第四章生命之源水单元测试第四章测评.docx
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第四章生命之源水单元测试第四章测评
（时间：
45分钟 满分：
100分）
一、快乐点击（每题3分，共45分）
1对在水的电解实验中观察到的现象描述正确的是（ ）
A．负极产生的是O2
B．与电源负极相连的试管内收集的气体体积小
C．正、负两极产生的气体质量比为2∶3
D．与电源正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比为1∶2
2纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米＝10－9米）级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。
如：
将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。
下列说法错误的是（ ）
A．纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
B．纳米氧化锌能吸收电磁波
C．金黄色的金粉应该属于纳米材料
D．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
3盛夏季节，酷暑难耐，若在园林中散步则是另外一种感觉，阵阵花香扑鼻而来，令人心旷神怡。
人能闻到花香这一现象说明分子是（ ）
A．可以再分的 B．由原子组成
C．不停地运动着的D．最小的一种粒子
4下列做法中，你认为有利于改善环境质量的是（ ）
①使用乙醇汽油 ②大量燃放烟花、爆竹 ③就地焚烧植物秸秆和垃圾 ④使用太阳能热水器
⑤向护城河里排放废水 ⑥植树种花，搞好绿化
A．只有①④⑥B．只有⑥
C．只有②③⑤D．只有①
5下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ）
A．氯化钾和二氧化锰
B．硝酸钾和硝酸钠
C．氧化铜和木炭粉
D．水和植物油
6a克过氧化氢和b克二氧化锰混合，反应一会儿后称得残余物质质量为c克，则生成氧气
（ ）
A．b克B．（a＋b－c）克
C．（a－c）克D．（b－c）克
7下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（ ）
A．氢气用于填充气球
B．干冰用于人工降雨
C．镁粉用做烟花和照明弹
D．铜丝用做电线
8一个CO分子的质量为a千克，其中氧原子的质量为b千克，若以一个碳原子质量的1/12作为标准，则CO的相对分子质量是（ ）
A.
B.
C.
D.
9在西部大开发中，投巨资兴建的“西气东输”工程，把西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是（ ）
A．CH4B．CO
C．H2D．NH3
10在100个C2H2和100个H2O2分子中，含量相同的是（ ）
A．氢元素B．含氢的质量百分数
C．氢原子D．氢分子
11X、Y两元素相对原子质量之比为3∶4，在X、Y形成化合物的化学式中质量比为3∶8，则该化合物的化学式为（ ）
A．XYB．XY2
C．X2YD．X2Y3
12X元素最高正价与负价绝对值之差是4。
Y元素与X元素形成离子化合物并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
A．氯化钾B．硫化钠
C．氯化钠D．硫化钾
13不能说明空气中有水蒸气的事实是（ ）
A．炒脆的瓜子放一段时间后变软
B．夏天打开电冰箱看到有白雾产生
C．夏天在室内放一杯冰水，发现杯壁外出现小水珠
D．澄清的石灰水露置在空气中一段时间后，石灰水表面出现一层白色物质
14在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应一定不是化合反应
B．Y、Q的相对分子质量比一定为11∶9
C．参加反应的X、Z的质量比为1∶4
D．反应后X的质量为0
15葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是（ ）
A．葡萄糖属于有机物
B．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
C．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1∶2∶1
D．葡萄糖的相对分子质量为180
二、积累运用（共35分）
16（6分）用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触），可观察到产生大量白烟。
这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
请完成下列空白：
（1）写出该反应的化学方程式________________________________。
（2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）____________________________、________________________。
17（6分）化学方程式表明了______、______和______；同时表示________________。
利用______的化学方程式，才能进行计算，每个方程式各物质间都有固定的______，质量比______相等，但等号左右质量比之和______相等，根据反应中的一种反应物或______的质量，来计算另一种反应物或生成物的______。
在计算过程中要以______定律为基础，以正确的反应方程式为依据。
18（6分）用化学符号表示：
三个二氧化碳分子______，两个高锰酸根离子______，负一价的氯元素______，水______，钙元素______，硫酸根离子______，氢氧根离子______。
19（5分）一个水分子中有______个原子核和______个质子，一个镁离子核外有______个电子。
20（6分）北京时间2008年9月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，21时19分43秒准确进入预定轨道。
神舟七号飞船所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。
发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：
2NH4ClO4
N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4X。
请回答下列问题：
（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为______。
（2）该反应属于基本反应类型中的______反应。
（3）X的化学式为______。
21（6分）2008年5月12日，我国汶川发生大地震。
全国人民“众志成城，抗震救灾”。
（1）“拯救生命是第一位的”。
为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。
搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是____。
A．分子的质量很小
B．不同分子性质不同
C．分子不断地运动
D．分子间有间隔
（2）地震中许多原有的水源被破坏。
新水源需检测和处理后才能成为饮用水。
我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。
①感官性指标中有一项要求为：
不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。
为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过______（填操作名称）而实现。
②日常生活中如何区分硬水与软水？
请简述实验步骤与现象：
____________________________。
③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制。
要杀灭细菌可以向水中加入________等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水。
三、实验探究（8分）
22（8分）根据电解水的实验装置图回答下列问题：
通电分解水的简易装置
（1）指出电源的正、负极，左边为______，右边为______，事先往水里加少量硫酸，目的是为了________________________。
（2）左试管中产生的是______，检验该气体的方法是________________；右试管中产生的是______，检验该气体的方法是____________________。
由以上实验事实得出结论：
水是由______组成的。
四、计算应用（共12分）
23（6分）根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。
这种说法是否正确？
为什么？
如不正确，请加以改正。
24（6分）下图是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：
4KO2＋2CO2＝＝＝2K2CO3＋3O2，某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：
4KO2＋2H2O＝＝＝4KOH＋3O2↑），测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。
测定结果如下：
装置A
测定序号
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前装置A
总质量（g）
400.1
400.2
399.7
400.0
反应后装置A
总质量（g）
368.1
368.1
367.8
368.0
请根据上述实验结果计算：
（假设杂质不与水反应产生气体）
（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中KO2的质量分数；（注：
得数保留一位小数，下同）
（3）若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？
参考答案
1解析：
本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：
①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来的，而不是分析后得出的结论。
②要注意与实验事实相符合。
答案：
D
2解析：
根据题目信息：
纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。
如：
将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。
”要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。
选项A属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项B属于“磁”方面的奇特性质，选项D属于“热”和“化学”方面的奇特性质，它们的说法都正确。
普通的金粉显金黄色，把金制成纳米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。
答案：
C
3解析：
本题考查了分子的基本性质的应用，我们可以应用分子运动论的观点解释生活中的现象。
构成花香的分子在不断运动，接触到我们的嗅觉细胞，所以我们可以闻到花香。
答案：
C
4解析：
大量燃放烟花、爆竹，就地焚烧植物秸秆和垃圾会产生有害气体和粉尘，向护城河里排放废水会造成水的污染。
答案：
A
5解析：
混合物的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等，过滤是把不溶于液体的固体和液体分离的一种方法；分离可溶性固体和液体一般采用蒸发的方法；分离几种沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法。
溶解、过滤、蒸发的顺序应该是分离不溶性杂质和可溶性杂质的混合物，在以上的选项中，只有A符合。
答案：
A
6解析：
写出反应方程式，可知反应会生成水和氧气，那么反应后损失的质量就是氧气的质量，所以根据质量守恒定律知生成的氧气的质量是（a＋b－c）克。
答案：
B
7解析：
A、B、D都是利用了物质的物理性质，只有C选项是利用了镁的可燃性（属化学性质），故选C。
答案：
C
8解析：
可以求出碳的质量为a－b千克，用CO的质量比上碳原子质量的1/12就可以得到CO的相对分子质量
。
答案：
B
9解析：
“西气东输”工程输送的都是天然气，即CH4。
答案：
A
10解析：
在C2H2和H2O2中，每个分子都含有两个氢原子，所以氢原子个数相同。
答案：
C
11解析：
设X的相对原子质量为3a，Y的相对原子质量为4a，则X、Y形成化合物的化学式中X、Y的原子个数之比为（3a/3）÷（8a/4）＝1∶2。
答案：
B
12解析：
元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，X元素最高正价与负价绝对值之差是4。
则该元素最高正价为＋6，最低负价为－2。
该元素为S，结合选项可知D正确。
答案：
D
13解析：
A、B、C选项都能证明空气中含有少量的水蒸气，而D项中澄清的石灰水表面出现一层白色物质，是因为空气中含有二氧化碳。
答案：
D
14解析：
由题意得下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
反应后减少的质量/g
x
32
反应后增加的质量/g
22
18
根据质量守恒定律，确定表中Y、Q为生成物，X、Z为反应物，X减少的质量x为：
22g＋18g－32g＝8g，则待测值为8g－8g＝0。
反应为：
X ＋ Z―→Y ＋ Q
质量为：
8g32g22g18g
此反应式未表明各物质的类型（化合物或单质）但却是两种物质反应生成另外两种物质，故一定不是化合反应。
因无法确定各物质前的化学计量数，因此不能确定Y、Q的相对分子质量比，故只选B项。
答案：
B
15解析：
葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：
（12×6）∶（1×12）∶（16×6）＝6∶1∶8，故C错。
答案：
C
16解析：
通过题目给予信息：
已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。
答案：
（1）NH3＋HCl＝＝＝NH4Cl
（2）分子在不停地运动，浓盐酸、浓氨水具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等
17解析：
本题考查了化学方程式的意义、利用化学方程式进行计算的方法和步骤。
答案：
反应物 生成物 反应条件 各物质之间的质量比 正确 质量比 不一定 一定 生成物 质量 质量守恒
18解析：
本题考查基本元素符号的书写，正确运用元素符号。
答案：
3CO2 2MnO
H2O Ca SO
OH－
19解析：
分子、原子等基本粒子具有可数性和可分性，也就是说可以数个数，也可以再分。
分子是由原子构成的，一个原子只有一个原子核，而分子中的原子核是所有原子中含有的总和，原子变成离子后，电子的数目要发生相应的变化。
答案：
3 10 10
20解析：
（1）在NH4ClO4中，铵根的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可得氯元素的化合价为＋7。
（2）该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可得X的化学式为H2O。
答案：
（1）＋7
（2）分解 （3）H2O
21解析：
分子在不停地做无规则运动，且不同的分子，性质不同；过滤可除去不溶于液体的固体杂质；生活中区分硬水和软水的方法是向水中加入肥皂水，泡沫丰富的为软水，否则为硬水。
答案：
（1）BC
（2）①过滤 ②加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水 ③漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可） 蒸馏
22解析：
在电解水的实验中，连接电源正极的试管内得到的气体是氧气，该气体能使带火星的木条复燃；连接电源负极的试管内得到的气体是氢气，该气体能被燃着的木条点燃。
由此可检验两种气体的存在。
其体积比是1∶2，质量比是8∶1。
答案：
（1）负极 正极 增强水的导电性
（2）氢气 用燃着的木条点燃，该气体能燃烧，并发出淡蓝色火焰 氧气 将带火星的木条伸入该气体中，木条复燃 氢、氧两种元素
23解析：
在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。
因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。
所以本题简单地用：
6g＋8g＝14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用答案中的方法求出氧化镁的质量。
答案：
解：
2Mg ＋ O2
2MgO
2×2432
68
由于
＞
，所以氧气过量。
设6g镁完全反应需氧气的质量为x。
2Mg ＋ O2
2MgO
4832
6gx
＝
x＝4g
生成氧化镁的质量：
6g＋4g＝10g
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。
24解析：
（1）根据质量守恒定律，装置A前后的质量差即为生成的O2。
（2）设100g生氧剂中含KO2的质量为x。
4KO2＋2H2O＝＝＝4KOH＋3O2↑
284 96
x 32g
＝
x＝94.7g，
×100%＝94.7%。
（3）设需要这种生氧剂的质量为y。
维持成人正常呼吸20分钟需氧量为0.32g×20＝6.4g。
由
＝
y＝20g。
答案：
（1）m（O2）＝400g－368g＝32g
（2）94.7%
（3）20g
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