河北省衡水中学届高三上学期期中考试化学试题 Wor.docx
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河北省衡水中学届高三上学期期中考试化学试题Wor
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16S：
32Cl：
35.5Na：
23Fe：
56Cu：
64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1×10=10分）
1．下列叙述正确的是
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
【答案】A
【解析】
考点：
分类法
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是
A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同
C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，属于化学变化，故A错误；B．明矾净水的原理：
明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸，次氯酸具有氧化作用可用于消毒，两者原理不同，故B正确；C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B。
考点：
化学与生产、生活、环境
3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
【答案】A
【解析】
考点：
化学与传统文化
4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与电源负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－═Fe2+ ，故D错误；故选B。
考点：
金属腐蚀与防护
5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应
C．实验②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
【答案】C
【解析】
考点：
分类法
6．下列物质与类别不对应的是
A
B
C
D
小苏打
过氧化钠
淀粉
84消毒液
盐
碱性氧化物
糖类
混合物
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物；C．淀粉、纤维素属于多糖；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选。
故选B。
考点：
分类法
7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
B．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
【答案】B
考点：
阿伏加罗常数的有关计算
8．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:
1
C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：
2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：
1，故B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：
2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；故选C。
考点：
物质性质
9．下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦
【答案】B
【解析】
考点：
物质的性质与用途
10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、二氧化硫与氨气反应可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物，所以X可能含有2种盐，故A正确；B、亚硫酸铵和亚硫酸氢铵与硫酸反应产生的气体不可能是三氧化硫，只能是二氧化硫，故B错误；C、亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫外，还有硫酸铵或者硫酸氢铵生成，所以Y可能含有硫酸铵，故C正确；D、S元素的最外层只有6个电子，最高价为+6价，不可能为+7价，故D正确，答案选B。
考点：
考查S元素及其化合物的性质应用
二、选择题（每小题有1个选项符合题意。
20×2=40分）
11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：
K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
【答案】A
【解析】
考点：
考查离子共存
12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。
故选B。
考点：
考查无机物之间的转化
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D错误。
故选A。
考点：
NaCl的综合应用
14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
【答案】C
【解析】
考点：
电化学原理。
15．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：
反应离子方程式为：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：
4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3-）：
n（H+）=x：
（x+2y）=1：
4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.036mol，故铜离子的最大浓度为0.36mol/L，故选C。
考点：
硝酸的计算
16．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是
A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g
【答案】D
【解析】
考点：
溶液物质的量浓度和质量分数的换算
17．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．制氢装置溶液中电子流向：
从B极流向A极
C．X2为氧气
D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】
考点：
电化学
18．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是
A．参加反应的CO2的体积为0.224aL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．b可能等于a、小于a
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