初三复习酸与碱.docx

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初三复习酸与碱

授课教案

学员姓名：

授课教师：

所授科目：

化学

学员年级：

初三

教学标题

金属和金属材料

教学目标

1、常见金属及其用途以及合金的有关性质

2、金属的有关基本性质和金属活动性顺序表

教学重难点

重点：

1、金属的化学性质和有关计算

2、置换反应和金属资源的利用和保护

难点：

1、金属的化学性质和有关计算

上次作业检查

完成数量：

____%完成质量____%存在问题：

【知识梳理】

溶液酸碱性

1.酸碱指示剂　

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

　常用的酸碱指示剂有试液和试液

酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结：

酸溶液

碱溶液

中性溶液

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

2.pH值

（1）pH值的范围：

0~14

PH<7：

溶液显PH=7：

溶液显PH>7：

溶液显

（2）pH与溶液酸碱性的关系：

1、pH=7，溶液显中性

2、pH<7，溶液显酸性；且pH值越小，酸洗越强

3、pH>7，溶液显碱性；且pH值越大，碱性越强

（3）用pH试纸粗略测量溶液的pH

取一张干燥的pH试纸放在干燥的表面皿中，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡对

1不能先将pH试纸润湿再进行测定（会导致溶液浓度降低或将pH试纸上的显色物质冲洗掉，导致结果不准确）。

②不能将pH试纸直接伸入待测试夜中（会污染试剂）。

3.溶液的酸碱性强弱

酸溶液中都含，使溶液呈；碱溶液中都含，使溶液呈。

在一定量的水溶液中，H+的数量越多越强，OH-的数量越多越强。

几种常见的酸

1.浓盐酸、浓硫酸的特性

（1）浓盐酸具有。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的气体与空气中的接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒（磷的燃烧现象），“雾”是指液态的小液滴。

（2）浓硫酸具有，可做干燥剂。

如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的，使浓硫酸的溶质质量分数。

浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O２、H２、CO２等（酸性或中性气体），但不能干燥能和它反应的NH３（碱性气体）．

（3）浓硫酸具有。

它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的。

使用时要注意安全。

（5）浓硫酸溶于水时会，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。

所以在稀释浓硫酸时绝对不可将倒入中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用，使产生的大量的热迅速扩散。

（如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

）

2.盐酸、硫酸的化学性质

盐酸的化学性质

硫酸的化学性质

1.与指示剂作用

　　盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

2.与活泼金属反应

3.与某些金属氧化物反应

　　HCl+Fe2O3=

1.与指示剂作用

　　硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

2.与活泼金属反应

3.与某些金属氧化物反应

　　CuO+H2SO4=

4.实验室制氢气

实验原理：

Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4（实验室不用稀盐酸制取氢气的原因是）

（氧气、氢气、二氧化碳的制取、收集、验满、验纯（H2）、尾气吸收、防倒吸操作等）

【典型例题】

例5.下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（　）

　　A．浓硫酸　　B．浓盐酸　C．氢氧化钠　D．氯化钠

例6.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（　）

　　A．酸性　　B．吸水性　C．脱水性　　D．氧化性

例7.下列物质的性质属于物理性质的是（　　）。

A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的腐蚀性C.稀硫酸的酸性D.碳酸的不稳定性

例8.下列说法正确的是（　　）。

A.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大

C.露置于潮湿空气中的铁制品不会生锈D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

例9.下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）

A.pH试纸B.无色酚

酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸

例10.某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将（）

A.偏大B.偏小C.无影响D.无法确定

例1.如下图所示实验操作中，不正确的是（　　）。

例2.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。

下列有关做法中错误的是（　　）。

A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭

B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液

C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

例3.能确定某一物质一定是酸的依据是（　）

A．某水溶液能够导电　　B．能跟碱反应生成盐和水

　　C．在水溶液中能离解成氢离子和酸根离子D．在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子

例4.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。

则以下判断不正确的是（　）

　　A．不溶物中一定含有铁　　　B．滤液中一定含有硫酸

　　C．不溶物中一定含有铜　　D．滤液中一定含有硫酸亚铁

例5.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）

ABCD

例6.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：

方案一：

方案二：

CuO

CuSO4

（1）写出上述反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

（2）以上两个方案中，最好的是__________，其理由是____________________________（至少写出两条）

【知识梳理】

几种常见的碱

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠NaOH

氢氧化钙Ca（OH）2

俗名

烧碱、火碱、苛性钠。

消石灰、熟石灰。

物理性质

白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量热，吸水性，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。

白色粉末状固体体，微溶于水，其水溶液称石灰树，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而降低。

用途

化工原料。

用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。

干燥剂

建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。

其他常见的碱：

氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等

2.碱的通性（具有通性的原因：

解离时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水：

3.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　如Cu（OH）2

CuO+H2O；2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

4.酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==

SO3+H2O==

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==

BaO+H2O==

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+NaOH==

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+H2SO4==

5.溶液的导电性

溶液导电的实质：

溶液中存在。

电离：

化合物在水分子的作用下，离解成自由移动的离子的过程。

溶液显电中性，任何溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

酸、碱的概念：

①酸：

电离时产生的全部为的化合物。

②碱：

电离时产生的全部为的化合物。

6.中和反应

定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。

①生成盐和水的反应不一定是中和反应。

②组成里含有（或NH4+）和的一类化合物叫做盐。

中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性；

（2）处理工厂的废水；（3）用于医药和日常生活中：

7．酸雨：

酸雨的形成：

酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。

雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。

酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。

【典型例题】

例5.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（　）

A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO4

例6.当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（　）

A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸　D．3%~5%的NaHCO3溶液

例7.关于酸和碱的描述正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱

C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质

例8.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（　　）

A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O3

例9.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（　　）

A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱

例10.下列实验方案中合理的是（　　）

A.除去氢氧化钠中少量的碳酸钠——加稀盐酸

B.清洗铁制品表面的铁锈——用水洗涤

C.鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰——加水溶解

D.检验CO中是否混有CO2——通入氢氧化钠溶液

例11.下列物质溶于水，形成的溶液不具导电性的是（　　）

A．蔗糖B．氯化钠C．硫酸D．氢氧化钠

例12.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生或完成。

向含有酚酞的NaOH溶液烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　）

A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色

C.由红色变为无色D.由无色变为红色

例13.某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（　　）

A.熟石灰B.硫酸铜

C.食盐D.干冰

例14.下图表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程。

根据图示回答下列问题：

（1）盐酸中含有的离子有__________（填离子符号）。

（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有__________________。

（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是__________________________________。

三、课堂小结（对本次课知识、考点、方法等进行归纳）

1．溶液的酸碱性：

酸碱性强弱及其变化

酸碱指示剂及其变色

pH值和溶液中离子浓度关系

2．常见的酸：

盐酸和硫酸的物理性质、化学性质

酸和金属及金属氧化物的反应

常见的碱

1.常见碱的物理性质和化学性质

2.酸性和碱性氧化物的物理性质和化学性质

3.中和反应及中和反应的应用

课后作业

5.“安全重于泰山，安全高于一切”。

为确保安全、顺利地完成实验任务，每一个实验一定要正确、规范地操作，下列操作正确的是（　　）

A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内

B.用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内

C.把pH试纸直接浸入待测液中，测定其pH

D.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量

6.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

以下测定操作正确的是（　　）

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

7、下列认识或说法中正确的是（）

A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag

C、可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4

D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序

8、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）

A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石

9.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）

A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成

例5．如图，将一充满气体的试管倒置于溶液中，一会儿，观察到试管内液面上升，下列各组物质，不能出现上述情况的是（）

A.CO2气体、Ca（OH）2溶液

B.CO2气体、NaOH溶液

C.氯化氢气体、水

D.CO气体、NaOH溶液

例7．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（　　）

A.甲B.乙C.丙D.丁

例8.下图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下

端所系的气球能够鼓起来的是（　　）

A.氢气、浓硫酸B.氮气、苛性钠溶液C.氧气、水D.CO2、烧碱溶液

例9．用化学方程式解释下列问题：

（1）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是；

（2）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是．

例3.鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验。

观察到以下现象：

（1）写出试剂①的名称　　　　，写出溶液中溶质的化学式：

A　　　　，B　　　　。

（2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，　　　　（填“能”或“不能”）达到实验的目的。

如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是_________

_____________________________________________________________。

例7.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：

取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数

加入稀硫酸质量/g

剩余固体质量/g

18.2

16.4

14.6

13.2

（1）合金中铜、镁的质量比．

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

14.某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：

将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数

一

二

三

四

固体混合物的质量（g）

加入NaOH溶液的质量（g）

生成沉淀的质量（g）

2.9

8.7

问：

（1）表中m的值为；

（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？

（要求写出计算过程）

酸---参考答案

二、基础模块

1-5：

AADBB6-10：

BADBA11-12：

13、Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O解析：

铁锈即氧化铁与盐酸反应产生黄色的氯化铁溶液

Fe+HCl==FeCl2+H2↑解析：

铁锈反应完后金属铁与盐酸反应放出氢气

14、稀盐酸中会产生少量氯化氢气体使氢气不纯

解析：

氯化氢是一种气体，与水结合形成盐酸，气体在溶于水的同时也容易挥发

三、综合模块

1-5：

BDDAD

四、扩展提高模块

1-5:

DBCCA

6、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

CuO+H2SO4═CuSO4+H2OCuSO4+Fe═FeSO4+Cu

方案二；①节约能源（不需加热）②操作安全简便

一、课后作业

7、

（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g-13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：

6.8=33：

17；

（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g．

设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．

1-5：

CADAD6-10：

ABCCD

11、2NaOH+CO2═Na2CO3+H20稀盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

碱---参考答案

二、基础模块

1-5:

BBCDC6-10：

AABCC11-13：

ACA

14：

H+；Cl-；OH-；H+和OH-反应生成了水分子

三、综合模块

1-5:

BBBCD6-8DDD

9、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaO+H2O═Ca（OH）2

四．扩展提高模块

3、酚酞试液；CaCO3；HCl；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；能；Na2CO3

5、

课后作业

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