↑（2分）；Cu2++2e-=Cu（2分）

19．

（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）

（2）羧基、碳碳双键

（3）取代反应C14H12O4

（4）不同碱不同溶剂不同催化剂（或温度等）

（5）

20．（18分）

（1）SiO2（不溶性硅酸盐）（2分）；MnS（2分）

MnSMnO2+MnS+2H2SO4

2MnSO4+S+2H2O（2分）

（2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）

（3）4.7（2分）

（4）NiS和ZnS（2分）

（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2

Mg2++2F−平衡向右移动（2分）

（6）Mn2++2

MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（7）NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O（2分）