111生活中常见的盐.docx

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111生活中常见的盐

11.1生活中常见的盐

提到盐，马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。

如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。

我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。

除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。

一、初步认识生活中常见的盐

[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?

食盐（主要成分是NaCl）。

[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。

你认为是否正确？

请说出理由。

食盐是盐，是正确的。

因为食盐是由Na+和Cl-构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。

因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。

例如：

Na2CO3、KCl等都是盐。

[问题三]食盐与盐是什么关系?

盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。

1、碳酸钠

1）俗称:

纯碱或苏打

2）是一种白色粉末，易溶于水.

3）.从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

说明：

结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示结合，计算相对分子量时，表示“加”。

碳酸钠晶体在常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末。

结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。

风化属化学变化。

4）碳酸钠与酸碱指示剂反应

探究实验：

往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？

溶液变红

碳酸钠的水溶液呈碱性。

5）应用：

a.做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.

b.可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。

亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。

而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。

现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

2、碳酸氢钠

又称小苏打，白色粉末状固体，化学式NaHCO3,是制作糕点所用的发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。

3、碳酸钙CaCO3

碳酸钙是重要的建筑材料。

1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉

2）因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石

3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石

碳酸钙是一种难溶的盐，可用来生产水泥。

贝壳－－－主要成分CaCO3

4）碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钙高温分解

CaCO3CaO＋CO2↑

4、氯化钠（NaCl）

1）主要用途：

调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。

2）制法：

蒸发海水、盐湖水，井盐水。

用海水晒盐的原理：

蒸发溶剂

3）氯化钠的存在：

海水、盐湖、盐井、盐矿

4）物理性质

NaCl是易溶于水的白色固体。

熔点、沸点分别是801℃、1413℃。

5）化学性质—NaCl与H2O的反应

NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应，生成NaOH、H2和Cl2。

6）食盐的用途

a.氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。

用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。

这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。

粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。

b.制生理盐水（0.9%）

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

思考：

日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

实验：

收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？

出现白色沉淀

氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

小结：

二、粗盐提纯

【思考1】什么是粗盐？

粗盐中含有哪些杂质？

氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。

粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

粗盐中含有的较多的可溶性杂质（如：

MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（如：

泥沙等）

1、粗盐提纯的步骤:

1）称量（左物右码）

2）溶解

3）过滤:

过滤的要点（一贴、二低、三靠）

4）蒸发:

（是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?

）

5）称量

6）计算产率

2、【思考2】要将粗盐初步提纯（即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙）应采用什么方法？

主要有哪些步骤？

除去粗盐中泥沙的方法主要是：

过滤法

粗盐提纯主要步骤

3、过滤操作要领：

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。

二低：

①滤纸边缘要低于漏斗边缘；

②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

三靠：

①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；

②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；

③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。

注意：

过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。

4、【思考4】粗盐提纯中：

溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？

三次使用玻璃棒的作用

①溶解：

搅拌，加速溶解

②过滤：

引流

③蒸发：

搅拌，防止局部过热液滴飞溅

5、计算产率

1）过滤后滤液仍浑浊的原因：

（1）过滤时滤纸破损。

（2）倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

2）实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：

（1）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

（2）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

练习题：

【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。

　FeSO4（CuSO4）________

　NaOH（Na2CO3）________

　NaNO3（NaCl）_______

例题2

3、离子的检验

你能写出这些物质的化学式吗?

碳酸钙

碳酸钠

碳酸氢钠

请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?

生成的气体是如何检验的呢?

.

探究实验

1、CO32-、HCO3-的检验

2.Cl-的检验——硝酸银溶液（酸化）

收集一些NaCl溶液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？

氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

3、NaOH的工业制取

实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。

纯碱Na2CO3和熟石灰Ca（OH）2制取烧碱

4、复分解反应

结合这些化学反应看能发现有什么共同点？

1、定义：

两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、复分解反应的条件：

（1）生成水；

（2）生成气体；（3）生成沉淀。

2

例题2：

酸+碱——盐+水

例题3：

酸+盐——新酸+新盐

练习题：

1、判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式

（1）NaOH+CuSO4

（2）NaCl+AgNO3

（3）CaCO3+HNO3

（4）NaCl+KNO3

物质溶解性口诀：

酸都溶：

溶碱有五位：

钾、钠、铵、钙、钡。

钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。

盐酸盐只有氯化银不可溶。

硫酸盐只有硫酸钡不可溶。

碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶

另外：

AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

记忆口诀：

钾钠硝铵皆可溶，硫酸铅钡两不溶；

盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。

5、归纳盐的化学性质

①金属+盐→新盐+新金属

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

注意：

在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。

不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属

铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

条件：

生成物中有沉淀或气体或水

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

条件：

反应物两者均可溶；

生成物有沉淀或气体或水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

条件：

反应物两者均可溶；

生成物有沉淀

练习题：

写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。

1.盐酸除铁锈。

6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O

2.氢氧化镁中和胃酸

Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

3纯碱制烧碱。

Ca（OH）2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓

4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

5.硫酸溶液与碳酸钠反应

H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑

六、几种常见离子的检验：

1.碳酸根离子的检验C032_

2.铵根离子的检验NH4+

①滴加氢氧化钠溶液，现象：

有气泡产生

②用红色石蕊试纸检验，现象：

试纸变蓝

或用沾有无色酚酞的棉花检验