云南省西畴县一中学年高一下学期期中考试化学.docx
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云南省西畴县一中学年高一下学期期中考试化学
云南省2017-2018学年西畴县一中下学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
分卷I
一、单选题（共30小题,每小题1.5.0分,共45分）
1.下列能形成离子键的是（ ）
A．任意两种元素之间的化合
B．两种非金属元素之间的化合
C．任何金属元素与非金属元素之间的化合
D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合
【答案】D
【解析】活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间的化合易形成离子键。
2.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g，则50s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（ ）
A．0.01mol·L－1·s－1
B．0.05mol·L－1·s－1
C．0.02mol·L－1·s－1
D．0.1mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】由题意可知，m（CO2）＝225.8g－223.6g＝2.2g，n（CO2）＝
＝0.05mol。
所以参与反应的HCl的物质的量n（HCl）＝2n（CO2）＝0.1mol，v（HCl）＝
＝0.01mol·L－1·s－1。
3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少二氧化硫的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的一氧化碳产生，避免污染空气 ④减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】A
【解析】煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少二氧化硫的产生；过量空气是为了减少一氧化碳的产生，不减少煤的使用，就不会减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”。
4.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（ ）
A．AB．bC．cD．d
【答案】B
【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂C—O键，即图示中b位置的化学键断裂。
5.下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯
C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
D．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯
【答案】C
【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，在反应中乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，但高锰酸钾溶液能用来鉴别甲烷和乙烯。
甲烷燃烧火焰为淡蓝色，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟，二者燃烧的现象不同，可用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯。
6.一定体积的甲烷在一定量氧气中燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢经过无水氯化钙时，氯化钙增重25.2g，则原混合气体中二氧化碳的质量为（ ）
A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g
【答案】B
【解析】氯化钙增重25.2g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为2.8mol，
再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.7mol，
由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量共为0.7mol，
由题意可知44g·mol－1×n（CO2）＋28g·mol－1×[0.7mol－n（CO2）]＝49.6g－25.2g，
n（CO2）＝0.3mol，m（CO2）＝13.2g。
7.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠溶液混合，H＋＋OH－===H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；氯化氢溶于水，共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，只有共价键（H2）形成；溴化氢气体与氨气反应：
HBr＋NH3===NH4Br，溴化氢中共价键被破坏，同时生成离子化合物溴化铵，有离子键形成。
8.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag
B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
D．C＋CO2
2CO
【答案】D
【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。
9.下列有关
Tl和
Tl的说法中，不正确的是（ ）
A．
Tl和
Tl质子数相同
B．
Tl和
Tl互为同素异形体
C．
Tl和
Tl互为同位素
D．
Tl和
Tl是两种核素
【答案】B
【解析】
Tl和
Tl为同一元素的不同原子，即不同的核素（不可能是同素异形体），它们的质子数相同（都是81），中子数不同，互为同位素。
10.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是（ ）
A．碳、氮、氧、氟B．钠、铍、硼、碳
C．磷、硫、氯、氩D．钠、镁、铝、硅
【答案】D
【解析】氟元素无正化合价；钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数；氩的化合价为0价。
11.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（ ）
A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定
B．氢氧化铯是一种强碱
C．可能存在过氧化铯
D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面
【答案】D
【解析】铯是一种比钾更为活泼的金属，氢氧化铯（强碱）的碱性比氢氧化钾的碱性强；碱金属的碳酸盐受热不易分解，碳酸氢盐不稳定受热易分解。
12.下列关于苯燃烧的叙述中不正确的是（ ）
①苯燃烧放出大量的热
②苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟
③苯燃烧时火焰呈淡蓝色
④等质量的苯和甲烷完全燃烧，苯消耗氧气多
A．①②B．②③C．③④D．①④
【答案】C
【解析】苯的含碳量比较大，在空气中燃烧火焰明亮并带有浓烈的黑烟，同时放出大量的热。
由于苯中氢元素的质量分数比甲烷小，它们等质量完全燃烧时，苯消耗氧气的量比甲烷小。
13.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，该混合气体的组分可能是（ ）
A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯
C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷
【答案】C
【解析】由题意可知，混合气体的平均摩尔质量为12.5×2g·mol－1＝25g·mol－1，当混合烃的平均摩尔质量小于26g·mol－1，则混合烃中一定有甲烷，对照选项，只能选C。
14.短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（ ）
A．1B．2C．8D．10
【答案】D
【解析】若为左右相邻则相差1，若为氢和锂则相差2，若为其他主族元素相邻则相差8。
15.下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）
A．甲烷与氯气反应生成的四种有机产物都难溶于水
B．甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应
C．光照下甲烷与氯气的取代产物中氯化氢的物质的量最大
D．完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1∶1
【答案】D
【解析】甲烷与氯气反应生成四种氯代甲烷（都难溶于水），其反应都是取代反应，各步反应中都有氯化氢生成，其物质的量最大；甲烷完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶2。
16.键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量，现查得N≡N键能为945.6kJ·mol－1、H—N键能为391kJ·mol－1。
已知氮气与氢气化合生成2mol氨气时放出的能量为92.4kJ。
则H—H键的键能是（ ）
A．45kJ·mol－1B．436kJ·mol－1
C．1308kJ·mol－1D．135kJ·mol－1
【答案】B
【解析】生成2mol氨气时需要1mol氮气与3mol氢气反应，2mol×3×391kJ·mol－1—（1mol×945.6kJ·mol－1＋3mol×akJ·mol－1）＝92.4kJ
解得a＝436kJ·mol－1。
17.用CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH发生酯化反应，生成酯的相对分子质量大小关系是（ ）
A．前者大于后者B．前者小于后者
C．前者等于后者D．无法确定
【答案】C
【解析】 根据酯化反应的原理（酸脱羟基醇脱氢），反应的化学方程式：
CH3CO16OH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H
O；
CH3CO18OH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
＋H
O。
18.下列关于碱金属元素的叙述错误的是（ ）
A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低
B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大
C．碱金属单质都是密度较小的有色金属
D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
【答案】B
【解析】碱金属元素随着核电荷数的增多，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大（但钾反常）。
19.坏血病患者应该多吃的食物是（ ）
A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉
C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏
【答案】A
【解析】坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C，尤其是橘子和辣椒，维生素C的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果。
鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素A。
20.下列物质中不含共价键的是（ ）
A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦
【答案】D
【解析】氢与氧、碳与硅、碳与氧等非金属元素的原子间易形成共价键；氦原子间不能形成共价键。
21.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
【答案】D
【解析】根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入硫酸铜溶液后，在铁球表面析出铜，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入硫酸铜溶液后，形成原电池，在铜球表面析出铜，A端下沉。
22.既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）
A．Na2O2B．NaOHC．CaBr2D．HF
【答案】A
23.下列叙述不正确的是（ ）
A．乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果
B．漂白液的有效成分是次氯酸钠，可用于杀菌消毒
C．高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池
D．天然气和汽油的主要成分都是甲烷
【答案】D
【解析】乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果；漂白液的有效成分是次氯酸钠，它具有强氧化性，可用于杀菌消毒；硅是半导体材料，可用于制光电池；汽油成分较复杂，主要成分是C4～C12烃类，为石油的分馏产品。
24.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅、二氧化铅、硫酸。
下列关于该铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．该应急灯在照明时，电池能将电能变为化学能
B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应
【答案】D
【解析】由铅蓄应急灯照明时，电池供电，将化学能转化为电能；无液干粉电池与普通铅蓄电池原理相同；标有“－”符号的一极为电池的负极，在放电时该电极上的物质失去电子，发生氧化反应，铅为负极。
25.下列结构简式表示的物质属于芳香烃的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】芳香烃是只有碳、氢两种元素组成，且分子中含有苯环的化合物。
26.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。
有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。
下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ）
A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
B．这种电池较传统锌锰电池（即干电池）使用寿命长
C．碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH
【答案】C
【解析】碱性锌锰电池是一次电池，锌作负极失电子，故A正确；碱性电池的使用寿命比传统电池的使用寿命要长，B正确；干电池只能实现化学能向电能的转化，C不正确；传统的酸性电池电解质为NH4Cl，碱性电池的电解质为KOH，D正确。
27.下列制取乙酸乙酯的装置正确的是（ ）
A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D
【答案】A
【解析】制取的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收，不能用氢氧化钠溶液吸收；吸收时玻璃导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，否则会产生倒吸。
28.在光照条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是（ ）
A．发生的是取代反应
B．发生的是氧化反应
C．产物只有一氯乙烷和氯化氢
D．常温下，产物都是气体
【答案】A
【解析】在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应，其产物有10种（9种有机物和氯化氢）。
29.某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（ ）
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①②B．①③C．③④D．②④
【答案】C
【解析】若为阳离子，电荷数等于离子的质子数（n）─离子核外电子总数（2＋8），即：
n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数等于离子核外电子总数（2＋8）─离子的质子数（n），即：
电荷数为2＋8－n＝10－n。
30.如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的甲烷和氯气，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（ ）
A．只能生成CH3Cl一种有机物
B．烧瓶内液面不可能上升
C．大试管内的液体可能会分层
D．向水中加入石蕊试液后不变色
【答案】C
【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢。
产物四种氯代甲烷中，一氯甲烷为气体，其余三种都是不溶于水的液体，大试管内的液体出现分层；产物氯化氢易溶于水，导致烧瓶内压强减小液面上升，其溶液为稀盐酸，加入石蕊试液后变红色。
分卷II
二、填空题（共5小题,每小题11.0分,共55分）
31.有机物种类繁多，数量庞大。
回答下列问题：
（1）有机物一定含有的元素是________，通常含有的元素是________。
（2）大多数有机物________溶于水，________溶于有机溶剂（填“难”或“易”）。
（3）有机物熔点、沸点比较低的原因是________________________________
________________________________________。
（4）有机物受热________，大多数能燃烧，其燃烧产物一般为________。
（5）有机化学反应的特点是______________________________
__________________________________________。
【答案】
（1）碳元素 氢、氧等元素（或氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素）
（2）难 易
（3）大多数有机物形成分子晶体，熔点、沸点较低
（4）易分解 二氧化碳和水
（5）具有可逆性、比较缓慢、常伴有副反应
【解析】①种类繁多，大多数是非电解质（乙酸等为电解质）；
②大多数有机物难溶于水（乙醇、乙酸等易溶于水），易溶于有机溶剂；
③熔点低，受热易分解，大多数能燃烧（四氯化碳不能燃烧）；
④有机反应多为可逆反应，比较缓慢，常伴有副反应。
32.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第________族。
（2）根据元素周期律预测：
砷酸（H3AsO4）属于（填“强酸”或“弱酸”）________。
（3）碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式____________________。
（4）试比较硫、氧、氟三种元素的原子半径大小（填元素符号）________。
【答案】
（1）ⅤA
（2）弱酸 （3）SiH4＋2O2
SiO2＋2H2O （4）S>O>F
【解析】图中阴影部分为氮族元素，即第ⅤA族。
同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，砷酸属于弱酸。
甲烷（CH4）燃烧产生二氧化碳和水，硅烷（SiH4）的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物是二氧化硅和水。
硫与氧同主族，硫的原子序数大于氧，则硫的原子半径大于氧；氧与氟同周期，氟的原子序数大于氧，则氟的原子半径小于氧；所以三种元素的原子半径：
硫>氧>氟。
33.甲烷的分子结构模型如下图所示：
回答下列问题：
（1）请写出甲烷的分子式__________，电子式__________，结构式__________。
（2）甲烷分子以碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成________结构，四个C—H键的长度和强度________，夹角__________。
【答案】
（1）CH4
（2）正四面体 都相同 都相等
【解析】分析解题的基点：
甲烷的分子式、电子式、结构式及其分子的空间构型。
34.根据周期表对角线观测，金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。
如图是几种元素在周期表中的相对位置，③号元素原子的最外层子数与最内层电子数相等。
（1）⑤号元素的符号为________，其在周期表中的位置是____________________。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO3的离子方程式________________________。
（3）氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别，对应离子方程式是______________________。
【答案】
（1）Si 第三周期ⅣA族
（2）Be＋2OH－===BeO
＋H2↑ （3）NaOH溶液 Be（OH）2＋2OH－===BeO
＋2H2O
【解析】
（1）根据③号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等，推出③为Mg，从而确定⑤为Si。
（2）根据金属铝和强碱反应的化学方程式可写出铍和氢氧化钠反应的离子方程式。
（3）Be（OH）2可与NaOH反应，而Mg（OH）2不能与NaOH反应，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液。
35.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
用上表中的字母代号回答下列问题：
（1）属于短周期元素的有__________________；
（2）属于稀有气体元素的有__________________；
（3）属于第ⅠA金属元素的有______________；
（4）写出c元素在周期表中的位置________________。
【答案】
（1）a、b、c、f、g、h、i、k
（2）k （3）b
（4）第三周期第ⅡA族
【解析】元素周期表中的第一、二、三周期为短周期，0族元素为稀有气体元素。
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