15．下列说法中正确的是
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为1:
3
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硝酸铵和氯化钾混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色
三、填空题
16．世界是物质的，物质是由元素组成的。
从HCCIOCa中选择适当的元素组成物质的化学式填空
（1）人体胃液中含有的酸是_______；
（2）具有可燃性的气体单质是_____；
（3）可用于人工降雨的物质是_______；
（4）可用来改良酸性土壤的碱是______；
（5）有毒且能作为气体燃料的氧化物是________。
17．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。
名称
洗洁精
炉具清洁剂
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
表面活性剂
氢氧化钠
盐酸
次氯酸钠
（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有______功能。
（2）炉具清洁剂的pH___7（填“>”“<”“或“=”）。
使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠___性.
（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应:
生成的气体X有毒。
X的化学式为____。
18．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象______。
写出该化学方程式______。
（2）黄金能压制成金箱，主要是利用了黄金具有良好的______性。
（3）废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。
取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是_____。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_______。
（4）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_____。
ANaOH溶液
BFe
CCuO
DZn
19．写出下列反应的化学方程式:
（1）实验室制取氢气的反应:
_______；
（2）铝制品耐腐蚀的原因:
_______；
（3）天然气燃烧:
______。
20．溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）.
A高锰酸钾
B汽油
C面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下物质，能使溶液温度升高的是____（填字母）。
A烧碱
B硝酸铵
C氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/°C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.9
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60°C时，氯化钠的溶解度_______。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____（填化学式）
③20°C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_____（结果保留至0.1%）.
④向20°C的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20°C,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤用_____的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体.
四、推断题
21．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F是一种金属氧化物,其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
（1）A的化学式为_____;A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（2）写出下列反应或转化的化学方程式:
C与D反应:
______,D转化为E_____。
（3）写出F的一种用途:
______。
五、实验题
22．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
请回答下列问题:
（1）将A、B装置连接,可检验二氧化碳，该反应的实验现象为:
_____。
用D装置收集满一瓶二氧化碳气体,取下双孔橡皮塞.将瓶中的气体沿C装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时____，这些现象说明二氧化碳具有的性质是_____。
（2）反应制取的二氧化碳气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有____的D装置，贝该混合气体应从D装置的______口（填“b”或“c”）通入。
（3）一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但性质差异很大，如一氧化碳具有还原性，而二氧化碳却没有，其原因是_____。
下图是某同学利用一氧化碳的还原性，设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图.请回答:
①实验一段时间后，玻璃管内观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_______。
②请指出该装置的不足之处是_____。
23．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。
某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）测定废水pH的方法是______。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算:
m（KOH）=___g，V（H2O）=______mL（水的密度近似为1.0gmL-1）
②称取氢氧化钾:
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量.然后____（按操作先后顺序，填字母）,直至天平平衡。
A向烧杯中加氢氧化钾固体
B按需要添加砝码、移动游码
③量取水:
④溶解;⑤转移。
（3）定量测定废水:
取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。
（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_____（填离子符号）。
②废水中硫酸的质量分数为______（结果保留到0.1%）.
六、科学探究题
24．“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题
（1）实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。
通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是____。
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，___（填“干燥”或“湿润”）的纸花变红.
（3）实验3中，常温条件下打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与_____有关。
七、计算题
25．冶炼2000t含杂质16%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少?
（保留至0.1）。
（写出计算过程）
26．将CO2通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。
（1）参加反应的二氧化碳的质量为___g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（3）若将该氢氧化钠溶液稀释成4%的氢氧化钠溶液，则需要加水g。
参考答案
1．C
【详解】
A．少开私家车多采用公共交通工具出行，可减少污染物的排放，有利于保护环境；
B．对废旧金属进行回收利用，即能保护环境，又能节约资源；
C．经常使用一次性筷子，会大量砍伐森林，降低空气净化能力；常使用塑料袋等，会导致白色污染；
D．开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等，减少对化石能源的依赖，能减少污染物的排放，节约能源。
选C。
2．A
【分析】
酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。
碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。
【详解】
A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；
B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；
C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。
故选A。
3．D
【详解】
A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误；
B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误；
C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。
故答案D
4．B
【分析】
燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。
【详解】
A．炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭，原因是隔绝氧气；
B．着火点是物质固有的性质，不能改变；
C．煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火，防止发生爆炸；
D．钻木取火是因为摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点。
选B。
5．D
【详解】
A、熟石灰是氢氧化钙、Ca（OH）2；故选项错误；
B、水银是汞、Hg；故选项错误；
C、石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙是纯净物；故选项错误；
D、烧碱是氢氧化钠、NaOH；故选项正确；
故选：
D。
6．B
【解析】
A、乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节约石油资源，正确；B、乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中形成溶液，溶液具有均一性与稳定性，静置后乙醇汽油不会出现分层现象，错误；C、由乙醇的化学式可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，共9个原子构成的，正确；D、乙醇中碳氢元素的质量比为（12×2）：
（1×6）=4：
1，正确。
故选B。
7．D
【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。
8．C
【详解】
A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；
C、溶解度曲线上的点对应的是该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液，故a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和，正确；
D、a2℃时，乙的溶解度为20g，那么它的饱和溶液的溶质质量分数=
16.7%，错误。
故选C。
9．B
【详解】
A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；
C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，正确；
D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，正确。
故选B。
10．D
【解析】
金属活动性顺序中，排前置后。
A．由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。
故选D。
11．A
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，产生氯化亚铁溶液，溶液中铁元素的质量增大，盐酸反应完铁元素质量不变；故选项正确；
B、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，pH值不断减小，但不能小于7；故选项错误；
C、将等质量的铁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁片产生的氢气质量大，且产生的氢气速率快；故选项错误；
D、浓硫酸敞口放置一段时间，吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变小；故选项错误；
故选：
A。
12．A
【详解】
A、碳酸盐和活泼金属都能与酸反应生成气体；所以能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故A正确；
B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：
金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，故B不正确；
C、不支持燃烧的所有气体都能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故C不正确；
D、由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D不正确。
故选A。
13．AC
【详解】
A、若X是稀硫酸，a不可能是无色酚酞试液，酚酞遇酸性溶液依然是无色的；故选项错误，但符合题意；
B、若X是稀硫酸，b可能是氧化物，稀硫酸与氧化铁反应产生黄色的硫酸铁溶液；故选项正确，但不符合题意；
C、若X是稀盐酸，c可能是单质，铁能与稀盐酸反应产生浅绿色氯化亚铁溶液，蓝色硫酸铜溶液能与铁发生置换反应产生浅绿色硫酸亚铁溶液；故选项错误，但符合题意；
D、若X是稀盐酸，d不可能是单质，铜不能与稀盐酸反应产生蓝色溶液；故选项正确，但不符合题意；
故选：
AC。
14．CD
【分析】
锌依次与硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁发生置换反应；
【详解】
A、c点表示锌与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，产生硝酸锌溶液、铜和银；对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2＋；故选项错误；
B、be段表示锌与硝酸铜发生置换反应产生铜，析出的金属是Cu；故选项错误；
C、ab段表示锌与硝酸银发生反应产生硝酸锌溶液和银，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；故选项正确；
D、若bc段析出铜的质量与cd段析出铁的质量相等，有化学方程式可知：
Zn＋Cu（NO3）2=Zn（NO3）2＋Cu,每65份锌能产生64份铜；Zn＋Fe（NO3）2=Zn（NO3）2＋Fe,每65份锌能产生56份铁；若产生相同质量的铁和铜，则铜消耗锌的质量小；所以参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1故选：
CD。
15．CD
【详解】
A、解：
氧化镁和硫酸镁的质量都为m，质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为=
；故选项错误；
B、解：
设碳粉和硫粉的质量都为m，碳消耗的氧气质量为x，硫消耗的氧气质量为y
x=
y=
x＞y；
质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，碳比硫消耗氧气的质量大；故选项错误；
C、解：
令混合物的质量为1，设混合物中硝酸铵的质量分数为x
一个硝酸铵分子中含有2个氮原子，则关系如下：
x=40%
该混合物中硝酸铵质量分数为40%；故选项正确；
D、由化学方程式可知：
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，80份氢氧化钠与98份硫酸恰好完全反应，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；故选项正确；
故选：
CD。
16．HClH2CO2Ca（OH）2CO
【详解】
（1）人体胃液中含有的酸是：
盐酸（HCl）；
（2）具有可燃性的气体单质是：
氢气（H2）具有可燃性，且只由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（3）可用于人工降雨的物质是固体二氧化碳（CO2），俗称干冰，易升华吸热，使水蒸气冷凝形成降雨；
（4）熟石灰属于微溶物，其水溶液显碱性，可用来改良酸性土壤的碱是：
Ca（OH）2；
（5）有毒且能作为气体燃料的氧化物是：
一氧化碳（CO）有毒，具有可燃性；
17．乳化>强腐蚀性Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cl2
【详解】
（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能，可以将油污分散成微小颗粒溶解在水中，达到去污效果。
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，显碱性，pH＞7。
使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，容易腐蚀皮肤；
（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是：
铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应:
该反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多2个氯原子，则X的化学式为：
Cl2。
18．O2和H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
延展性Ag、Cu、FeFe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+CuD
【详解】
（1）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的氧气和水等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，除锈过程中的实验现象：
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
氧化铁与稀硫酸反应产生硫酸铁和水的化学方程式
。
（2）黄金能压制成金箱，主要是利用了黄金具有良好的延展性，可以发生形变。
（3）废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。
取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，铁与稀盐酸反应产生氢气，同时铁已经将银离子和铜离子全部置换完全。
①滤渣中一定含有的金属是：
Ag、Cu、Fe；
②硝酸铜溶液和铁反应产生硝酸亚铁和铜的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu。
（4）除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，最好选用：
A、氢氧化钠能与硫酸锌、硫酸铜都反应，有效成分被除去；故选项错误；
B、铁能与硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，引入新杂质亚铁离子；故选项错误；
C、氧化铜不能与硫酸铜反应，不能用于除杂；故选项错误；
D、锌能与硫酸铜反应产生硫酸锌和铜，过滤后，溶液中只含有硫酸锌；
故选：
D。
19．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4Al+3O2=2Al2O3CH4+2O2
CO2+2H2O
【详解】
（1）实验室用锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和取氢气的化学方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）铝制品耐腐蚀的原因：
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜的化学方程式：
4Al+3O2=2Al2O3；
（3）天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式：
CH4+2O2
CO2+2H2O。
20．AA37.3gCa（OH）226.5%减小降温结晶
【详解】
（1）充分搅拌，可以得到溶液的是：
A、高锰酸钾溶于水形成高锰酸钾溶液；故选项正确；
B、汽油与水混合会出现明显的分层现象，不能形成溶液；故选项错误；
C、面粉与水混合会出现明显的沉淀现象，不能形成溶液；故选项错误；
故选：
A。
（2）能使溶液温度升高的是：
A、烧碱（氢氧化钠）遇水会放出大量的热，使溶液温度升高；故选项正确；
B、硝酸铵遇水吸热，使溶
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