高一化学下册单元验收试题8.docx

高一化学下册单元验收试题8.docx

《高一化学下册单元验收试题8.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下册单元验收试题8.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学下册单元验收试题8

化学单元验收试题（9）【新课标】

专题九　化学反应速率与化学平衡

一、选择题

1.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

2.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

3.（2011·扬州市调研）在密闭容器中发生下列反应：

aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A.A的转化率变小

B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大

D.a>c＋d

4.（2012·淮阴中学模拟）已知反应NO（g）＋O3（g）

NO2（g）＋O2（g）。

在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。

由图可得出的正确说法是（　　）

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：

b点小于c点

C.该反应为放热反应

D.Δt1＝Δt2时，NO的转化量：

a～b段小于b～c段

5.（2012·海安、金陵、南师附中联考）在2L密闭容器内，按物质的量之比为2∶1投入NO和O2。

某温度下发生如下反应：

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g），n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/

mol

0.020

0.015

0.012

0.010

0.010

0.010

下列说法不正确的是（　　）

A.在0～2s内，v（O2）＝0.002mol·L－1·s－1

B.在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大

C.5s后向容器中通入0.02molNO2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol

D.5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动

6.图1是NO2（g）＋CO（g）

CO2（g）＋NO（g）反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图2所示。

图1

图2

下列有关说法正确的是（　　）

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

7．（2011年宁波高三模拟）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）

A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（双选）（　　）

A．2molC

B．2molA,1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC

D．2molA,3molB和3molC

9．合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。

下列说法正确的是（　　）

A．t1时升高了温度　　　　　B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度

10．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。

化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法中正确的是（　　）

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

11．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，

在t1～t4（s）时刻测得各物质的浓度如下表。

据此下列结论正确的是（双选）（　　）

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c（A）/mol·L－1

6

3

2

2

c（B）/mol·L－1

5

3.5

3

3

c（C）/mol·L－1

1

2.5

3

3

A.在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：

2A＋B

C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/（t3－t2）]mol/（L·s）

12.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2HCl,CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L－1

溴颜色消失所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

②

③

④

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）

A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

B．实验②和③的v（Br2）相等

C．增大c（HCl），v（Br2）增大

D．增大c（Br2），v（Br2）增大

二、非选择题

13.（2012·南通一中检测）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。

相同条件下（温度T℃），发生下列反应：

A（g）＋B（g）

xC（g）　ΔH<0。

测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率为______________________。

（2）x＝________。

（3）T℃时该反应的平衡常数为________。

（4）下列说法正确的是________（填字母）。

A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1

14.（2012·连云港一模）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＜0

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。

（2）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

（3）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）。

①加入催化剂　②降低温度　③缩小容器体积　④增加CO2的量

15.（2013·连云港市摸底）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应ΔH________（填“>”或“<”，下同）0，ΔS________0，则该反应________（填“一定能”“一定不能”或“不一定”）自发进行。

②实际生产条件控制在250℃、l，3×l04kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）＝0.1mol·L－1。

①该反应的平衡常数K＝________。

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________（填字母）。

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时，n（H2）/n（CH3OH）增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为____________________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。

参考答案

专题九　化学反应速率与化学平衡

1.C【解析】A、存在平衡

，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。

2.C解析：

A.Y的反应速率为v（Y）=（0.16-0.12）mol/（10L*2mim）=2.0×10-3mol/L，v（Z）=2v（Y）=4.0×10-3mol/L。

B.ΔH＜0，放热反应，降温反应向正向移动，V（正）＞V（逆）；C.由平衡常数公式可得K=1.44；D.反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。

3.A　解析：

压缩体积，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，现只有1.8倍，说明平衡逆移，故a

4.C　解析：

速率不变时，反应到达平衡，从图像上看，d点处于平衡，选项A错误；建立平衡过程中，v（正）逐渐增大后减小，说明反应放热，逆反应速率如下图，adb斜率大于bc斜率，ab段的Δv＝v（正）－v（逆）>bc段的Δv，NO的转化量：

a～b段大于b～c段，反应物浓度b点大c点，选项B、D错误。

5.AB　解析：

v（O2）＝

v（NO）＝0.05mol·L－1·s－1，选项A的说法错误；温度不变，平衡常数不变，选项B的说法错误；在平衡后加入0.02molNO2，平衡量相当于在2L密闭容器内，加入0.04molNO和0.02molO2，则NO的转化率增大，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol，选项C的说法正确；5s时，NO、O2、NO2的量分别是0.1mol、0.05mol、0.1mol，K＝0.052/（0.052×0.025）＝40，选项D中再加入各自量后Qc＝0.12/（0.12×0.075）＝13.3<40，平衡正向移动，选项D的说法正确。

6.D　解析：

该反应是放热反应，NO2（g）＋CO（g）

CO2（g）＋NO（g）　ΔH＝－234kJ/mol，可逆反应的反应物不可能完全转化，选项A错误；CO的浓度越高，CO的转化率减小、N2转化率增大，选项B错误；温度升高，平衡逆移，CO2的物质的量浓度减小，选项C正确；密闭容器气体反应，气体密度始终不变，选项D正确。

7.解析：

选A。

考虑外界因素对化学反应速率的影响时，要针对同一反应研究。

A中Mg、Al的金属活泼性不同，与同浓度的盐酸反应速率不同。

8.解析：

选AB。

将选项中的各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行对比分析：

起始物质的量（mol）

2A（g）＋B（g）

3C（g）　平衡时φ（A）

已知220a%

A

0>a%

B210>a%

C

0

D440＝a%

由于反应2A（g）＋B（g）

3C（g）是一个气体体积不变的反应，因此当n（A）∶n（B）＝1∶1时，即与“已知”构成等效平衡，平衡时φ（A）＝a%，如选项D；当n（A）∶n（B）>1时，A的体积分数必然增加，φ（A）>a%，如选项A；当n（A）∶n（B）<1时，B的体积分数增加，φ（A）a%。

9.解析：

选B。

t1时正反应速率增大，可能是升高温度，也可能是增大压强或改变其他外界条件；t2时速率增大，但平衡未移动，使用了催化剂；t3时速率减小，平衡向逆反应方向进行，故应为减小压强；t4时降低了NH3的浓度。

10.解析：

选D。

维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）瞬间会导致v（逆）增大，v（正）不变，A错误；维持压强不变，t1时升高反应体系温度会导致v（逆）增大，v（正）也增大，B错误；维持温度不变，t1时扩大反应体系体积会导致v（逆）、v（正）都减小，C错误；维持温度、压强不变，即在恒压容器中，t1时充入SO3（g）会导致v（逆）增大，v（正）减小，D正确。

11.解析：

选CD。

从表中数据可知，t3时刻反应达到平衡，故A错；A的转化率大于B的转化率，故B错；达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是4mol·L－1、2mol·L－1、2mol·L－1，故C正确；v（A）＝

＝

，D正确。

解析：

选D。

A项，由实验①和②对比可知增大c（CH3COCH3），反应时间变少，v（Br2）增大。

B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v（Br2）相等。

C项，比较实验①和③可知，增大c（HCl）时，反应时间缩短，v（Br2）增大。

D项，比较实验①和④可知，增大c（Br2）时，v（Br2）并未增大，故选D。

13.

（1）50%　

（2）1　

（3）1　

（4）C

解析：

（1）B的转化率为＝0.5mol/1mol＝0.5＝50%。

（2）达平衡时，甲中的A物质的量是0.78mol，乙中的A物质的量是0.5mol，将乙看成0.5L条件下的平衡，此时乙的平衡转化率与甲相同，则平衡时，A的物质的量是0.39mol，再增大体积至1L，相当于减压平衡逆移，x<2，则x＝1。

（3）用乙来计算，K＝1。

（4）选项A平衡不移动；升温平衡逆移，乙中A的体积分数比甲大，选项B错误；再充入2molA、2molB，相当于在容器中加入4mol和4molB，甲中反应物的转化率增大，0.78mol·L－1

14.

（1）K＝

（2）不　

（3）②　

解析：

（2）2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）

　起始：

2mol1mol00

　平衡：

1.6mol0.6mol0.2mol0.4mol

增加后：

1.6mol1.2mol1.2mol0.4mol

K＝0.034，Qc＝0.052>K，平衡逆移。

（3）20min时，按图像，平衡正移。

①平衡不移动，②平衡正移，③平衡正移且c（N2）>0.4mol/L，④平衡逆移，选项②正确。

15.

（1）①＜　＜　不一定　②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强，CO转化率提高不大，且生产成本增加　

（2）①6.25　②bc　③a＋c＝2和b＋2c＝6或b＝2＋2a　1.8＜c≤2

解析：

（1）从图像上看，温度升高，CO的转化率减小，则正反应方向是放热反应，ΔH<0，此反应是气体的化学计量数减小的反应，ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS，T较小时，ΔG<0,T较大时，ΔG>0。

（2）①CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）

起始：

2mol　　6mol　　　　0

平衡：

0.2mol　2.4mol　　1.8mol

平衡常数K＝0.9/（0.1×1.22）＝6.25。

②压缩体积，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，但其浓度增大，选项a错误；压缩体积，各成分的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，选项b正确；平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，选项c正确；平衡正向移动，n（H2）/n（CH3OH）减小，选项d错误。

③恒温恒容，应该是等同平衡，则a＋c＝2、b＋2c＝6或b＝2＋2a；起始n（CH3OH）max＝2mol,n（CH3OH）>1.8mol，逆向建立平衡，故1.8＜c≤2。