四川省成都七中1112学年高二下学期期中考试化学试题.docx

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四川省成都七中1112学年高二下学期期中考试化学试题

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成都七中2011—2012学年度下期高二年级半期考试化学试卷

考试时间:

100分钟总分:

100分命题:

高二化学备课组审题人:

廖志成

可能用到的原子量:

H—1C—12Ag—108O—16Cu—64Cl—35.5

第Ⅰ卷选择题（共46分

一.选择题（每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共28分

1.下列有机物的命名正确的是

2.在中和滴定操作过程中,以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是A.滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗

C.滴定前平视,滴定终了俯视

D.滴定管（装标准溶液在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡3.下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.如图所示,把盐桥换为铜导线也可以形成原电池B.电解饱和食盐水制烧碱,用碳钢网作阳极C.白铁是在铁上电镀锌,用锌作阳极,铁作阴极D.电解法精炼粗铜时,电解质溶液CuSO4溶液浓度不变

4.下列有机物①CH2=CH2;②CH3CH2Br;③C2H5OH;④;⑤CCl4;

⑥;⑦;⑧据官能团的不同可分为

A.5类

B.6类

C.7类

D.8类5.25℃时,水的电离达到平衡:

H2O

H++OH-

;ΔH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c（H+降低

B.将水加热,KW增大,pH不变

C.向水中加入少量固体硫酸氢钾,c（H+

增大,KW不变

D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中,水电离c（H+之比等于1066.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易...

被腐蚀的是

7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应常温下即可发生

B.氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1,则有H2（g+1/2O2（g=H2O（g△H=-285.8kJ·mol-1

C.将1molBa（OH2的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出114.6kJ的热量,热化学方程式为:

OH-

（aq+H+

（aq=H2O（l△H=-114.6kJ·mol-1

D.2SO2（g+O2（g

2SO3（g;△H=-QkJ·mol-

1（Q>0,则将2molSO2（g和足量O2置于一密闭容器中,

充分反应后放出的热量一定小于QkJ

8.LiFePO4可用于电动汽车。

电池反应为:

FePO4+LiLiFePO4,电解质为导电固体。

下列有关LiFePO4电池的说法正确的是

A.该电池可用水作电解质溶液

B.充电时,电池内部的Li+向阳极移动

C.充电阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D.放电时正极材料的质量减少

9.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A（g+B（gxC（g+2D（g。

2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。

下列判断正确的是

A.A的转化率为40%

B.2min内B的反应速率为0.2mol·（L·min-1

C.x=2

D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态

10.1molH2（g和1molI2（g置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:

H2（g+I2（g2HI（gΔH<0,达到平衡HI的体积分数w（HI随时间变化如图（Ⅰ所示。

若改变反应条件,w（HI的变化曲线如图（Ⅱ所示,则改变的条件可能是

A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂

B.恒温条件下,扩大反应容器体积

C.恒容条件下,降低温度

D.恒温条件下,再加入1molHe

11.一定条件的密闭容器中:

4NH3（g+5O2（g4NO（g+6H2O（gΔH=-905.9kJ·mol-1,下列叙述不正确

...的是

A.达到平衡时放出热量为905.9kJ,则起始时投入4molNH3和5molO2

B.平衡时4v正（O2=5v逆（NO

C.平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小

D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:

5,则平衡后两物质的转化率一定相等

12.燃料电池能量利用率可高达80%,下列有关燃料电池的说法错误

..的是

A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,产物为水经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O

D.H2SO4作电解质,甲烷燃料电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

13.下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是

C.式量最小且含手性C原子的烷只有一种同分异构体

D.碳原子总数小于10个的烷烃,一氯代物总数只有一种的有机物一共有4种

14.常温下,对于醋酸溶液的下列说法中,不正确

...的是

A.0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c（OH-减小

B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:

c（H+=c（OH-+c（CH3COO-

C.pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体,醋酸电离程度减小

二.选择题（每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共18分

15.常温下,有下列四种溶液:

①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是

A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:

②最少

B.四种溶液的KW相同,由水电离的c（H+:

①=③>②=④

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C.将①、④两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为:

①>④

D.向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后,溶液的pH:

③>④>②>①

16.25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7。

下列说法不正确

...的是

A.HA为弱酸

B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱

C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等

D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7,所得溶液中c（A-=c（NH+c（B+

17.已知H2（g、C2H4（g和C2H5OH（1的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g和H2O（l反应生成C2H5OH（l的△H为

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mol-1

18.下图中a、b是惰性电极,通电2min后b电极附近溶液呈红色,b电极生成标准状况时的气体体

积为0.224L,NaCl溶液体积为500mL,下列说法不正确

...的是

A.电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变

B.电子流动的方向是由a流向Cu电极

C.电路中通过的电子为0.02mol,

D.电解速率v（OH-=0.02mol/（L.min

19.已知H—H键能436kJ/mol;Cl—Cl键能243kJ/mol;H—Cl键能431kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.H2（g+Cl2（g=2HCl（gΔH=-183kJ/mol

B.1/2H2（g+1/2Cl2（g=HCl（gΔH=-124kJ/mol

C.2HCl（g=H2（g+Cl2（gΔH=-248kJ/mol

D.HCl（g=1/2H2（g+1/2Cl2（gΔH=-91.5kJ/mol

20.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是

A.水电离的c（OH-最大的是③

B.四种溶液pH大小顺序③>②>①>④

C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④

D.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸充分反应后,pH最大的是①

21.已知25℃时,Ka（HF=3.6×10-4,Ksp（CaF2=1.46×10-10。

现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是

A.HF与CaCl2反应产生沉淀

B.25℃时0.2mol·L-1HF溶液中pH=2

C.Ksp（CaF2随温度和浓度的变化而变化

D.该体系中最终没有氟化氢分子

22.如图,隔板K可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K

停在0处。

发生反应2A（g+B（g2C（g,达到平衡后,恢复至温度。

下列有关说法不正确

...的是

A.达平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

B.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞停留在右侧6处

C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

第Ⅱ卷非选择题（共54分

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三、（本题共2个小题,共26分

23.在体积为1L的两个恒容密闭容器中,分别充入1molCO和1molH2O（g的混合气体,进行如下化学反应:

CO（g+H2O（gCO2（g+H2（g,反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示,回答下列问题:

=,CO转化率

2

的为__________________。

（21100℃时化学平衡常数K=_______,该反应为________反应（填“吸热”和“放热”。

（3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。

（a容器中压强不变（b混合气体中c（CO不变

（cv逆（H2=v正（H2O（dc（CO2=c（CO

（41100℃时达到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g,平衡_________

________________移动（选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”,再达到平衡时,H2百分含量________________（选填“增大”或“减小”或“不变”。

（5830℃时,若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体,60min时反应达平衡状态,画出c（CO和c（H2随时间变化而变化的趋势图。

24.常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。

根据图像回答下列问题:

（1氨水的电离方程式为,该温度时氨水的电离平衡常数K=。

（2比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c（OH-大小顺序为。

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（3滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有。

（4根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式。

A.点b所示溶液中:

c（NH4++c（H+

=c（NH3.H2O+c（OH-

B.点c所示溶液中:

c（Cl-

=c（NH3.H2O+c（NH4+

C.点d所示溶液中:

c（Cl-

>c（H+

>c（NH4+>c（OH-

D.滴定中可能有:

c（NH3.H2O>c（NH4+>c（OH-

>c（Cl-

>c（H+

（5滴定过程中所用盐酸的pH=,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响,则e点对应的横坐标为。

四、（本题共2个小题,共28分

25.工业上制氯化铜无水物时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO2,充分搅拌后使之溶解,制取流程如下:

已知:

pH≥9.6时,Fe2+以Fe（OH温时Ksp[Fe（OH3]=c（Fe3+.c3（OH-

（1根据常温时Fe（OH3的Ksp计算,当溶液中的Fe3+完全沉淀（此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10

-

5

mol/L,溶液的pH=。

（2溶液D制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干,原因是

。

（3粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以是（填以下选项序号。

A.KMnO4溶液

B.氯水

C.NaClO溶液

D.O3

若用H2O2溶液,则反应的离子方程式为。

（4溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是（填以下选项序号,原因是。

A.NaOH溶液

B.Cu（OH2固体

C.Cu2（OH2CO3固体

D.CuO固体

（5将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗,

京翰教育高中化学辅导网下列说法正确的是。

（NA表示阿伏伽德罗常数B．粗CuO中CuO物质的量小于64bx100℅135amolA．粗CuO中Cu2+数目小于C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为D．粗CuO中关于CuO的量无法确定26．A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K、Ag，阴离子有NO3、OH（电解质电离的离子有重复。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。

接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。

常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。

请回答下列问题：

＋＋－－（1写出三种强电解质的化学式：

A；B；C。

（2写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。

（3计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液体积为100ml，pH=。

（4要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为。

（5若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为____________________________________________________，M级附近溶液的pH（选填“升高”或“降低”或“不变”。

铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有mol。

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中国校长网成都七中2013级高二下期半期考试化学答案1C2C3C4C5C6C7D8C9A10C11A12B13D14A（每个2分15D16C17A18A19A20D21A22B（每个3分23．（共13分（10.025mol/（L.min（1分（24/9（或0.44（2分（3bc（2分（4向正反应方向（1分不变（1分（5见图（两条曲线各2分，没标物质各扣0.5分50%（1分放热（1分24．（共13分（1NH3.H2O（2d>c>b（2分（4D（2分NH4++OH（1分（3ACD（3分（51（2分11V/9（2分－105（1分－25．（共13分（13（2分（3BD（2分（4A（2分（2HCl抑制CuCl2水解（1分2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分将引入新杂质NaCl（1分（5ABD（3分26．（共15分（1AgNO3（1分－－KNO3（1分KOH（1分4AgNO3（4Ag2O（1分升高（1分4Ag+O2↑+4HNO3（1分46.4g（2分0.2（2分（24OH-4e=O2↑+2H2O（1分（32.24L（1分－－0（2分（5Pb-2e+SO42=PbSO4（1分中国校长网资源频道