初三化学计算题.docx
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初三化学计算题
初三化学真题大专题练习之计算题（能力提高版）
1．某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。
现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。
求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？
（反应的化学方程式：
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）________
2．为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：
称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为_____g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）。
3．今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。
他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数
一
二
三
四
五
加入稀盐酸的质量
50
50
50
50
50
烧杯中剩余固体的质量
15
10
5
5
m
试求：
（1）m的值应为_____；
（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？
_____
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？
_____
4．某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。
小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_____克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符_____（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）
5．小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：
取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为_____g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少_____？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少_____？
6．现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。
请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为_____g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数_____（写出计算步骤）。
7．在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
_______
8．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_______g。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）________
9．某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。
请计算：
（1）已知：
Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为________。
（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_____。
（写出计算过程）
（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。
（写出计算过程）
10．向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：
加入锌粉的质量/g
7.0
14.0
21.0
28.0
35.0
42.0
溶液的质量/g
188.8
195.1
a
207.7
214.0
214.0
分析数据，试计算（第
（2）问需要写出计算过程）：
（1）a=__________；
（2）盐酸中溶质的质量分数______？
11．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。
11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？
12．氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
请计算:
（1）氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?
13．小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。
她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。
忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量___________；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数_____________。
14．小英同学用某铁合金样品做了如下实验：
称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。
反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：
（1）反应产生的氢气质量为__________g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数________________（写出计算过程）。
15．我国在2017年“世界环境日”（6月5日）确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是______g．
（2）污水中所含NaOH的质量分数是___________？
（写出计算过程）
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．
16．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。
请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
17．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____。
18．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。
试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的_____反应。
（填化学式）
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？
_____（写出计算过程，精确到0.1%）
19．为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的_____点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量_____（写出详细计算过程）。
20．实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
求：
（l）40克石灰石样品中含碳酸钙_____克；
（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？
_____（要求：
结合化学方程式计算，并写出计算过程）
21．取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为
），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
22．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。
请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为_____g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
23．实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
①方法一：
氧化铜
硫酸铜溶液
铜
I中反应的化学方程式是______；Ⅱ中反应的基本类型是______。
该方法利用了铁的金属活动性比铜_______（选填“强”或“弱”）。
②方法二：
用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。
仪器a的名称是______。
通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。
该制备铜的方法利用了氢气的_______性。
0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式列式计算）________
③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。
__________
24．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,请计算:
（1）氯化铵中氮元素的质量分数____。
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量____。
25．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。
某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。
实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a=________。
（2）受热分解的氯酸钾的质量为____（精确到0.1g）。
26．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。
研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg（OH）2质量/g
0.232
0.522
0.580
0.580
（1）实验________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）100g混合溶液中含MgSO4的质量为___（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。
27．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
某工厂以22.35kgNaClO固体和若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反应原理为:
3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
假设反应物均恰好完全反应。
试计算:
[已知:
相对分子质量为NaClO74.5Fe2（SO4）3400Na2FeO4166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
_____
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?
_____（计算结果精确到0.1%）
28．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。
测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
（1）反应中共生成气体______g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
______
29．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。
取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：
（1）其产生______g二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
30．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈____色，该反应的化学方程式为______________．为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究．
（提出猜想）猜想一：
______；猜想二：
H2SO4和CuSO4
（资料查询）CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生．
（实验探究）为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
方案﹣：
取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确．
方案二：
取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、_____等现象，则猜想二正确．
（讨论交流）A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是____________．
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的____（填序号）．
a、CuOb．Cu（OH）2c、Cud．Cu（NO3）2
（拓展探究）某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：
取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
1898
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：
m=_____，n=_____．
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数为______________．
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____________．
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